Ο μοριακός τύπος μιας σύνθεσης απαριθμεί όλα τα συστατικά στοιχεία και τον αριθμό των ατόμων που περιέχει κάθε στοιχείο. ο πιο απλή φόρμουλα είναι παρόμοια: όλα τα στοιχεία παρατίθενται, αλλά οι αριθμοί αντιστοιχούν στις αναλογίες μεταξύ των στοιχείων.
Για μια αντίδραση που περιλαμβάνει ιονικές ενώσεις, υπάρχουν τρεις τύποι εξισώσεων που μπορούν να γραφτούν: μοριακές εξισώσεις, πλήρεις ιονικές εξισώσεις και καθαρές ιονικές εξισώσεις. Όλες αυτές οι εξισώσεις έχουν τη θέση τους στη χημεία. Μια μοριακή εξίσωση είναι πολύτιμη επειδή δείχνει ακριβώς ποιες ουσίες χρησιμοποιήθηκαν σε μια αντίδραση. Μια πλήρης ιονική εξίσωση δείχνει όλα τα ιόντα σε ένα διάλυμα, ενώ μια καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν σε μια αντίδραση για να σχηματίσουν προϊόντα.
Για παράδειγμα, στην αντίδραση μεταξύ χλωριούχου νατρίου (NaCl) και νιτρικού αργύρου (AgNO3), η μοριακή εξίσωση είναι:
Η καθαρή ιονική εξίσωση γράφεται ακυρώνοντας τα είδη που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της πλήρους ιονικής εξίσωσης και έτσι δεν συμβάλλουν στην αντίδραση. Για το παράδειγμα αυτό, η καθαρή ιονική εξίσωση είναι: