Ο απλούστερος τύπος μιας ουσίας δείχνει:
ΕΝΑ. ο πραγματικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο μιας ουσίας.
ΣΙ. τα στοιχεία που αποτελούν ένα μόριο της ουσίας και τον απλούστερο λόγο ολόκληρου αριθμού μεταξύ των ατόμων.
ΝΤΟ. τον αριθμό των μορίων σε ένα δείγμα της ουσίας.
ΡΕ. ο μοριακή μάζα της ουσίας.
Μία ένωση έχει μοριακή μάζα 90 μονάδες ατομικής μάζας και απλούστερη φόρμουλα του C2H5Ο. Ο μοριακός τύπος της ουσίας είναι:
** Χρησιμοποιήστε ατομικές μάζες C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
ΕΝΑ. ντο3H6Ο3
ΣΙ. ντο4H26Ο
ΝΤΟ. ντο4H10Ο2
ΡΕ. ντο5H14Ο
Ποιο δείγμα περιέχει τον μεγαλύτερο αριθμό μορίων;
** Οι ατομικές μάζες δίνονται σε παρένθεση **
ΕΝΑ. 1,0 g CH4 (16 amu)
ΣΙ. 1,0 g Η2Ο (18 amu)
ΝΤΟ. 1,0 g ΗΝΟ3 (63 amu)
ΡΕ. 1,0 g Ν2Ο4 (92 amu)
Ένα δείγμα χρωμικού καλίου, KCrO4, περιέχει 40,3% Κ και 26,8% Cr. Το ποσοστό επί τοις εκατό μάζας του Ο στο δείγμα θα είναι:
ΕΝΑ. 4 x 16 = 64
ΣΙ. 40.3 + 26.8 = 67.1
ΝΤΟ. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
ΡΕ. Η μάζα του δείγματος είναι απαραίτητη για να ολοκληρωθεί ο υπολογισμός.
1. ΣΙ. τα στοιχεία που αποτελούν ένα μόριο της ουσίας και τον απλούστερο λόγο ολόκληρου αριθμού μεταξύ των ατόμων.
2. ΝΤΟ. ντο4H10Ο2
3. ΡΕ. Π2Ο5
4. ΕΝΑ. 1,0 g CH4 (16 amu)
5. ΝΤΟ. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
6. ΡΕ. 48 γραμμάρια
7. ΝΤΟ. Fe2(ΕΤΣΙ4)3
8. ΡΕ. θειικό σίδηρο (III)
9. ΣΙ. τριτοξείδιο του αζώτου
10. ΕΝΑ. CuSO4· 5 Η2Ο