Όταν ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν μεταξύ τους, συμβαίνει μια αντίδραση εξουδετέρωσης, σχηματίζοντας ένα άλας και νερό. Το νερό σχηματίζεται από το συνδυασμό του Η+ ιόντα από το οξύ και το ΟΗ- ιόντων από τη βάση. Ισχυρά οξέα και ισχυρές βάσεις αποκόπτονται πλήρως, οπότε η αντίδραση αποδίδει ένα διάλυμα με ουδέτερο ρΗ (ρΗ = 7). Λόγω της πλήρους διάστασης μεταξύ ισχυρών οξέων και βάσεων, εάν σας δοθεί συγκέντρωση ένα οξύ ή μια βάση, μπορείτε να καθορίσετε τον όγκο ή την ποσότητα του άλλου χημικού που απαιτείται για την εξουδετέρωση το. Αυτό το παράδειγμα πρόβλημα εξηγεί πώς να καθορίσετε πόσο οξύ χρειάζεται για να εξουδετερώσετε έναν γνωστό όγκο και συγκέντρωση μιας βάσης:
Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ και θα διαχωριστεί εντελώς στο νερό σε Η+ και Cl-. Για κάθε γραμμομόριο HCl, θα υπάρχει ένα γραμμομόριο Η+. Δεδομένου ότι η συγκέντρωση του HCl είναι 0,075 Μ, η συγκέντρωση του Η+ θα είναι 0,075 Μ.
Έτσι, η λύση θα εξουδετερωθεί όταν ο αριθμός των γραμμομορίων του Η+ ισούται με τον αριθμό των γραμμομορίων του ΟΗ-.
Το πιο συνηθισμένο λάθος που κάνουν οι άνθρωποι όταν πραγματοποιούν αυτόν τον υπολογισμό δεν είναι ο υπολογισμός του αριθμού των γραμμομορίων ιόντων που παράγονται όταν το οξύ ή η βάση διαχωρίζεται. Είναι εύκολο να καταλάβουμε: παράγεται μόνο ένα γραμμομόριο ιόντων υδρογόνου όταν αποχωρίζεται το υδροχλωρικό οξύ, αλλά είναι επίσης εύκολο να ξεχάσουμε ότι είναι δεν είναι λόγος 1: 1 με τον αριθμό των γραμμομορίων υδροξειδίου που απελευθερώνεται από το υδροξείδιο του ασβεστίου (ή άλλες βάσεις με δισθενή ή τρισθενή κατιόντα).