Το ήλιο είναι ατομικός αριθμός 2 στον περιοδικό πίνακα, με το σύμβολο στοιχείων He. Πρόκειται για ένα άχρωμο, άχρωμο αέριο, το οποίο είναι πιο γνωστό για τη χρήση του σε πλήρωση πλωτών μπαλονιών. Εδώ είναι μια συλλογή από γεγονότα σχετικά με αυτό το ελαφρύ, ενδιαφέρον στοιχείο:
Στοιχεία Στοιχείου Ηλίου
Αριθμός Ατομικού Ήλιου: 2
Σύμβολο του Ήλιου: Αυτός
Χρώμιο Ατομικό Βάρος: 4.002602(2)
Η ανακάλυψη του ηλίου: Janssen, 1868, μερικές πηγές λένε ο Sir William Ramsey, ο Nils Langet, ο P.T. Cleve 1895
Ρύθμιση Ηλεκτρονίου Ηλίου: 1s2
Προέλευση λέξης: Ελληνικά: helios, ήλιος. Το ηλίθιο εντοπίστηκε για πρώτη φορά ως μια νέα φασματική γραμμή κατά τη διάρκεια μιας ηλιακής έκλειψης, οπότε ονομάστηκε για τον Ελληνικό Τιτάνα του Ήλιου.
Ισότοπα: 9 ισότοπα του ηλίου είναι γνωστοί. Μόνο δύο ισότοπα είναι σταθερά: ήλιο-3 και ήλιο-4. Ενώ η ισοτοπική αφθονία του ηλίου ποικίλλει ανάλογα με τη γεωγραφική θέση και την πηγή, 4Αντιπροσωπεύει σχεδόν όλο το φυσικό ήλιο.
Ιδιότητες: Το ήλιο είναι ένα ελαφρύ, αδρανές, άχρωμο αέριο. Το ήλιο έχει το χαμηλότερο σημείο τήξης οποιουδήποτε στοιχείου. Είναι το μόνο υγρό που δεν μπορεί να στερεοποιηθεί μειώνοντας τη θερμοκρασία. Παραμένει υγρό μέχρι απόλυτο μηδέν στις συνηθισμένες πιέσεις, αλλά μπορεί να στερεοποιηθεί αυξάνοντας την πίεση. ο
συγκεκριμένη θερμότητα του αέριο ηλίου είναι ασυνήθιστα υψηλό. Η πυκνότητα ατμών ηλίου στο κανονικό σημείο βρασμού είναι επίσης πολύ υψηλό, με τον ατμό να διογκώνεται πολύ όταν θερμαίνεται θερμοκρασία δωματίου. Αν και το ήλιο κανονικά έχει ένα σθένος μηδέν, έχει μια αδύναμη τάση να συνδυάζεται με ορισμένα άλλα στοιχεία.Χρήσεις: Το χέλιο χρησιμοποιείται ευρέως στην κρυογονική έρευνα επειδή το σημείο βρασμού του είναι κοντά στο απόλυτο μηδέν. Χρησιμοποιείται στη μελέτη της υπεραγωγιμότητας, ως ασπίδα αδρανούς αερίου για συγκόλληση τόξου, ως προστατευτικό αέριο σε αναπτυσσόμενους κρυστάλλους πυριτίου και γερμανίου και παράγει τιτάνιο και ζιρκόνιο, για την πίεση των πυραύλων υγρών καυσίμων, για χρήση σε απεικόνιση μαγνητικού συντονισμού (MRI), ως μέσο ψύξης για πυρηνικούς αντιδραστήρες και ως αέριο για υπερηχητικές αεροδυναμικές σήραγγες. Ένα μείγμα ηλίου και οξυγόνου χρησιμοποιείται ως τεχνητή ατμόσφαιρα για δύτες και για άλλους που εργάζονται υπό πίεση. Το χέλι χρησιμοποιείται για τη συμπλήρωση μπαλονιών και αεριωθούμενων.
Πηγές: Εκτός από το υδρογόνο, το ήλιο είναι το πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν. Είναι ένα σημαντικό συστατικό στην αντίδραση πρωτονίου-πρωτονίου και τον κύκλο άνθρακα, που αντιπροσωπεύουν την ενέργεια του ήλιου και των αστεριών. Το ήλιο εξάγεται από φυσικό αέριο. Στην πραγματικότητα, όλο το φυσικό αέριο περιέχει τουλάχιστον ίχνη ποσότητας ηλίου. Η σύντηξη υδρογόνου σε ήλιο είναι οι πηγές ενέργειας της βόμβας υδρογόνου. Το χέλιο είναι προϊόν αποσύνθεσης ραδιενεργών ουσιών, επομένως βρίσκεται σε μεταλλεύματα ουρανίου, ραδίου και άλλα στοιχεία. Το μεγαλύτερο μέρος του ήλιου της Γης χρονολογείται από το σχηματισμό του πλανήτη, αν και μια μικρή ποσότητα πέφτει στη Γη μέσα στην κοσμική σκόνη και κάποια παράγονται μέσω της φθοράς του τριτίου.
Επιπτώσεις στην υγεία: Το ήλιο δεν εξυπηρετεί καμία βιολογική λειτουργία. Ιχνοστοιχεία του στοιχείου βρίσκονται στο ανθρώπινο αίμα. Ενώ το ήλιο θεωρείται μη τοξικό, μετατοπίζει το οξυγόνο, έτσι ώστε να εισπνέει μπορεί να οδηγήσει σε υποξία ή ασφυξία. Τα θανατηφόρα από την εισπνοή ηλίου είναι σπάνια. Το υγρό ήλιο είναι ένα κρυογονικό υγρό, συνεπώς οι κίνδυνοι περιλαμβάνουν το κρυοπαγήματα από την έκθεση και την έκρηξη από τη διόγκωση εάν το υγρό αποθηκεύεται σε ένα σφραγισμένο δοχείο. Το μείγμα ηλίου και οξυγόνου (heliox) μπορεί να προκαλέσει νευρικό σύνδρομο υψηλής πίεσης, ωστόσο η προσθήκη αζώτου μπορεί να διορθώσει το πρόβλημα.
Ενώσεις: Επειδή ένα άτομο ηλίου έχει ένα σθένος μηδέν, έχει εξαιρετικά χαμηλή χημική αντιδραστικότητα. Εν τούτοις, μπορούν να σχηματιστούν ασταθείς ενώσεις που ονομάζονται διεγερτές όταν εφαρμόζεται ηλεκτρισμός στο αέριο. HeH+ είναι σταθερό στην αρχική του κατάσταση, αλλά είναι το ισχυρότερο γνωστό οξύ Bronsted, ικανό να πρωτονιώνει οποιοδήποτε είδος συναντά. Οι ενώσεις Van der Waals σχηματίζονται με κρυογόνο αέριο ηλίου, όπως το LiHe.
Ταξινόμηση στοιχείων: Ευγενές αέριο ή αδρανές αέριο
Συνήθης φάση: αέριο
Πυκνότητα (g / cc): 0,1786 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)
Υγρή Πυκνότητα (g / cc): 0,125 g / mL (στο σημείο βρασμού)
Σημείο τήξης (° Κ): 0.95
Σημείο ζέσεως (° Κ): 4.216
Κρίσιμο σημείο: 5.19 Κ, 0.227 ΜΡα
Ατομικός τόμος (cc / mol): 31.8
Ιονικό ακτίνα: 93
Ειδική θερμότητα (@ 20 ° C J / g mol): 5.188
Θερμότητας σύντηξης: 0,0138 kJ / mol
Εξάτμιση θερμότητας (kJ / mol): 0.08
Πρώτη ενέργεια ιονισμού (kJ / mol): 2361.3
Δομή δικτυώματος: Εξαγώνιος
Σταθερό πλέγμα (Å): 3.570
Λέιζερ C / A Αναλογία: 1.633
Δομή κρυστάλλου: κλειστός εξαγωνικός
Μαγνητική παραγγελία: διαμαγνητική
Μητρώο CAS αριθμός: 7440-59-7
Κουίζ: Έτοιμο να δοκιμάσετε το δικό σας γεγονότα ηλίου η γνώση? Πάρτε το Ερωτήσεις για το ηλίθιο.
βιβλιογραφικές αναφορές
- Meija, J.; et αϊ. (2016). "Ατομικά βάρη των στοιχείων 2013 (τεχνική έκθεση IUPAC)". Καθαρή και Εφαρμοσμένη Χημεία. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
- Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Ευγενή αέρια". Kirk Othmer Εγκυκλοπαίδεια Χημικής Τεχνολογίας. Wiley. σ. 343–383. doi: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
- Weast, Robert (1984). CRC, Εγχειρίδιο Χημείας και Φυσικής. Boca Raton, Φλόριντα: Εκδόσεις Χημικών Ελαστικών Εταιρειών. σ. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Επιστροφή στο Περιοδικός Πίνακας