Ένας συνδυασμός αλάτων σε ένα υδατικό διάλυμα θα ιοντιστεί όλα σύμφωνα με το προϊόντα διαλυτότητας, οι οποίες είναι σταθερές ισορροπίας που περιγράφουν ένα μίγμα δύο φάσεων. Εάν τα άλατα μοιράζονται ένα κοινό κατιόν ή ανιόν, αμφότερα συμβάλλουν στη συγκέντρωση του ιόντος και πρέπει να συμπεριληφθούν σε υπολογισμούς συγκέντρωσης. Καθώς ένα άλας διαλύεται, επηρεάζει πόσο καλά μπορεί να διαλυθεί το άλλο άλας, ουσιαστικά το καθιστά λιγότερο διαλυτό. Η αρχή του Le Chatelier δηλώνει ότι η ισορροπία θα μετατοπιστεί για να αντιμετωπίσει μια αλλαγή όταν προστίθεται περισσότερο από ένα αντιδραστήριο.
Για παράδειγμα, σκεφτείτε τι συμβαίνει όταν διαλύετε χλωριούχο μόλυβδο (II) σε νερό και έπειτα προσθέστε χλωριούχο νάτριο στο κορεσμένο διάλυμα.
Το προκύπτον διάλυμα περιέχει δύο φορές περισσότερα ιόντα χλωρίου και ιόντα μολύβδου. Εάν προσθέσετε χλωριούχο νάτριο σε αυτό το διάλυμα, έχετε χλωριούχο μόλυβδο (II) και χλωριούχο νάτριο που περιέχει το ανιόν χλωρίου. Το χλωριούχο νάτριο ιονίζεται σε ιόντα νατρίου και χλωρίου:
Το πρόσθετο ανιόν χλωρίου από αυτή την αντίδραση μειώνει τη διαλυτότητα του χλωριούχου μολύβδου (II) (του φαινόμενο κοινών ιόντων), μετατοπίζοντας την ισορροπία αντίδρασης χλωριούχου μολύβδου για να εξουδετερώσει την προσθήκη του χλώριο. Το αποτέλεσμα είναι ότι κάποιο από τα χλωριούχα απομακρύνεται και μετατρέπεται σε χλωριούχο μόλυβδο (II).
Το φαινόμενο κοινών ιόντων συμβαίνει κάθε φορά που έχετε μια ελάχιστα διαλυτή ένωση. Η ένωση θα καταστεί λιγότερο διαλυτή σε οποιοδήποτε διάλυμα που περιέχει ένα κοινό ιόν. Ενώ το παράδειγμα χλωριούχου μολύβδου παρουσίασε ένα κοινό ανιόν, η ίδια αρχή ισχύει για ένα κοινό κατιόν.