Και η μοριακή και η κανονικότητα είναι μέτρα συγκέντρωσης. Το ένα είναι ένα μέτρο του αριθμού γραμμομορίων ανά λίτρο διαλύματος, ενώ το άλλο είναι μεταβλητό, ανάλογα με το ρόλο της λύσης στην αντίδραση.
Τι είναι η μογγανότητα;
Η μαλακότητα είναι το πιο συχνά χρησιμοποιούμενο μέτρο συγκέντρωση. Εκφράζεται ως ο αριθμός των mole διαλύματος ανά λίτρο διαλύματος.
Για παράδειγμα, ένα 1 Μ διάλυμα Η2ΕΤΣΙ4 περιέχει 1 γραμμομόριο Η2ΕΤΣΙ4 ανά λίτρο διαλύματος.
H2ΕΤΣΙ4 διαχωρίζεται σε Η+ και έτσι4- ιόντων σε νερό. Για κάθε mole του Η2ΕΤΣΙ4 που διαχωρίζεται στην λύση, 2 mole του Η+ και 1 mole SO4- σχηματίζονται ιόντα. Αυτό είναι όπου η κανονικότητα χρησιμοποιείται γενικά.
Τι είναι η κανονικότητα;
Κανονικότητα είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης που είναι ίσο με το γραμμάριο ισοδύναμο βάρος ανά λίτρο διαλύματος. Το ισοδύναμο βάρος Gram είναι ένα μέτρο της ικανότητας αντίδρασης ενός μορίου. Ο ρόλος της λύσης στην αντίδραση καθορίζει την κανονικότητα της λύσης.
Για όξινες αντιδράσεις, ένα 1 Μ Η2ΕΤΣΙ4 το διάλυμα θα έχει κανονικότητα (Ν) 2 Ν επειδή υπάρχουν 2 γραμμομόρια ιόντων Η + ανά λίτρο διαλύματος.
Για τις αντιδράσεις καθίζησης με σουλφίδια, όπου το SO4- το ιόν είναι ο πιο σημαντικός παράγοντας, το ίδιο 1 Μ Η2ΕΤΣΙ4 η λύση θα έχει a κανονικότητα του 1 Ν.
Πότε να χρησιμοποιείτε τη Μολαρχία και την Κανονικότητα
Για τους περισσότερους σκοπούς, η γραμμομοριακότητα είναι η προτιμώμενη μονάδα συγκέντρωσης. Εάν η θερμοκρασία ενός πειράματος αλλάξει, τότε είναι καλή η χρήση ματαιότητα. Η κανονικότητα τείνει να χρησιμοποιείται συχνότερα για υπολογισμούς τιτλοδότησης.
Μετατροπή από τη μοριακή προς την κανονικότητα
Μπορείτε να μετατρέψετε από τη γραμμομοριακότητα (M) στην κανονικότητα (N) χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:
Ν = Μ * η
όπου n είναι ο αριθμός των ισοδυνάμων
Σημειώστε ότι για ορισμένα χημικά είδη, τα Ν και Μ είναι τα ίδια (η είναι 1). Η μετατροπή έχει σημασία μόνο όταν ο ιονισμός αλλάζει τον αριθμό των ισοδύναμων.
Πώς μπορεί να αλλάξει η κανονικότητα
Επειδή η κανονικότητα αναφέρει τη συγκέντρωση σε σχέση με τα δραστικά είδη, είναι μια διφορούμενη μονάδα συγκέντρωσης (σε αντίθεση με τη γραμμομοριακότητα). Ένα παράδειγμα του τρόπου με τον οποίο αυτό μπορεί να λειτουργήσει μπορεί να παρατηρηθεί με θειοθειικό σίδηρο (III), Fe2(ΜΙΚΡΟ2Ο3)3. Η κανονικότητα εξαρτάται από το τμήμα της αντίδρασης οξειδοαναγωγής που εξετάζετε. Εάν το δραστικό είδος είναι Fe, τότε ένα διάλυμα 1,0 Μ θα είναι 2,0 Ν (δύο άτομα σιδήρου). Ωστόσο, αν το δραστικό είδος είναι S2Ο3, τότε ένα διάλυμα 1,0 Μ θα είναι 3,0 Ν (τρία γραμμομόρια θειοθειϊκών ιόντων ανά κάθε γραμμομόριο θειοθειικού σιδήρου).
(Συνήθως, οι αντιδράσεις δεν είναι τόσο περίπλοκες και απλά εξετάζετε τον αριθμό των Η+ ιόντα σε διάλυμα.)