Αυτή είναι μια λίστα με το διαλυτότητα κανόνες για τα ιοντικά στερεά στο νερό. Η διαλυτότητα είναι αποτέλεσμα αλληλεπίδρασης μεταξύ πολικά μόρια νερού και τα ιόντα που αποτελούν ένα κρύσταλλο. Δύο δυνάμεις προσδιορίστε την έκταση στην οποία θα προκύψει η λύση:
Δύναμη έλξης μεταξύ των μορίων H2O και των ιόντων του στερεού
Αυτή η δύναμη τείνει να φέρει ιόντα σε λύση. Εάν αυτός είναι ο κυρίαρχος παράγοντας, τότε η ένωση μπορεί να είναι πολύ διαλυτή στο νερό.
Δύναμη προσέλκυσης μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων
Αυτή η δύναμη τείνει να κρατήσει τα ιόντα σε στερεά κατάσταση. Όταν είναι ένας σημαντικός παράγοντας, τότε η υδατοδιαλυτότητα μπορεί να είναι πολύ χαμηλή.
Ωστόσο, δεν είναι εύκολο να εκτιμηθούν τα σχετικά μεγέθη αυτών των δύο δυνάμεων ή να προβλεφθούν ποσοτικά οι υδατοδιαλυτότητες των ηλεκτρολυτών. Επομένως, είναι ευκολότερο να αναφερθούμε σε ένα σύνολο γενικοποιήσεων, μερικές φορές αποκαλούμενες "κανόνες διαλυτότητας, "που βασίζεται στον πειραματισμό. Είναι καλή ιδέα να απομνημονεύσετε τις πληροφορίες σε αυτόν τον πίνακα.
Κανόνες διαλυτότητας
Όλα τα άλατα των στοιχείων της ομάδας Ι (μέταλλα αλκαλίων = Na, Li, K, Cs, Rb) είναι διαλυτός.
ΟΧΙ3: Όλα τα νιτρικά άλατα είναι διαλυτοποίησημι.
Χλωριούχο (ClO3-), υπερχλωρικό (ClO4-), και οξικό (CH3ΕΡΩΤΟΛΟΓΩ- ή C2H3Ο2-, συντομογραφία ως Oac-) άλατα είναι διαλυτός.
Cl, Br, I: Όλα τα χλωρίδια, τα βρωμίδια και τα ιωδίδια είναι διαλυτός εκτός από εκείνες του αργύρου, του υδραργύρου και του μολύβδου (π.χ., AgCl, Hg2Cl2, και PbCl2).
ΕΤΣΙ42: Τα περισσότερα θειικά άλατα είναι διαλυτός. Εξαιρέσεις περιλαμβάνουν το BaSO4, PbSO4, και SrSO4.
CO32: Όλα τα ανθρακικά είναι αδιάλυτος εκτός από το NH4+ και εκείνες του Στοιχεία της ομάδας 1.
ΟΗ: Όλα τα υδροξείδια είναι αδιάλυτος εκτός από εκείνα των στοιχείων της Ομάδας 1, τα Ba (OH)2, και Sr (ΟΗ)2. Ca (ΟΗ)2 είναι ελαφρώς διαλυτό.
μικρό2: Όλα τα σουλφίδια είναι αδιάλυτος εκτός από εκείνες της ομάδας 1 και Ομάδα 2 στοιχεία και NH4+.