Ο νόμος του Raoult εκφράζεται από τον τύπο:
Πλύση = Χδιαλυτικό μέσοΠ0διαλυτικό μέσο
που
Πλύση είναι η τάση ατμών του διαλύματος
Χδιαλυτικό μέσο είναι γραμμομοριακό κλάσμα του διαλύτη
Π0διαλυτικό μέσο είναι η τάση ατμών του καθαρού διαλύτη
Εάν στο διάλυμα προστεθούν περισσότερες από μία διαλελυμένες ουσίες, κάθε συστατικό του μεμονωμένου διαλύτη προστίθεται στη συνολική πίεση.
Ο νόμος του Raoult είναι παρόμοιος με τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο, εκτός από το ότι σχετίζεται με τις ιδιότητες μιας λύσης. Ο ιδανικός νόμος για το αέριο υποθέτει την ιδανική συμπεριφορά στην οποία οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ ανόμοιων μορίων ισοδυναμούν με δυνάμεις μεταξύ παρόμοιων μορίων. Ο νόμος του Raoult υποθέτει ότι οι φυσικές ιδιότητες των συστατικών ενός χημικού διαλύματος είναι πανομοιότυπες.
Αν υπάρχουν κολλητικές ή συνεκτικές δυνάμεις μεταξύ δύο υγρών, θα υπάρξουν αποκλίσεις από το νόμο του Raoult.
Όταν η τάση ατμών είναι χαμηλότερη από την αναμενόμενη από το νόμο, το αποτέλεσμα είναι αρνητική απόκλιση. Αυτό συμβαίνει όταν οι δυνάμεις μεταξύ σωματιδίων είναι ισχυρότερες από εκείνες μεταξύ σωματιδίων σε καθαρά υγρά. Για παράδειγμα, αυτή η συμπεριφορά μπορεί να παρατηρηθεί σε ένα μείγμα χλωροφορμίου και ακετόνης. Εδώ, οι δεσμοί υδρογόνου προκαλούν την απόκλιση. Ένα άλλο παράδειγμα αρνητικής απόκλισης είναι ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος και νερού.
Θετική απόκλιση συμβαίνει όταν η συνοχή μεταξύ παρόμοιων μορίων υπερβαίνει την προσκόλληση μεταξύ ανόμονων μορίων. Το αποτέλεσμα είναι υψηλότερη από την αναμενόμενη πίεση ατμών. Και τα δύο συστατικά του διαλύματος διαφυγής του μίγματος πιο εύκολα από ότι αν τα συστατικά ήταν καθαρά. Αυτή η συμπεριφορά παρατηρείται σε μείγματα βενζολίου και μεθανόλης και μίγματα χλωροφορμίου και αιθανόλης.