Πώς να ονομάσετε ιωνικές ενώσεις

Οι ιωνικές ενώσεις αποτελούνται από κατιόντα (θετικά ιόντα) και ανιόντα (αρνητικά ιόντα). Η ονοματολογία των ιοντικών ενώσεων ή η ονομασία βασίζονται στα ονόματα των συστατικών ιόντων. Σε κάθε περίπτωση, ιονική ένωση η ονομασία δίνει πρώτα το θετικά φορτισμένο κατιόν, ακολουθούμενο από το αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Ακολουθούν οι κύριες συμβάσεις ονομασίας για ιονικές ενώσεις, μαζί με παραδείγματα για να δείξουν πώς χρησιμοποιούνται:

ΕΝΑ Ρωμαϊκό νούμερο σε παρενθέσεις, ακολουθούμενη από το όνομα του στοιχείου, χρησιμοποιείται για στοιχεία που μπορούν να σχηματίσουν περισσότερα από ένα θετικά ιόντα. Δεν υπάρχει κενό ανάμεσα στο όνομα του στοιχείου και την παρένθεση. Αυτή η συμβολική απεικόνιση συνήθως παρατηρείται με μέταλλα, επειδή συνήθως εμφανίζουν περισσότερες από μία κατάσταση οξείδωσης ή σθένος. Μπορείς να χρησιμοποιήσεις ένα γράφημα για να δούμε τα πιθανά σθένη για τα στοιχεία.

• Fe²⁺ Σίδηρος (II)
• Fe³⁺ Σίδηρος (III)
• Cu⁺ Χαλκός (Ι)
• Cu²⁺ Χαλκός (II)

Παράδειγμα: Fe₂Ο₃ είναι οξείδιο σιδήρου (III).

Παρόλο που οι ρωμαϊκοί αριθμοί χρησιμοποιούνται για να δηλώσουν το ιοντικό φορτίο των κατιόντων, εξακολουθεί να είναι κοινό να βλέπουμε και να χρησιμοποιούμε τους τερματισμούς -ό ή -η. Αυτά τα τελικά προστίθενται στο λατινικό όνομα του στοιχείου (π.χ., κασσιτέρινος/τετρασθενώς για κασσίτερο) για να αντιπροσωπεύουν τα ιόντα με μικρότερη ή μεγαλύτερη φόρτιση, αντίστοιχα. Η σύμβαση ονομασίας ρωμαϊκού αριθμού έχει ευρύτερη έκκληση επειδή πολλά ιόντα έχουν περισσότερα από δύο σθένη.

• Fe²⁺ Υποσιδηρούχος
• Fe³⁺ Σιδηρούχος
• Cu⁺ Μονατομικώς χαλκικός
• Cu²⁺ Διατομικώς χαλκικός

Παράδειγμα: FeCl₃ είναι χλωριούχος σίδηρος ή χλωριούχος σίδηρος (III).

ο -η τέλος, προστίθεται στο όνομα ενός μονοατομικού ιόντος ενός στοιχείου.

• H^- Υδρογονούχο
• φά^- Φθοριούχος
• Ο^2- Οξείδιο
• μικρό^2- Θειούχος
• Ν^3- Νιτρίδη
• Π^3- Φωσφίδιο

Παράδειγμα: Cu₃Το Ρ είναι φωσφίδιο χαλκού ή φωσφίδιο του χαλκού (Ι).

Ορισμένα πολυατομικά ανιόντα περιέχουν οξυγόνο. Αυτά τα ανιόντα ονομάζονται οξυανιόντα. Όταν ένα στοιχείο σχηματίζει δύο οξυανιόντα, εκείνο με λιγότερο οξυγόνο δίνεται ένα όνομα που τελειώνει -ite και εκείνο με περισσότερο οξυγόνο δίνεται ένα όνομα που τελειώνει σε -.

• ΟΧΙ₂^- Νιτρώδες αλάτι
• ΟΧΙ₃^- Νιτρικό άλας
• ΕΤΣΙ₃^2- Θειώδες άλας
• ΕΤΣΙ₄^2- Θειικό άλας

Παράδειγμα: KNO₂ είναι νιτρώδες κάλιο, ενώ το ΚΝΟ₃ είναι το νιτρικό κάλιο.

Στην περίπτωση που υπάρχει μια σειρά από τέσσερα οξυανιόντα, το υποδερμική βελόνη ναρκωτικού- και ανά- τα προθέματα χρησιμοποιούνται σε συνδυασμό με το -ite και -αυτό επιθέματα. ο υποδερμική βελόνη ναρκωτικού- και ανά- τα προθέματα δείχνουν λιγότερο οξυγόνο και περισσότερο οξυγόνο, αντίστοιχα.

• ClO^- Υποχλωριώδες
• ClO₂^- Χλωρίτης
• ClO₃^- Χλωρικό άλας
• ClO₄^- Υπερχλωρικό

Παράδειγμα: Το υποχλωριώδες νάτριο λευκαντικού είναι NaClO. Λέγεται επίσης μερικές φορές το άλας νατρίου του υποχλωριώδους οξέος.

Τα πολυατομικά ανιόντα αποκτούν μερικές φορές ένα ή περισσότερα Η⁺ ιόντα για να σχηματίσουν ανιόντα χαμηλότερης φόρτισης. Αυτά τα ιόντα ονομάζονται με την προσθήκη της λέξης υδρογόνο ή δισόξινο μπροστά από το όνομα του ανιόντος. Είναι ακόμα συνηθισμένο να βλέπετε και να χρησιμοποιείτε την παλαιότερη σύμβαση ονομασίας στην οποία χρησιμοποιείται το πρόθεμα bi- χρησιμοποιείται για να υποδείξει την προσθήκη ενός μόνο ιόντος υδρογόνου.

• HCO₃^- Ανθρακικό ή όξινο ανθρακικό υδρογόνο
• HSO₄^- Υδροθειικό ή διθειικό
• H₂ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ₄^- Φωσφορικό διυδρογόνο

Παράδειγμα: Το κλασικό παράδειγμα είναι το χημικό όνομα για το νερό, το H2O, το οποίο είναι μονοϋδροξείδιο ή δισόξινο οξείδιο. Διοξείδιο του διοξειδίου, Η₂Ο₂, συνήθως ονομάζεται διοξείδιο του υδρογόνου ή υπεροξείδιο του υδρογόνου.