|
1 ΙΑ 1Α |
18 VIIIA 8Α |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2Α |
13 ΙΙΙΑ 3Α |
14 IVA 4Α |
15 VA 5Α |
16 ΜΕΣΩ 6Α |
17 VIIA 7Α |
2 Αυτός 4.003 |
||||||||||
|
3 Λι 6.941 |
4 Είναι 9.012 |
5 σι 10.81 |
6 ντο 12.01 |
7 Ν 14.01 |
8 Ο 16.00 |
9 φά 19.00 |
10 Ναι 20.18 |
||||||||||
|
11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 ΙΙΙΒ 3Β |
4 IVB 4Β |
5 VB 5Β |
6 VIB 6Β |
7 VIIB 7Β |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 ΙΒ 1Β |
12 ΙΙΒ 2Β |
13 Αλ 26.98 |
14 Σι 28.09 |
15 Π 30.97 |
16 μικρό 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 κ 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Τι 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Μη 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Οπως και 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Κρ 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Υ 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Μω 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 Σε 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 Εγώ 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Τα 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Σχετικά με 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ιρ 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 ΤΙ 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Ταχυδρομείο (210) |
85 Στο (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Φρ (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 Og -- |
| * Lanthanide Σειρά |
57 Λα 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Μετα μεσημβριας (147) |
62 Sm 150.4 |
63 ΕΕ 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Ερ 167.3 |
69 Τμ 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** Ακτινίδιο Σειρά |
89 Μετα Χριστον (227) |
90 Θ 232.0 |
91 Pa (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Είμαι (243) |
96 Εκ (247) |
97 Bk (247) |
98 Cf (249) |
99 Εσ (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Οχι (254) |
103 Lr (257) |
| Αλκαλίο Μέταλλο |
Αλκαλική Γη |
Ημι-μέταλλο | Αλαγόνο | ευγενής Αέριο |
| Μη μεταλλικά | Βασικό μέταλλο | Μετάβαση Μέταλλο |
Lanthanide | Ακτινίδιο |
Πώς να διαβάσετε τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων
Κάντε κλικ στο ένα σύμβολο στοιχείων για να λάβετε λεπτομερή στοιχεία για κάθε χημικό στοιχείο. Το σύμβολο στοιχείου είναι μία ή δύο γράμματα συντομογραφία για το όνομα ενός στοιχείου.
Ο ακέραιος αριθμός πάνω από το σύμβολο στοιχείου είναι τον ατομικό αριθμό του. Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων σε κάθε άτομο αυτού του στοιχείου. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων μπορεί να αλλάξει, να διαμορφωθεί ιόντα, ή τον αριθμό των νετρονίων μπορεί να αλλάξει, να διαμορφωθεί ισότοπα, αλλά ο αριθμός πρωτονίων ορίζει το στοιχείο. Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας διατάσσει το στοιχείο αυξάνοντας τον ατομικό αριθμό. Του Μεντελλέεφ ο περιοδικός πίνακας ήταν παρόμοιος, αλλά τα μέρη του ατόμου δεν ήταν γνωστά την εποχή του, γι 'αυτό οργάνωσε στοιχεία αυξάνοντας το ατομικό βάρος.
Ο αριθμός κάτω από το σύμβολο του στοιχείου ονομάζεται την ατομική μάζα ή το ατομικό βάρος.
Είναι το άθροισμα της μάζας των πρωτονίων και των νετρονίων σε ένα άτομο (τα ηλεκτρόνια συμβάλλουν σε αμελητέα μάζα), αλλά μπορεί να παρατηρήσετε ότι δεν είναι η τιμή που θα παίρνατε εάν υποθέσατε ότι το άτομο είχε ίσο αριθμό πρωτονίων και νετρόνια. Οι τιμές ατομικού βάρους μπορεί να διαφέρουν από έναν περιοδικό πίνακα σε άλλο επειδή είναι ένας υπολογισμένος αριθμός, με βάση τον σταθμισμένο μέσο όρο των φυσικών ισοτόπων ενός στοιχείου.
Εάν ανακαλυφθεί μια νέα παροχή ενός στοιχείου, ο λόγος ισοτόπων μπορεί να είναι διαφορετικός από ό, τι πιστεύουν οι επιστήμονες. Στη συνέχεια, ο αριθμός μπορεί να αλλάξει. Σημειώστε ότι αν έχετε ένα δείγμα ενός καθαρού ισότοπου ενός στοιχείου, η ατομική μάζα είναι απλώς το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και των νετρονίων αυτού του ισοτόπου!
Στοιχεία ομάδων και περιόδους στοιχείων
Ο περιοδικός πίνακας παίρνει το όνομά του επειδή οργανώνει τα στοιχεία σύμφωνα με επαναλαμβανόμενες ή περιοδικές ιδιότητες. ο ομάδες και περιόδους του πίνακα οργανώνουν στοιχεία σύμφωνα με αυτές τις τάσεις. Ακόμα κι αν δεν γνωρίζατε τίποτα για ένα στοιχείο, εάν γνωρίζατε κάποιο από τα άλλα στοιχεία της ομάδας ή της περιόδου του, θα μπορούσατε να κάνετε προβλέψεις για τη συμπεριφορά του.
Ομάδες
Πλέον οι περιοδικοί πίνακες είναι έγχρωμοι έτσι ώστε να μπορείτε να δείτε με μια ματιά ποια τα στοιχεία μοιράζονται κοινές ιδιότητες ο ένας με τον άλλο. Μερικές φορές αυτές οι συστάδες στοιχείων (π.χ. αλκαλικά μέταλλα, μεταβατικά μέταλλα, μη μέταλλα) καλούνται στοιχείο ομάδες, αλλά θα ακούσετε επίσης χημικούς ανατρέξτε στις στήλες (που κινούνται από πάνω προς τα κάτω) του περιοδικού πίνακα που ονομάζεται ομάδες στοιχείων. Στοιχεία στην ίδια στήλη (ομάδα) έχουν την ίδια δομή κελύφους ηλεκτρονίων και τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους. Επειδή αυτά είναι τα ηλεκτρόνια που συμμετέχουν στις χημικές αντιδράσεις, τα στοιχεία μιας ομάδας τείνουν να αντιδρούν ομοίως.
Οι ρωμαίοι αριθμοί που παρατίθενται στην κορυφή του περιοδικού πίνακα υποδεικνύουν τον συνήθη αριθμό ηλεκτρονίων σθένους για ένα άτομο ενός στοιχείου που παρατίθεται κάτω από αυτό. Για παράδειγμα, ένα άτομο ενός στοιχείου ομάδας VA θα έχει τυπικά 5 ηλεκτρόνια σθένους.
Εμμηνα
Οι σειρές του περιοδικού πίνακα καλούνται έμμηνα. Τα άτομα των στοιχείων της ίδιας περιόδου έχουν το ίδιο υψηλό επίπεδο ηλεκτρικής ενέργειας χωρίς ηλεκτρική ενέργεια. Καθώς μετακινείτε προς τα κάτω τον περιοδικό πίνακα, ο αριθμός των στοιχείων σε κάθε ομάδα αυξάνεται επειδή υπάρχουν περισσότερες υποπεριοχές ενέργειας ηλεκτρονίων ανά επίπεδο.
Περιοδικές τάσεις πίνακα
Εκτός από τις κοινές ιδιότητες των στοιχείων σε ομάδες και περιόδους, ο πίνακας οργανώνει στοιχεία σύμφωνα με τις τάσεις σε ιοντική ή ατομική ακτίνα, ηλεκτραρνητικότητα, ενέργεια ιονισμού και συγγένεια ηλεκτρονίων.
Ατομική ακτίνα είναι η μισή απόσταση μεταξύ δύο ατόμων που μόλις αγγίζουν.
Ιονική ακτίνα είναι η μισή απόσταση μεταξύ δύο ατομικών ιόντων που μόλις αγγίζουν. Η ατομική ακτίνα και η ιονική ακτίνα αυξάνουν καθώς μετακινείτε μια ομάδα στοιχείων και μειώνετε καθώς μετακινείτε μια περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά.
Ηλεκτροαρνησία είναι πόσο εύκολα ένα άτομο προσελκύει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η τιμή της, τόσο μεγαλύτερη είναι η έλξη για τη συγκόλληση ηλεκτρονίων. Η ηλεκρνοεκλεκτικότητα μειώνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα περιοδικών τραπεζών και αυξάνεται καθώς μετακινείτε μια περίοδο.
Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα αέριο άτομο ή από ένα ατομικό ιόν είναι η ενέργεια του ιονισμού. Η ενέργεια ιονισμού μειώνεται μετακινώντας προς τα κάτω μια ομάδα ή μια στήλη και αυξάνει την κίνηση από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο ή μια σειρά.
Ηλεκτρονική συγγένεια είναι πόσο εύκολα ένα άτομο μπορεί να δεχθεί ένα ηλεκτρόνιο. Εκτός από το γεγονός ότι τα ευγενή αέρια έχουν πρακτικά μηδενική συγγένεια ηλεκτρονίων, αυτή η ιδιότητα μειώνεται γενικά όταν κινείται προς τα κάτω σε μια ομάδα και αυξάνεται σε μια περίοδο.
Ο σκοπός του περιοδικού πίνακα
Ο λόγος για τον οποίο οι χημικοί και άλλοι επιστήμονες χρησιμοποιούν τον περιοδικό πίνακα παρά κάποιο άλλο γράφημα πληροφοριών στοιχείου επειδή η διάταξη των στοιχείων σύμφωνα με τις περιοδικές ιδιότητες βοηθά στην πρόβλεψη ιδιοτήτων άγνωστων ή ανεξερεύνητων στοιχεία. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη θέση ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα για να προβλέψετε τους τύπους των χημικών αντιδράσεων στις οποίες θα συμμετάσχει και αν θα σχηματίσει ή όχι χημικούς δεσμούς με άλλα στοιχεία.
Εκτυπώσιμους περιοδικούς πίνακες και άλλα
Μερικές φορές είναι χρήσιμο να εκτυπώνετε έναν περιοδικό πίνακα, ώστε να μπορείτε να γράψετε σε αυτό ή να το έχετε μαζί σας οπουδήποτε.
Έχω ένα μεγάλο συλλογή περιοδικών πινάκων μπορείτε να κάνετε λήψη για χρήση σε κινητή συσκευή ή να εκτυπώσετε. Έχω επίσης ένα επιλογή περιοδικών κουίζ μπορείτε να δοκιμάσετε την κατανόησή σας για τον τρόπο οργάνωσης του πίνακα και τον τρόπο χρήσης του για να λάβετε πληροφορίες σχετικά με τα στοιχεία.