Οι αντιδράσεις οξειδώσεως συνήθως λαμβάνουν χώρα σε όξινα διαλύματα. Το ίδιο θα μπορούσε εύκολα να γίνει σε βασικές λύσεις. Αυτό το παράδειγμα πρόβλημα δείχνει πώς να ισορροπήσει μια αντίδραση οξειδοαναγωγής σε μια βασική λύση.
Οι επαναλαμβανόμενες αντιδράσεις είναι ισορροπημένες σε βασικά διαλύματα χρησιμοποιώντας την ίδια μέθοδο μισής αντίδρασης που παρουσιάστηκε στο παράδειγμα πρόβλημα "Παράδειγμα αντίδρασης ισοζύγου ισορροπίας". Συνοψίζοντας:
Αυτό θα εξισορροπήσει την αντίδραση σε ένα όξινο διάλυμα, που ειναι ΑΥΤΟ μια περίσσεια Η+ ιόντα. Σε βασικά διαλύματα, υπάρχει μια περίσσεια OH- ιόντα. Η ισορροπημένη αντίδραση πρέπει να τροποποιηθεί για να αφαιρεθεί το Η+ ιόντα και περιλαμβάνουν ΟΗ- ιόντα.
Εξισορροπήστε την εξίσωση χρησιμοποιώντας τη μέθοδο μισής αντίδρασης που περιγράφεται στο Παράδειγμα αντίδρασης ισοζύγου ισορροπίας. Αυτή η αντίδραση είναι η ίδια που χρησιμοποιήθηκε στο παράδειγμα αλλά ήταν ισορροπημένη σε ένα όξινο περιβάλλον. Το παράδειγμα έδειξε ότι η ισορροπημένη εξίσωση στο όξινο διάλυμα ήταν:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 Η+→ 3 Cu2+ + 2 ΝΟ + 4 Η2Ο
Υπάρχουν έξι H+ να αφαιρέσετε τα ιόντα. Αυτό επιτυγχάνεται προσθέτοντας τον ίδιο αριθμό OH- ιόντα και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Σε αυτή την περίπτωση, προσθέστε 6 OH- και στις δύο πλευρές. 3 Cu + 2 HNO3 + 6 Η+ + 6 ΟΗ- → 3 Cu2+ + 2 ΝΟ + 4 Η2Ο + 6ΟΗ-
Τα ιόντα Η + και ΟΗ- συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα μόριο νερού (ΗΟΗ ή Η2Ο). Σε αυτή την περίπτωση, 6Η2O σχηματίζονται στο πλευρά αντιδραστηρίου.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 Η2O → 3 Cu2+ + 2 ΝΟ + 4 Η2Ο + 6ΟΗ-
Αφαιρέστε τα εξωτερικά μόρια νερού και στις δύο πλευρές της αντίδρασης. Σε αυτή την περίπτωση, αφαιρέστε 4 H2O και από τις δύο πλευρές.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 Η2O → 3 Cu2+ + 2 ΝΟ + 6 ΟΗ-
Η αντίδραση τώρα ισορροπεί σε μια βασική λύση.