Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων που εμφανίζεται σε μια δομή Lewis είναι το άθροισμα των ηλεκτρονίων σθένους κάθε ατόμου. Θυμηθείτε: τα ηλεκτρόνια μη σθένους δεν εμφανίζονται. Μόλις καθοριστεί ο αριθμός των ηλεκτρόνων σθένους, εδώ είναι ο κατάλογος των βημάτων που ακολουθούνται κανονικά για να τοποθετηθούν οι κουκίδες γύρω από τα άτομα:
Οι δομές του Lewis άρχισαν να χρησιμοποιούνται αρχικά στον 20ο αιώνα, όταν η χημική συγκόλληση ήταν κακώς κατανοητή. Τα διαγράμματα κουκίδων ηλεκτρονίων συμβάλλουν στην απεικόνιση της ηλεκτρονικής δομής των μορίων και της χημικής αντιδραστικότητας. Η χρήση τους παραμένει δημοφιλής στους εκπαιδευτικούς της χημείας που εισάγουν το χημικό μοντέλο σθένους-δεσμού δεσμούς και χρησιμοποιούνται συχνά στην οργανική χημεία, όπου το μοντέλο σθένους-δεσμού είναι σε μεγάλο βαθμό κατάλληλος.
Ωστόσο, στους τομείς της ανόργανης χημείας και της οργανομεταλλικής χημείας, τα μετατοπισμένα μοριακά τροχιακά είναι κοινά και οι δομές του Lewis δεν προβλέπουν με ακρίβεια την συμπεριφορά. Ενώ είναι εφικτό να σχεδιάσουμε μια δομή Lewis για ένα μόριο γνωστό εμπειρικά να περιέχει μη ζευγαρωμένο τα ηλεκτρόνια, η χρήση τέτοιων δομών οδηγεί σε σφάλματα στην εκτίμηση του μήκους του δεσμού, των μαγνητικών ιδιοτήτων και των αρωματικότητα. Παραδείγματα αυτών των μορίων περιλαμβάνουν το μοριακό οξυγόνο (Ο
2), οξείδιο του αζώτου (ΝΟ) και διοξείδιο χλωρίου (ClO2).