Τα αντιδραστήρια είναι τα αρχικά υλικά μιας χημικής ουσίας αντίδραση. Τα αντιδραστήρια υφίστανται α χημική αλλαγή στο οποίο οι χημικοί δεσμοί έχουν σπάσει και σχηματίζονται νέοι δεσμοί προϊόντα.
Διατύπωση εξισώσεων χημείας
Σε μια χημική εξίσωση, τα αντιδραστήρια αναφέρονται στο αριστερή πλευρά του βέλους, ενώ τα προϊόντα βρίσκονται στη δεξιά πλευρά. Εάν μια χημική αντίδραση έχει ένα βέλος που δείχνει αριστερά και δεξιά, τότε ουσίες και στις δύο πλευρές του Το βέλος είναι αντιδραστήρια καθώς και προϊόντα (η αντίδραση προχωρά και προς τις δύο κατευθύνσεις ταυτόχρονα). Σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση, ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος για τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα. Ο όρος "αντιδραστήριο" χρησιμοποιήθηκε για πρώτη φορά γύρω στο 1900-1920. Ο όρος "αντιδραστήριο" μερικές φορές χρησιμοποιείται εναλλακτικά
Παραδείγματα αντιδραστηρίων
Μια γενική αντίδραση μπορεί να δοθεί από την εξίσωση:
A + B → C
Σε αυτό το παράδειγμα, τα Α και Β είναι τα αντιδραστήρια και το C είναι το προϊόν. Ωστόσο, δεν χρειάζεται να υπάρχουν πολλαπλά αντιδραστήρια σε μια αντίδραση. Σε ένα
αντίδραση αποσύνθεσης, όπως:C → A + B
Το C είναι το αντιδραστήριο, ενώ τα Α και Β είναι τα προϊόντα. Μπορείτε να πείτε στα αντιδραστήρια επειδή βρίσκονται στην ουρά του βέλους, το οποίο δείχνει προς τα προϊόντα.
Η2 (αέριο υδρογόνο) και Ο2 (αέριο οξυγόνο) είναι αντιδραστήρια στην αντίδραση που σχηματίζει υγρό νερό:
2 Η2(ζ) + Ο2(ζ) → 2 Η2O (1).
Ειδοποίηση η μάζα διατηρείται σε αυτήν την εξίσωση. Υπάρχουν τέσσερα άτομα υδρογόνου τόσο στην πλευρά του αντιδραστηρίου όσο και στο προϊόν της εξίσωσης και δύο άτομα οξυγόνου. Η κατάσταση της ύλης (s = στερεό, l = υγρό, g = αέριο, aq = υδατικό) δηλώνεται σύμφωνα με κάθε χημικό τύπο.