Διαφορά μεταξύ Ατομικής Ακτίνας και Ιονικού Ακτίνα

Δεν μπορείτε απλά να χτυπήσετε ένα κριτήριο ή χάρακα για να μετρήσετε το μέγεθος ενός άτομο. Αυτά τα δομικά στοιχεία όλων των υλικών είναι πολύ μικρά και, από τότε ηλεκτρόνια είναι πάντα σε κίνηση, η διάμετρος ενός ατόμου είναι λίγο ασαφής. Δύο μέτρα που χρησιμοποιούνται για την περιγραφή του ατομικού μεγέθους είναι ατομική ακτίνα και ιοντική ακτίνα. Τα δύο είναι πολύ παρόμοια - και σε ορισμένες περιπτώσεις, ακόμη και το ίδιο - αλλά υπάρχουν μικρές και σημαντικές διαφορές μεταξύ τους. Διαβάστε παρακάτω για να μάθετε περισσότερα σχετικά με αυτούς τους δύο τρόπους μέτρησης ενός άτομο.

Βασικές επιλογές: Ατομική εναντίον Ιονικού Ακτίνα

Η ατομική ακτίνα είναι η απόσταση από τον ατομικό πυρήνα προς το εξόχως σταθερό ηλεκτρόνιο ενός ουδέτερου ατόμου. Στην πράξη, η τιμή λαμβάνεται μετρώντας τη διάμετρο ενός ατόμου και διαιρώντας το στο μισό. Οι ακτίνες των ουδέτερων ατόμων κυμαίνονται από 30 έως 300 μ.μ. ή τρισεκατομμυριοστά του μέτρου.

Η ατομική ακτίνα είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται για να περιγράψει το μέγεθος του ατόμου. Ωστόσο, δεν υπάρχει τυπικός ορισμός για αυτήν την τιμή. Η ατομική ακτίνα μπορεί στην πραγματικότητα να αναφέρεται στην ιοντική ακτίνα, καθώς και στην ομοιοπολική ακτίνα, μεταλλική ακτίνα, ή ακτίνα van der Waals.

Η ιοντική ακτίνα είναι η μισή απόσταση μεταξύ δύο ατόμων αερίου που αγγίζουν το ένα το άλλο. Οι τιμές κυμαίνονται από 30 μ.μ. έως πάνω από 200 μ.μ. Σε ένα ουδέτερο άτομο, η ατομική και η ιοντική ακτίνα είναι τα ίδια, αλλά υπάρχουν πολλά στοιχεία όπως ανιόντα ή κατιόντα. Εάν το άτομο χάσει το εξόχως ηλεκτρόνιο του (θετικά φορτισμένο ή κατιόν), η ιοντική ακτίνα είναι μικρότερη από την ατομική ακτίνα επειδή το άτομο χάνει ένα κέλυφος ενέργειας ηλεκτρονίων. Εάν το άτομο κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο (αρνητικά φορτισμένο ή ανιόν), συνήθως το ηλεκτρόνιο πέφτει σε ένα υπάρχον ενεργειακό κέλυφος, έτσι το μέγεθος της ιοντικής ακτίνας και της ατομικής ακτίνας είναι συγκρίσιμο.

Η ιδέα της ιοντικής ακτίνας περιπλέκεται περαιτέρω από το σχήμα των ατόμων και των ιόντων. Ενώ τα σωματίδια της ύλης απεικονίζονται συχνά ως σφαίρες, δεν είναι πάντα στρογγυλά. Οι ερευνητές ανακάλυψαν ότι τα ιόντα χαλκογόνου έχουν πραγματικά ελλειψοειδή μορφή.

Όποια μέθοδο και αν χρησιμοποιείτε για να περιγράψετε ατομικά Μέγεθος, εμφανίζει μια τάση ή περιοδικότης στον περιοδικό πίνακα. Η περιοδικότητα αναφέρεται στις επαναλαμβανόμενες τάσεις που εμφανίζονται στις ιδιότητες του στοιχείου. Αυτές οι τάσεις έγιναν εμφανείς Δημήτρη Μεντελέγιεφ όταν τακτοποίησε τα στοιχεία με σειρά αυξανόμενης μάζας. Με βάση τις ιδιότητες που εμφανίστηκαν από το γνωστό στοιχεία, Ο Μεντελίεφ μπόρεσε να προβλέψει πού υπήρχαν τρύπες στο τραπέζι του ή στοιχεία που δεν είχαν ανακαλυφθεί ακόμη.

Το σύγχρονο Περιοδικός Πίνακας είναι πολύ παρόμοιο με τον πίνακα του Μεντελέγιεφ, αλλά σήμερα, τα στοιχεία ταξινομούνται αυξάνοντας ατομικός αριθμός, που αντικατοπτρίζει τον αριθμό των πρωτόνια σε ένα άτομο. Ωστόσο, δεν υπάρχουν στοιχεία που δεν έχουν ανακαλυφθεί νέα στοιχεία μπορούν να δημιουργηθούν που έχουν ακόμη μεγαλύτερο αριθμό πρωτονίων.

Η ατομική και η ιοντική ακτίνα αυξάνονται καθώς μετακινείτε μια στήλη (ομάδα) του περιοδικού πίνακα, επειδή ένα κέλυφος ηλεκτρονίων προστίθεται στα άτομα. Το ατομικό μέγεθος μειώνεται καθώς κινείστε σε μια σειρά - ή μια περίοδο - του πίνακα, επειδή ο αυξημένος αριθμός πρωτονίων ασκεί ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια. Ευγενή αέρια είναι η εξαίρεση. Αν και το μέγεθος ενός ατόμου ευγενούς αερίου αυξάνεται καθώς κινείστε κάτω από τη στήλη, αυτά τα άτομα είναι μεγαλύτερα από τα προηγούμενα άτομα στη σειρά.

• Basdevant, J.-L.; Πλούσιος, J.; Spiro, Μ. "Βασικές αρχές στην πυρηνική φυσική ". Πηδών. 2005. ISBN 978-0-387-01672-6.
• Βαμβάκι, F. ΕΝΑ.; Wilkinson, G. "Προηγμένη Ανόργανη Χημεία " (5η έκδοση, σελ.1385). Γουίλι. 1988. ISBN 978-0-471-84997-1.
• Pauling, Λ. "Η φύση του χημικού δεσμού " (3η έκδοση). Ιθάκη, Νέα Υόρκη: Cornell University Press. 1960
• Wasastjerna, J. ΕΝΑ. "Στο Radii of Ions". Κομ. Phys.-Math., Soc. Sci. Φεν. 1 (38): 1–25. 1923