Πρόβλημα: Αντιστοιχίστε καταστάσεις οξείδωσης σε κάθε άτομο σε Η2Ο
Σύμφωνα με τον κανόνα 5, τα άτομα οξυγόνου τυπικά έχουν κατάσταση οξείδωσης -2.
Σύμφωνα με τον κανόνα 4, τα άτομα υδρογόνου έχουν κατάσταση οξείδωσης +1.
Μπορούμε να το ελέγξουμε χρησιμοποιώντας τον κανόνα 9 όπου το άθροισμα όλων των καταστάσεων οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο είναι μηδέν.
(2 x +1) (2 H) + -2 (O) = 0 True
Οι καταστάσεις οξείδωσης ελέγχουν.
Απάντηση: Τα άτομα υδρογόνου έχουν κατάσταση οξείδωσης +1 και το άτομο οξυγόνου έχει κατάσταση οξείδωσης -2.
Πρόβλημα: Αντιστοιχίστε καταστάσεις οξείδωσης σε κάθε άτομο σε CaF2.
Το ασβέστιο είναι ένα μέταλλο της ομάδας 2. Τα μέταλλα της ομάδας IIA έχουν οξείδωση +2.
Το φθόριο είναι ένα στοιχείο αλογόνου ή ομάδας VIIA και έχει υψηλότερο ηλεκτροαρνητικότητα από το ασβέστιο. Σύμφωνα με τον κανόνα 8, το φθόριο θα έχει οξείδωση -1.
Ελέγξτε τις τιμές μας χρησιμοποιώντας τον κανόνα 9 από το CaF2 είναι ένα ουδέτερο μόριο:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2 F) = 0 True.
Απάντηση: Το άτομο ασβεστίου έχει κατάσταση οξείδωσης +2 και τα άτομα φθορίου έχουν κατάσταση οξείδωσης -1.
Πρόβλημα: Αντιστοιχίστε καταστάσεις οξείδωσης στα άτομα σε υποχλωριώδες οξύ ή HOCl.
Το υδρογόνο έχει κατάσταση οξείδωσης +1 σύμφωνα με τον κανόνα 4.
Το οξυγόνο έχει κατάσταση οξείδωσης -2 σύμφωνα με τον κανόνα 5.
Το χλώριο είναι ένα Το αλογόνο της ομάδας VIIA και συνήθως έχει κατάσταση οξείδωσης -1. Σε αυτήν την περίπτωση, το άτομο χλωρίου συνδέεται με το άτομο οξυγόνου. Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο καθιστώντας την εξαίρεση στον κανόνα 8. Σε αυτήν την περίπτωση, το χλώριο έχει κατάσταση οξείδωσης +1.
Ελέγξτε την απάντηση:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 True
Απάντηση: Το υδρογόνο και το χλώριο έχουν κατάσταση οξείδωσης +1 και το οξυγόνο έχει κατάσταση -2 οξείδωσης.
Πρόβλημα: Βρείτε την κατάσταση οξείδωσης ενός ατόμου άνθρακα σε C2Η6. Σύμφωνα με τον κανόνα 9, οι συνολικές καταστάσεις οξειδώσεως προσθέτουν έως και μηδέν για C2Η6.
2 x C + 6 x H = 0
Ο άνθρακας είναι πιο ηλεκτροαρνητικός από το υδρογόνο. Σύμφωνα με τον κανόνα 4, το υδρογόνο θα έχει κατάσταση οξείδωσης +1.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Απάντηση: Ο άνθρακας έχει κατάσταση οξείδωσης -3 σε C2Η6.
Πρόβλημα: Ποια είναι η κατάσταση οξείδωσης του ατόμου μαγγανίου στο KMnO4?
Σύμφωνα με τον κανόνα 9, το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης του α ουδέτερο μόριο ίσο με μηδέν.
K + Mn + (4 x O) = 0
Το οξυγόνο είναι το μεγαλύτερο ηλεκτροαρνητικό άτομο σε αυτό το μόριο. Αυτό σημαίνει, σύμφωνα με τον κανόνα 5, το οξυγόνο έχει κατάσταση οξείδωσης -2.
Το κάλιο είναι ένα μέταλλο Group IA και έχει κατάσταση οξείδωσης +1 σύμφωνα με τον κανόνα 6.
+1 + Μη + (4 x -2) = 0
+1 + Μη + -8 = 0
Μη + -7 = 0
Μη = +7
Απάντηση: Το μαγγάνιο έχει κατάσταση οξείδωσης +7 στο KMnO4 μόριο.
Πρόβλημα: Ποια είναι η κατάσταση οξείδωσης του ατόμου θείου στο θειικό ιόν - SO42-.
Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το θείο, έτσι η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου είναι -2 από τον κανόνα 5.
ΕΤΣΙ42- είναι ένα ιόν, έτσι με τον κανόνα 10, το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης του ιόντος ισούται με το φορτίο του ιόντος. Σε αυτήν την περίπτωση, η χρέωση ισούται με -2.
S + (4 x O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Απάντηση:Το άτομο θείου έχει μια κατάσταση οξείδωσης +6.
Πρόβλημα: Ποια είναι η κατάσταση οξείδωσης του ατόμου θείου στο ιόν θειώδους - SO32-?
Όπως και το προηγούμενο παράδειγμα, το οξυγόνο έχει κατάσταση οξείδωσης -2 και ολική οξείδωση του ιόντος είναι -2. Η μόνη διαφορά είναι το λιγότερο οξυγόνο.
S + (3 x O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Απάντηση:Θείο στο θειώδες ιόν έχει κατάσταση οξείδωσης +4.