Μόρια, Moles και Αριθμός του Avogadro

Μόρια και mole είναι σημαντικά για να κατανοήσουν κατά τη μελέτη της χημείας και της φυσικής επιστήμης. Ακολουθεί μια εξήγηση για το τι σημαίνουν αυτοί οι όροι, πώς σχετίζονται με τον αριθμό του Avogadro και πώς να τα χρησιμοποιήσετε για να βρείτε το μοριακό βάρος και το βάρος.

Ένα μόριο είναι ένας συνδυασμός δύο ή περισσοτέρων ατόμων που συγκρατούνται μαζί με χημικούς δεσμούς, όπως ομοιοπολικούς δεσμούς και ιοντικούς δεσμούς. Ένα μόριο είναι η μικρότερη μονάδα μιας ένωσης που εξακολουθεί να εμφανίζει τις ιδιότητες που σχετίζονται με αυτή την ένωση. Τα μόρια μπορούν να περιέχουν δύο άτομα του ίδιου στοιχείου, όπως το Ο₂ και Η₂, ή μπορούν να αποτελούνται από δύο ή περισσότερα διαφορετικά άτομα, όπως το CCl₄ και Η₂Ο. Ένα χημικό είδος που αποτελείται από ένα μόνο άτομο ή ιόν δεν είναι ένα μόριο. Έτσι, για παράδειγμα, ένα άτομο Η δεν είναι ένα μόριο, ενώ το Η₂ και HCl είναι μόρια. Στη μελέτη της χημείας, τα μόρια συνήθως συζητούνται ως προς τα μοριακά βάρη και τα γραμμομόρια τους.

Ένας σχετικός όρος είναι μια ένωση. Στη χημεία, μια ένωση είναι ένα μόριο που αποτελείται από τουλάχιστον δύο διαφορετικούς τύπους ατόμων. Όλες οι ενώσεις είναι μόρια, αλλά όχι όλα τα μόρια είναι ενώσεις!

ο μοριακό βάρος ενός μορίου υπολογίζεται προσθέτοντας το ατομικά βάρη (σε μονάδες ατομικής μάζας ή amu) των ατόμων στο μόριο. Το βάρος της φόρμουλας μιας ιοντικής ένωσης υπολογίζεται με την προσθήκη της ατομικά βάρη σύμφωνα με την συνοπτικός τύπος.

Ένα mole είναι η ποσότητα μιας ουσίας που έχει τον ίδιο αριθμό σωματιδίων με αυτά που υπάρχουν σε 12.000 γραμμάρια άνθρακα-12. Αυτός ο αριθμός, ο αριθμός του Avogadro, είναι 6.022x10²³. Ο αριθμός του Avogadro μπορεί να εφαρμοστεί σε άτομα, ιόντα, μόρια, ενώσεις, ελέφαντες, γραφεία ή οποιοδήποτε αντικείμενο. Είναι απλά ένας βολικός αριθμός για να ορίσετε ένα mole, το οποίο καθιστά ευκολότερο για τους χημικούς να δουλεύουν με πολύ μεγάλο αριθμό αντικειμένων.

Η μάζα σε γραμμάρια ενός mole της ένωσης είναι ίση με το μοριακό βάρος της ένωσης σε μονάδες ατομικής μάζας. Ένα γραμμομόριο μιας ένωσης περιέχει 6.022χ10²³ μόρια της ένωσης. ο μάζα του ένα γραμμομόριο μιας ένωσης ονομάζεται μοριακό βάρος ή μοριακή μάζα. ο μονάδες για μοριακό βάρος ή μοριακή μάζα είναι γραμμάρια ανά γραμμομόριο. Εδώ είναι το για τον προσδιορισμό του αριθμού των γραμμομορίων ενός δείγματος:

mol = βάρος δείγματος (g) / γραμμομοριακό βάρος (g / mol)

Η μετατροπή μεταξύ μορίων και κρεατοελιτών γίνεται είτε με πολλαπλασιασμό είτε με διαίρεση με τον αριθμό του Avogadro:

• Για να μεταβείτε από mole σε μόρια, πολλαπλασιάστε τον αριθμό των γραμμομορίων με 6.02 x 10²³.
• Για να μεταβείτε από μόρια σε γραμμομόρια, διαιρέστε τους αριθμούς των μορίων κατά 6.02 x 10²³.

Για παράδειγμα, εάν γνωρίζετε ότι υπάρχουν 3,35 x 10²² μόρια νερού σε ένα γραμμάριο νερού και θέλουν να βρουν πόσες ποσότητες νερού είναι:

άλατα νερού = μόρια νερού / αριθμός Avogadro

γραμμομόρια νερού = 3,35 χ 10²² / 6.02 χ 10²³

γραμμομόρια νερού = 0,556 x 10^-1 ή 0,056 moles σε 1 γραμμάριο νερού