Μάθετε τι πρέπει να ξέρετε για χημικές αντιδράσεις

Μια χημική αντίδραση είναι α χημική αλλαγή που σχηματίζει νέες ουσίες. Μια χημική αντίδραση μπορεί να εκπροσωπείται από μια χημική εξίσωση, η οποία δείχνει τον αριθμό και τον τύπο κάθε ατόμου, καθώς και την οργάνωση του μόρια ή ιόντα. ΕΝΑ χημική εξίσωση χρησιμοποιεί τα σύμβολα στοιχείων ως στενογραφία για τα στοιχεία, με βέλη για να υποδείξει την κατεύθυνση της αντίδρασης. Μια συμβατική αντίδραση γράφεται με τα αντιδραστήρια στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης και τα προϊόντα στη δεξιά πλευρά. Η κατάσταση της ύλης των ουσιών μπορεί να υποδεικνύεται σε παρένθεση (s) στερεός, l για υγρό, g για το αέριο, aq για υδατικό διάλυμα). Το βέλος αντίδρασης μπορεί να πάει από αριστερά προς τα δεξιά ή μπορεί να υπάρχει ένα διπλό βέλος, υποδεικνύοντας ότι τα αντιδραστήρια στρέφονται σε προϊόντα και ότι κάποιο προϊόν υφίσταται την αντίστροφη αντίδραση στα αντιδραστήρια μεταρρύθμισης.

Ενώ χημικές αντιδράσεις συνεπάγεται άτομα, τυπικά μόνο τα ηλεκτρόνια εμπλέκονται στο σπάσιμο και το σχηματισμό του χημικοί δεσμοί. Οι διαδικασίες που περιλαμβάνουν τον ατομικό πυρήνα καλούνται πυρηνικές αντιδράσεις.

instagram viewer

Οι ουσίες που συμμετέχουν σε μια χημική αντίδραση ονομάζονται αντιδραστήρια. Οι ουσίες που σχηματίζονται ονομάζονται προϊόντα. Τα προϊόντα έχουν διαφορετικές ιδιότητες από τα αντιδραστήρια.

Γνωστός και ως: αντίδραση, χημική αλλαγή

Παραδείγματα χημικής αντίδρασης

Η χημική αντίδραση H2(g) + 1/2 O2(g) → Η2O (l) περιγράφει το σχηματισμό νερού από το στοιχεία.

Η αντίδραση μεταξύ σιδήρου και θείου για σχηματισμό σουλφιδίου σιδήρου (II) είναι μια άλλη χημική αντίδραση, που αντιπροσωπεύεται από τη χημική εξίσωση:

8 Fe + S8 → 8 FeS

Τύποι χημικών αντιδράσεων

Υπάρχουν αμέτρητες αντιδράσεις, αλλά μπορούν να ομαδοποιηθούν σε τέσσερις βασικές κατηγορίες:

Συνθετική αντίδραση

Σε αντίδραση σύνθεσης ή συνδυασμού, δύο ή περισσότερα αντιδραστήρια συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα πιο πολύπλοκο προϊόν. Η γενική μορφή της αντίδρασης είναι: Α + Β → ΑΒ

Αντίδραση αποσύνθεσης

Μια αντίδραση αποσύνθεσης είναι η αντίστροφη αντίδραση σύνθεσης. Σε μια αποσύνθεση, ένα σύνθετο αντιδραστήριο διασπάται σε απλούστερα προϊόντα. Η γενική μορφή μιας αντίδρασης αποσύνθεσης είναι: ΑΒ → Α + Β

Ενιαία Αντικατάσταση Αντίδρασης

Σε μία μόνο αντικατάσταση ή μία αντίδραση μετατόπισης, ένα στοιχείο που δεν έχει συνδυαστεί αντικαθιστά άλλο σε μια ένωση ή σε χώρους συναλλαγών με αυτό. Η γενική μορφή μιας μόνο αντίδρασης αντικατάστασης είναι: A + BC → AC + B

Διπλή αντίδραση αντικατάστασης

Σε μια αντίδραση διπλής αντικατάστασης ή διπλής μετατόπισης, τα ανιόντα και τα κατιόντα των αντιδραστηρίων εμπορεύονται μεταξύ τους δύο σχηματίζουν νέες ενώσεις. Η γενική μορφή μιας αντίδρασης διπλής αντικατάστασης είναι: AB + CD → AD + CB

Επειδή υπάρχουν τόσες πολλές αντιδράσεις, υπάρχουν πρόσθετους τρόπους για να τις κατηγοριοποιήσετε, αλλά αυτές οι άλλες κατηγορίες θα εξακολουθούν να εμπίπτουν σε μία από τις τέσσερις κύριες ομάδες. Παραδείγματα άλλων κατηγοριών αντιδράσεων περιλαμβάνουν αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής (οξειδοαναγωγής), αντιδράσεις οξέος-βάσης, αντιδράσεις συμπλοκοποίησης και αντιδράσεις καθίζησης.

Παράγοντες που επηρεάζουν το ποσοστό αντίδρασης

Ο ρυθμός ή η ταχύτητα με την οποία λαμβάνει χώρα μια χημική αντίδραση επηρεάζεται από διάφορους παράγοντες, όπως:

  • συγκέντρωση αντιδραστηρίου
  • επιφάνεια
  • θερμοκρασία
  • πίεση
  • παρουσία ή απουσία καταλυτών
  • παρουσία φωτός, ιδιαίτερα υπεριώδους φωτός
  • ενέργεια ενεργοποίησης
instagram story viewer