Ορισμός του περιοδικού πίνακα στη χημεία

The best protection against click fraud.

ο Περιοδικός Πίνακας είναι μια διάταξη πίνακα του χημικά στοιχεία αυξάνοντας ατομικός αριθμός που εμφανίζει τα στοιχεία έτσι ώστε να μπορεί κανείς να δει τάσεις στις ιδιότητές τους. Ο Ρώσος επιστήμονας Ντμίτρι Μεντελλέεφ είναι πιο συχνά πιστώνεται με την εφεύρεση του περιοδικού πίνακα (1869) από τον οποίο προέρχεται ο σύγχρονος πίνακας. Αν και ο πίνακας του Μεντελλέεφ διέταξε τα στοιχεία να αυξάνονται ατομικό βάρος αντί του ατομικού αριθμού, το τραπέζι του έδειξε επαναλαμβανόμενες τάσεις ή περιοδικότητα στις ιδιότητες του στοιχείου.

Γνωστός και ως: Περιοδικός πίνακας, περιοδικός πίνακας των στοιχείων, περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων

Λειτουργίες λήψης κλειδιών: Ορισμός περιοδικού πίνακα

  • Ο περιοδικός πίνακας είναι μια διάταξη πίνακα των χημικών στοιχείων που διευθετείται με την αύξηση των ατομικών αριθμών και των ομάδων στοιχείων σύμφωνα με τις επαναλαμβανόμενες ιδιότητες.
  • Οι επτά σειρές του περιοδικού πίνακα ονομάζονται περιόδους. Οι σειρές είναι διατεταγμένες έτσι ώστε τα μέταλλα να βρίσκονται στην αριστερή πλευρά του τραπεζιού και τα μη μέταλλα να βρίσκονται στη δεξιά πλευρά.
  • instagram viewer
  • Οι στήλες ονομάζονται ομάδες. Η ομάδα περιέχει στοιχεία με παρόμοιες ιδιότητες.

Οργάνωση

Η δομή του περιοδικού πίνακα δίνει τη δυνατότητα να δούμε τις σχέσεις μεταξύ των στοιχείων με μια ματιά και να προβλέψουμε τις ιδιότητες των άγνωστων, πρόσφατα ανακαλυφθέντων ή ανεξερεύνητων στοιχείων.

Εμμηνα

Υπάρχουν επτά σειρές του περιοδικού πίνακα, οι οποίες ονομάζονται έμμηνα. Ο αριθμός ατομικού στοιχείου αυξάνεται μετακινώντας από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο. Τα στοιχεία προς την αριστερή πλευρά μιας περιόδου είναι μέταλλα, ενώ εκείνα που βρίσκονται στη δεξιά πλευρά είναι μη μεταλλικά.

Ομάδες

Οι στήλες στοιχείων καλούνται ομάδες ή οικογένειες. Οι ομάδες αριθμούνται από 1 (αλκαλικά μέταλλα) έως 18 (τα ευγενή αέρια). Στοιχεία μέσα σε μια ομάδα εμφανίζουν ένα μοτίβο σε σχέση με την ατομική ακτίνα, την ηλεκτραρνητικότητα και την ενέργεια ιονισμού. Η ατομική ακτίνα αυξάνεται κινούμενη προς τα κάτω σε μια ομάδα, καθώς τα διαδοχικά στοιχεία αποκτούν ένα επίπεδο ενέργειας ηλεκτρονίων. Η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνει την κίνηση προς μια ομάδα επειδή η προσθήκη ενός κελύφους ηλεκτρονίων ωθεί τα ηλεκτρόνια σθένους περαιτέρω από τον πυρήνα. Προχωρώντας μια ομάδα, τα στοιχεία έχουν διαδοχικά χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού επειδή γίνεται ευκολότερο να αφαιρεθεί ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό κέλυφος.

Αποκλεισμός

Τα μπλοκ είναι τμήματα του περιοδικού πίνακα που υποδεικνύουν το εξωτερικό υποσύνολο ηλεκτρονίων του ατόμου. Το s-block περιλαμβάνει τις πρώτες δύο ομάδες (αλκαλικά μέταλλα και αλκαλικές γαίες), υδρογόνο και ήλιο. Το p-μπλοκ περιλαμβάνει τις ομάδες 13 έως 18. Το d-μπλοκ περιλαμβάνει τις ομάδες 3 έως 12, οι οποίες είναι μεταβατικά μέταλλα. Το f-μπλοκ αποτελείται από τις δύο περιόδους κάτω από το κύριο σώμα του περιοδικού πίνακα (οι λανθανίδες και ακτινίδες).

Μέταλλα, μεταλλοειδή, μη μεταλλικά

Οι τρεις ευρείες κατηγορίες του στοιχεία είναι μέταλλα, μεταλλοειδή ή ημιμεταλλικά, και μη-μέταλλα. Ο μεταλλικός χαρακτήρας είναι υψηλότερος στην κάτω αριστερή γωνία του περιοδικού πίνακα, ενώ τα πιο μη μεταλλικά στοιχεία βρίσκονται στην άνω δεξιά γωνία.

Η πλειονότητα των χημικών στοιχείων είναι μέταλλα. Τα μέταλλα τείνουν να είναι λαμπερά (μεταλλική λάμψη), σκληρά, αγώγιμα και ικανά να σχηματίζουν κράματα. Τα μη μέταλλα τείνουν να είναι μαλακά, χρωματισμένα, μονωτικά και ικανά να σχηματίζουν ενώσεις με μέταλλα. Τα μεταλλοειδή εμφανίζουν ιδιότητες ενδιάμεσες μεταξύ εκείνων των μετάλλων και των μη μεταλλικών στοιχείων. Προς τη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα, η μετάβαση των μετάλλων σε μη μεταλλικά. Υπάρχει ένα τραχύ πρότυπο σκάλας - ξεκινώντας από το βόριο και περνώντας από πυρίτιο, γερμάνιο, αρσενικό, αντιμόνιο, τελλούριο και πόλωνιο - που ταυτοποίησαν τα μεταλλοειδή. Ωστόσο, οι χημικοί κατηγοριοποιούν όλο και περισσότερο άλλα στοιχεία ως μεταλλοειδή, συμπεριλαμβανομένου του άνθρακα, του φωσφόρου, του γαλλίου και άλλων.

Ιστορία

Ο Dmitri Mendeleev και ο Julius Lothar Meyer δημοσίευσαν ανεξάρτητα περιοδικούς πίνακες το 1869 και 1870, αντίστοιχα. Ωστόσο, ο Meyer είχε ήδη δημοσιεύσει μια παλαιότερη έκδοση το 1864. Τόσο ο Mendeleev όσο και ο Meyer οργανώνουν στοιχεία αυξάνοντας το ατομικό βάρος και τα οργανωμένα στοιχεία σύμφωνα με τα επαναλαμβανόμενα χαρακτηριστικά.

Αρκετά άλλα προηγούμενα τραπέζια παρήχθησαν. Ο Antoine Lavoisier οργάνωσε στοιχεία σε μέταλλα, μη μέταλλα και αέρια το 1789. Το 1862, ο Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois δημοσίευσε ένα περιοδικό πίνακα που ονομάζεται teluric έλικα ή βίδα. Αυτός ο πίνακας ήταν ίσως ο πρώτος που οργάνωσε στοιχεία με περιοδικές ιδιότητες.

Πηγές

  • Chang, R. (2002). Χημεία (7η έκδ.). Νέα Υόρκη: Τριτοβάθμια εκπαίδευση McGraw-Hill. ISBN 978-0-19-284100-1.
  • Emsley, J. (2011). Τα οικοδομικά τετράγωνα της φύσης: Ένας οδηγός A-Z για τα στοιχεία. Νέα Υόρκη, Νέα Υόρκη: Press University of Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Gray, Τ. (2009). Τα στοιχεία: Μια οπτική εξερεύνηση κάθε γνωστού ατόμου στο σύμπαν. Νέα Υόρκη: Εκδότες Black Dog & Leventhal. ISBN 978-1-57912-814-2.
  • Greenwood, N. Ν.; Earnshaw, Α. (1984). Χημεία των στοιχείων. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
  • Meija, Juris; et αϊ. (2016). "Ατομικά βάρη των στοιχείων 2013 (τεχνική έκθεση IUPAC)". Καθαρή και Εφαρμοσμένη Χημεία. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2015-0305
instagram story viewer