Ορισμός βασικής σύζευξης
Η θεωρία βάσης οξέος Bronsted-Lowry περιλαμβάνει τις έννοιες των συζευγμένων οξέων και των συζευγμένων βάσεων. Όταν ένα οξύ διασπάται στα ιόντα του στο νερό, χάνει ένα ιόν υδρογόνου. Το είδος που σχηματίζεται είναι η συζευγμένη βάση του οξέος. Ένας γενικότερος ορισμός είναι ότι μια συζευγμένη βάση είναι το μέλος βάσης, Χ-, ενός ζεύγους ενώσεων που μετασχηματίζονται το ένα στο άλλο με την απόκτηση ή την απώλεια ενός πρωτονίου. Η συζευγμένη βάση είναι ικανή να κερδίσει ή να απορροφήσει ένα πρωτόνιο σε μια χημική αντίδραση. Το συζυγές οξύ δίνει το πρωτόνιο ή το υδρογόνο στην αντίδραση.
Σε αντίδραση όξινης βάσης, η χημική αντίδραση είναι:
Οξύ + Βάση ⇌ Συζευγμένο Βάση + Συζευγμένο Οξύ
Βασικά σκάφη: Σύζευξη βάσης
- Συζευγμένα οξέα και βάσεις είναι μέρος της θεωρίας Bronsted-Lowry των οξέων και των βάσεων.
- Σύμφωνα με αυτή τη θεωρία, τα είδη που δίνουν ένα κατιόν υδρογόνου ή ένα πρωτόνιο σε μια αντίδραση είναι α συζευγμένο οξύ, ενώ το υπόλοιπο ή εκείνο που δέχεται πρωτόνιο ή υδρογόνο είναι το συζευγμένη βάση.
- Η βάση του συζυγούς μπορεί να αναγνωριστεί ως ανιόν.
Παραδείγματα βάσεων συζυγούς
Το Γενικό χημική αντίδραση μεταξύ ενός συζευγμένου οξέος και μία συζευγμένη βάση είναι:
HX + Η2Ο ↔ Χ− + Η3Ο+
Σε μια αντίδραση όξινης βάσης, μπορείτε να αναγνωρίσετε τη βάση συζυγούς επειδή είναι ανιόν. Για το υδροχλωρικό οξύ (HCl), η αντίδραση αυτή γίνεται:
HCl + Η2O ↔ Cl− + Η3Ο+
Εδώ, το χλωριούχο ανιόν, Cl−, είναι η συζευγμένη βάση.
Θειικό οξύ, Η2ΕΤΣΙ4 σχηματίζει δύο συζευγμένες βάσεις, καθώς τα ιόντα υδρογόνου απομακρύνονται διαδοχικά από το οξύ: HSO4- και έτσι42-.