Ισότοπα: Είκοσι τρία ισότοπα ιωδίου είναι γνωστά. Μόνο ένα σταθερό ισότοπο βρίσκεται στη φύση, I-127.
Το ιώδιο έχει σημείο τήξεως 113,5 ° C, σημείο ζέσεως 184,35 ° C, ειδικό βάρος 4,93 για τη στερεή του κατάσταση στους 20 ° C, πυκνότητα αερίου 11,27 g / l, με σθένος 1, 3, 5 ή 7. Το ιώδιο είναι ένα λαμπερό γαλάζιο-μαύρο στερεό που εκτοξεύεται σε θερμοκρασία δωματίου σε ένα βιολετί μπλε αέριο με μια ενοχλητική οσμή. Το ιώδιο σχηματίζει ενώσεις με πολλά στοιχεία, αλλά είναι λιγότερο δραστικό από τα άλλα αλογόνα, τα οποία θα τα μετατοπίσουν. Το ιώδιο διαθέτει επίσης ορισμένες ιδιότητες χαρακτηριστικές των μετάλλων. Το ιώδιο είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, αν και διαλύεται εύκολα σε τετραχλωράνθρακα, χλωροφόρμιο και διθειάνθρακα, σχηματίζοντας πορφυρά διαλύματα. Το ιώδιο δεσμεύεται με άμυλο και το χρώμα του είναι βαθύ μπλε. Αν και το ιώδιο είναι απαραίτητο για την σωστή διατροφή, χρειάζεται προσοχή κατά το χειρισμό του στοιχείου, καθώς η επαφή με το δέρμα μπορεί να προκαλέσει βλάβες και ο ατμός είναι ιδιαίτερα ερεθιστικός για τα μάτια και τους βλεννογόνους.
Το ραδιοϊσότοπο I-131, με ημιζωή 8 ημερών, έχει χρησιμοποιηθεί για τη θεραπεία των διαταραχών του θυρεοειδούς. Το ανεπαρκές διαιτητικό ιώδιο οδηγεί στο σχηματισμό ενός γοφού. Ένα διάλυμα ιωδίου και ΚΙ σε αλκοόλη χρησιμοποιείται για την απολύμανση εξωτερικών πληγών. Το ιωδιούχο κάλιο χρησιμοποιείται στη φωτογραφία και χάπια ακτινοβολίας.
Το ιώδιο βρίσκεται υπό τη μορφή ιωδιδίων στο θαλασσινό νερό και στα φύκια που απορροφούν τις ενώσεις. Το στοιχείο βρίσκεται στη χιλιανή ντομάτα και στη γη με νιτρικά άλατα (caliche), υφάλμυρα νερά από πηγάδια αλατιού και πετρελαιοπηγές και σε άλμη από παλαιές θαλάσσιες αποθέσεις. Το πολύ καθαρό ιώδιο μπορεί να παρασκευαστεί με αντίδραση ιωδιούχου καλίου με θειικό χαλκό.
Βιβλιογραφικές αναφορές: Το Εθνικό Εργαστήριο του Los Alamos (2001), η Crescent Chemical Company (2001), το Εγχειρίδιο Χημείας του Lange (1952), το Εγχειρίδιο Χημείας & Φυσικής του CRC (18th Ed.)