3 Τύποι διαμοριακών δυνάμεων

Διαμοριακές δυνάμεις ή ΔΝΤ είναι φυσικές δυνάμεις μεταξύ μόρια. Αντίθετα, οι ενδομοριακές δυνάμεις είναι δυνάμεις μεταξύ ατόμων εντός ενός μορίου. Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τις ενδομοριακές δυνάμεις.

Λέξεις κλειδιά: Διαμοριακές δυνάμεις

Η αλληλεπίδραση μεταξύ των διαμοριακών δυνάμεων μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να περιγράψει πώς τα μόρια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους. Η δύναμη ή η αδυναμία των διαμοριακών δυνάμεων καθορίζει το κατάσταση της ύλης μιας ουσίας (π.χ. στερεό, υγρό, αέριο) και μερικών από τις ουσίες Χημικές ιδιότητες (π.χ., σημείο τήξης, δομή).

Υπάρχουν τρεις κύριοι τύποι διαμοριακών δυνάμεων:

Η δύναμη διασποράς του Λονδίνου είναι επίσης γνωστή ως δυνάμεις LDF, Λονδίνου, δυνάμεις διασποράς, στιγμιαίες δυνάμεις διπόλου, προκαλούμενες δυνάμεις διπόλου ή η επαγόμενη από δίπολο διπολική δύναμη

Η δύναμη διασποράς του Λονδίνου, η δύναμη μεταξύ δύο μη πολικών μορίων, είναι η ασθενέστερη από τις διαμοριακές δυνάμεις. ο ηλεκτρόνια ενός μορίου προσελκύονται στον πυρήνα του άλλου μορίου, ενώ αποκρούονται από τα ηλεκτρόνια του άλλου μορίου. Ένα δίπολο προκαλείται όταν τα σύννεφα ηλεκτρονίων των μορίων παραμορφώνονται από το ελκυστικό και απωθητικό ηλεκτροστατικές δυνάμεις.

Παράδειγμα: Ένα παράδειγμα της δύναμης διασποράς του Λονδίνου είναι η αλληλεπίδραση μεταξύ δύο (-CH₃).

Παράδειγμα: Ένα δεύτερο παράδειγμα της δύναμης διασποράς του Λονδίνου είναι η αλληλεπίδραση μεταξύ αερίου αζώτου (Ν₂) και αέριο οξυγόνο (Ο₂) μόρια. Τα ηλεκτρόνια των ατόμων όχι μόνο προσελκύονται από τον δικό τους ατομικό πυρήνα, αλλά και από τα πρωτόνια στον πυρήνα των άλλων ατόμων.

Διπολική διπολική αλληλεπίδραση συμβαίνει κάθε δύο φορές πολικά μόρια πλησιάσετε το ένα το άλλο. Το θετικά φορτισμένο τμήμα ενός μορίου προσελκύεται από το αρνητικά φορτισμένο τμήμα άλλου μορίου. Δεδομένου ότι πολλά μόρια είναι πολικά, αυτή είναι μια κοινή διαμοριακή δύναμη.

Παράδειγμα: Ένα παράδειγμα διπολικής διπολικής αλληλεπίδρασης είναι η αλληλεπίδραση μεταξύ δύο διοξειδίου του θείου (SO₂) μόρια, στα οποία το άτομο θείου ενός μορίου έλκεται από τα άτομα οξυγόνου του άλλου μορίου.

Παράδειγμα:Σύνδεση με υδρογόνο θεωρείται ένα συγκεκριμένο παράδειγμα αλληλεπίδρασης διπόλης-διπόλης που περιλαμβάνει πάντα υδρογόνο. Ένα άτομο υδρογόνου ενός μορίου προσελκύεται από ένα ηλεκτροαρνητικό άτομο άλλου μορίου, όπως ένα άτομο οξυγόνου στο νερό.

Η αλληλεπίδραση διπολικού ιόντος εμφανίζεται όταν ένα ιόν συναντά ένα πολικό μόριο. Σε αυτή την περίπτωση, το φορτίο του ιόντος καθορίζει ποιο μέρος του μορίου προσελκύει και το οποίο απωθεί. Ένα κατιόν ή θετικό ιόν θα έλκονταν από το αρνητικό μέρος ενός μορίου και θα αποκρούστηκαν από το θετικό μέρος. Ένα ανιόν ή αρνητικό ιόν θα έλκονταν από το θετικό μέρος ενός μορίου και θα αποκρούστηκαν από το αρνητικό μέρος.

Παράδειγμα: Ένα παράδειγμα της αλληλεπίδρασης διπολικού ιόντος είναι η αλληλεπίδραση μεταξύ ενός Na⁺ ιόν και νερό (Η₂Ο) όπου το ιόν νατρίου και το άτομο οξυγόνου έλκονται το ένα το άλλο, ενώ το νάτριο και το υδρογόνο απορρίπτονται μεταξύ τους.

Οι δυνάμεις Van der Waals είναι η αλληλεπίδραση μεταξύ αφόρτιστων ατόμων ή μορίων. Οι δυνάμεις χρησιμοποιούνται για να εξηγήσουν την παγκόσμια έλξη μεταξύ των σωμάτων, τη φυσική προσρόφηση αερίων και τη συνοχή των συμπυκνωμένων φάσεων. Οι δυνάμεις van der Waals περικλείουν τις διαμοριακές δυνάμεις καθώς και μερικές ενδομοριακές δυνάμεις συμπεριλαμβανομένης της αλληλεπίδρασης Keesom, της δύναμης Debye και της δύναμης διασποράς του Λονδίνου.

• Ege, Seyhan (2003). Οργανική Χημεία: Δομή και Δραστικότητα. Houghton Mifflin College. ISBN 0618318097. σ. 30–33, 67.
• Majer, V. και Svoboda, V. (1985). Ενθαλπίες εξατμίσεως οργανικών ενώσεων. Blackwell Scientific Publications. Οξφόρδη. ISBN 0632015292.
• Margenau, Η. και Kestner, Ν. (1969). Θεωρία των διαμοριακών δυνάμεων. Διεθνής σειρά μονογραφιών στη φυσική φιλοσοφία. Pergamon Press, ISBN 1483119289.