Στοιχεία Χλωρίου (Cl ή Ατομικός Αριθμός 17)

Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 17 και σύμβολο στοιχείου Cl. Είναι μέλος της ομάδας αλογόνων των στοιχείων, που εμφανίζεται μεταξύ φθορίου και βρωμίου που μετακινούνται προς τα κάτω στον περιοδικό πίνακα. Σε συνηθισμένη θερμοκρασία και πίεση, το χλώριο είναι χλωμό. πράσινο-κίτρινο αέριο. Όπως και άλλα αλογόνα, είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό στοιχείο και ισχυρός οξειδωτής.

Γρήγορα γεγονότα: Το στοιχείο Χλώριο

Ατομικός αριθμός: 17

Σύμβολο: Cl

Ατομικό βάρος: 35.4527

Ανακάλυψη: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Σουηδία)

Ηλεκτρονική διαμόρφωση: [Ne] 3s² 3ρ⁵

Προέλευση λέξης: Ελληνικά: χλωρ: πράσινο-κίτρινο

Ιδιότητες: Το χλώριο έχει σημείο τήξεως -100,98 ° C, σημείο ζέσεως -34,6 ° C, πυκνότητα 3,214 g / 1, ειδικό βάρος 1,56 (-33,6 ° C), με σθένος 1, 3, 5 ή 7. Το χλώριο είναι μέλος του αλαγόνο ομάδα στοιχείων και συνδυάζει άμεσα με σχεδόν όλα τα άλλα στοιχεία. Το αέριο χλωρίου είναι ένα πρασινοκίτρινο. Το χλώριο είναι εμφανές

Χρήσεις: Το χλώριο χρησιμοποιείται σε πολλά καθημερινά προϊόντα. Χρησιμοποιείται για την απολύμανση του πόσιμου νερού. Το χλώριο χρησιμοποιείται στην παραγωγή κλωστοϋφαντουργικών προϊόντων, προϊόντων χαρτιού, βαφών, προϊόντων πετρελαίου, φαρμάκων, εντομοκτόνων, απολυμαντικών, τροφίμων, διαλυτών, πλαστικών, χρωμάτων και πολλών άλλων προϊόντων. Το στοιχείο χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωριωδών, τετραχλωράνθρακα, χλωροφόρμιο και στην εκχύλιση του βρωμίου. Χρησιμοποιήθηκε χλώριο ως χημικό παράγοντα πολέμου.

Βιολογικός ρόλος: Το χλώριο είναι απαραίτητο για τη ζωή. Συγκεκριμένα, το χλωριούχο ιόν (Cl^-) είναι το κλειδί του μεταβολισμού. Στον άνθρωπο, το ιόν λαμβάνεται κυρίως από άλας (χλωριούχο νάτριο). Χρησιμοποιείται στα κύτταρα για να αντλεί ιόντα και χρησιμοποιείται στο στομάχι για να κάνει το υδροχλωρικό οξύ (HCl) για το γαστρικό χυμό. Πολύ μικρός χλωριούχος παράγει υποχλωραιμία. Η υποχλωραιμία μπορεί να οδηγήσει σε εγκεφαλική αφυδάτωση. Η υποχλωραιμία μπορεί να προκληθεί από υπογλυκαιμία ή χρόνια αναπνευστική οξέωση. Πολύ χλωριούχο οδηγεί σε υπερχλωραιμία. Συνήθως, η υπερχλωραιμία είναι ασυμπτωματική, αλλά μπορεί να εμφανιστεί σαν υπερνατριαιμία (υπερβολικό νάτριο). Η υπερχλωραιμία επηρεάζει τη μεταφορά οξυγόνου στο σώμα.

Πηγές: Στη φύση, το χλώριο βρίσκεται μόνο στη συνδυασμένη κατάσταση, συνηθέστερα με νάτριο ως NaCl και σε καρναλλίτη (KMgCl₃• 6Η₂Ο) και sylvite (KCI). Το στοιχείο λαμβάνεται από χλωρίδια με ηλεκτρόλυση ή μέσω της δράσης οξειδωτικών παραγόντων.

Ταξινόμηση στοιχείων: Αλαγόνο

Πυκνότητα (g / cc): 1,56 (-33,6 ° C)

Σημείο τήξης (Κ): 172.2

Σημείο βρασμού (Κ): 238.6

Εμφάνιση: πράσινο-κίτρινο, ερεθιστικό αέριο. Σε υψηλή πίεση ή σε χαμηλή θερμοκρασία: κόκκινο για καθαρισμό.

Ισότοπα: 16 γνωστά ισότοπα με ατομικές μάζες που κυμαίνονται από 31 έως 46 amu. Τα Cl-35 και Cl-37 είναι και τα δύο σταθερά ισότοπα με Cl-35 ως την πιο άφθονη μορφή (75,8%).
Ατομικός τόμος (cc / mol): 18.7

Ομοιογενές ακτίνα (μετα μεσημβριας): 99

Ιονικό ακτίνα: 27 (+ 7ε) 181 (-1e)

Ειδική θερμότητα (@ 20 ° C J / g mol): 0.477 (Cl-Cl)

Σύντηξη Θερμότητας (kJ / mol): 6.41 (Cl-Cl)

Εξάτμιση θερμότητας (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Pauling Αρνητικότητα Αριθμός: 3.16

Πρώτη ενέργεια ιονισμού (kJ / mol): 1254.9

Κράτη οξείδωσης: 7, 5, 3, 1, -1

Δομή δικτυώματος: Ορθοθορμική

Σταθερό πλέγμα (Å): 6.240

Αριθμός μητρώου CAS: 7782-50-5

• Διακρίνονται διαρροές χλωρίου σε δοχεία χρησιμοποιώντας αμμωνία. Η αμμωνία θα αντιδράσει με το χλώριο και θα σχηματίσει μια λευκή ομίχλη πάνω από τη διαρροή.
• Η πιο κοινή φυσική ένωση χλωρίου στη Γη είναι χλωριούχο νάτριο ή επιτραπέζιο.
• Το χλώριο είναι το 21^st πλέον άφθονο στοιχείο στη Γη κρούστα
• Το χλώριο είναι το τρίτο πιο άφθονο στοιχείο στους ωκεανούς της Γης
• Το αέριο του χλωρίου χρησιμοποιήθηκε ως χημικό όπλο κατά τη διάρκεια του Α 'Παγκοσμίου Πολέμου. Το χλώριο είναι βαρύτερο από τον αέρα και θα μπορούσε να σχηματίσει ένα θανατηφόρο στρώμα σε χαμηλότατες οπές και τάφρους.

• Emsley, John (2011). Τα δομικά στοιχεία της φύσης: Ένας οδηγός A-Z για τα στοιχεία. Oxford University Press. σ. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman Ν.; Earnshaw, Alan (1997). Χημεία των στοιχείων (2η έκδ.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Τα Στοιχεία, στο Εγχειρίδιο Χημείας και Φυσικής (81η έκδ.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitin, Η; Branscome, W; Epstein, FH (Δεκέμβριος 1958). "Η παθογένεση της υποχλωραιμίας στην αναπνευστική οξέωση." J. Clin. Επενδύω. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robert (1984). CRC, Εγχειρίδιο Χημείας και Φυσικής. Boca Raton, Φλόριντα: Εκδόσεις Χημικών Ελαστικών Εταιρειών. σ. E110. ISBN 0-8493-0464-4.