Βήμα 1: Βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε στοιχείου σε ένα δείγμα του μορίου.
Το μόριο μας περιέχει 40.00% άνθρακα, 6.72% υδρογόνο και 53.28% οξυγόνο. Αυτό σημαίνει ότι ένα δείγμα 100 γραμμαρίων περιέχει:
Σημείωση: Χρησιμοποιείται 100 γραμμάρια για ένα μέγεθος δείγματος μόνο για να καταστεί ευκολότερο το μαθηματικό. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί οποιοδήποτε μέγεθος δείγματος, οι αναλογίες μεταξύ των στοιχείων θα παραμείνουν οι ίδιες.
Χρησιμοποιώντας αυτούς τους αριθμούς, μπορούμε να βρούμε τον αριθμό γραμμομορίων κάθε στοιχείου στο δείγμα 100 γραμμαρίων. Διαχωρίστε τον αριθμό των γραμμαρίων κάθε στοιχείου στο δείγμα από το ατομικό βάρος του στοιχείου για να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων.
Επιλέξτε το στοιχείο με το μεγαλύτερο αριθμό γραμμομορίων στο δείγμα. Στην περίπτωση αυτή, τα 6,65 moles υδρογόνου είναι τα μεγαλύτερα. Διαχωρίστε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε στοιχείου από τον μεγαλύτερο αριθμό.
Ο μοριακός τύπος είναι ένα πολλαπλάσιο της εμπειρικής φόρμουλας. Μας δόθηκε το μοριακό βάρος του μορίου, 180,18 g / mol. Διαχωρίστε τον αριθμό από το μοριακό βάρος της εμπειρικής φόρμουλας για να βρείτε τον αριθμό των εμπειρικών μονάδων που συνθέτουν την ένωση.
Παίρνει έξι εμπειρικές μονάδες τύπου για να γίνει η ένωση, πολλαπλασιάζοντας έτσι κάθε αριθμό στον εμπειρικό τύπο με 6.
Και οι δύο τύποι χημικών τύπων παρέχουν χρήσιμες πληροφορίες. Η εμπειρική φόρμουλα μας λέει την αναλογία μεταξύ των ατόμων των στοιχείων, η οποία μπορεί να υποδεικνύει τον τύπο του μορίου (έναν υδατάνθρακα, στο παράδειγμα). Ο μοριακός τύπος απαριθμεί τους αριθμούς κάθε τύπου στοιχείου και μπορεί να χρησιμοποιηθεί γραπτώς και εξισορροπημένες χημικές εξισώσεις. Ωστόσο, ούτε ο τύπος δείχνει τη διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο. Για παράδειγμα, το μόριο σε αυτό το παράδειγμα, το C6H12Ο6, θα μπορούσε να είναι η γλυκόζη, η φρουκτόζη, η γαλακτόζη ή άλλη απλή ζάχαρη. Απαιτούνται περισσότερες πληροφορίες από τους τύπους για να προσδιοριστεί το όνομα και η δομή του μορίου.