Νόμος του Χεσ, επίσης γνωστός ως "Νόμος της Hess για συνεχή θεώρηση της θερμότητας", δηλώνει ότι η συνολική ενθαλπία μιας χημικής αντίδρασης είναι το άθροισμα των αλλαγών ενθαλπίας για τα στάδια της αντίδρασης. Επομένως, μπορείτε να βρείτε την αλλαγή της ενθαλπίας με το σπάσιμο μιας αντίδρασης στα βήματα συνιστωσών που έχουν γνωστές τιμές ενθαλπίας. Αυτό το πρόβλημα παρουσιάζει στρατηγικές για τον τρόπο χρήσης του νόμου του Hess για να βρεθεί η αλλαγή ενθαλπίας μιας αντίδρασης χρησιμοποιώντας δεδομένα ενθαλπίας από παρόμοιες αντιδράσεις.
Η εύρεση μιας σωστής διαδρομής είναι διαφορετική για κάθε πρόβλημα του νόμου του Hess και ενδέχεται να απαιτηθεί κάποια δοκιμή και σφάλμα. Ένα καλό μέρος για να ξεκινήσετε είναι να βρείτε ένα από τα αντιδραστήρια ή τα προϊόντα όπου υπάρχει μόνο ένα mole στην αντίδραση. Χρειάζεστε ένα CO2, και η πρώτη αντίδραση έχει ένα CO2 στην πλευρά του προϊόντος.
Αυτό σας δίνει το CO2 χρειάζεστε στην πλευρά του προϊόντος και ένα από τα O2 τα mole που χρειάζεστε στην πλευρά των αντιδραστηρίων. Για να πάρετε δύο ακόμα O
2 mole, χρησιμοποιήστε τη δεύτερη εξίσωση και πολλαπλασιάστε την κατά δύο. Θυμηθείτε να πολλαπλασιάσετε το ΔHφά από δύο επίσης.Όταν προστεθούν και οι τρεις αντιδράσεις, τα επιπλέον δύο θείο και ένα επιπλέον άτομα άνθρακα ακυρώνονται αφήνοντας την αντίδραση στόχου. Το μόνο που παραμένει είναι η συγκέντρωση των τιμών του ΔHφά.