Όταν η βάση εξουδετερώνει το οξύ, ο αριθμός των γραμμομορίων του Η+ = ο αριθμός των γραμμομορίων του ΟΗ-. Επομένως, ο αριθμός των γραμμομορίων του Η+ = 0,0125 γραμμομόρια.
Αυτή η εξίσωση λειτουργεί για αντιδράσεις οξέος / βάσης όπου η γραμμομοριακή αναλογία μεταξύ οξέος και βάσης είναι 1: 1. Αν η αναλογία ήταν διαφορετική, όπως στην Ca (OH)2 και HCl, η αναλογία θα είναι 1 γραμμομόριο οξύ έως 2 μοριακής βάσης. Η εξίσωση θα είναι τώρα:
Διαφορετικές μέθοδοι χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό του σημείου ισοδυναμίας μιας τιτλοδότησης. Ανεξάρτητα από τη μέθοδο που χρησιμοποιείται, εισάγεται κάποιο σφάλμα, οπότε η τιμή συγκέντρωσης είναι κοντά στην πραγματική τιμή, αλλά δεν είναι ακριβής. Για παράδειγμα, εάν χρησιμοποιείται έγχρωμος δείκτης pH, μπορεί να είναι δύσκολο να εντοπιστεί η αλλαγή χρώματος. Συνήθως, το σφάλμα εδώ είναι να περάσετε πέρα από το σημείο ισοδυναμίας, δίνοντας μια τιμή συγκέντρωσης που είναι πολύ υψηλή.
Μια άλλη πιθανή πηγή σφάλματος όταν χρησιμοποιείται ένας δείκτης όξινης βάσης είναι εάν το νερό που χρησιμοποιείται για την παρασκευή των διαλυμάτων περιέχει ιόντα που θα άλλαζαν το ρΗ του διαλύματος. Για παράδειγμα, εάν χρησιμοποιείται σκληρό νερό της βρύσης, το αρχικό διάλυμα θα είναι περισσότερο αλκαλικό από ότι εάν το απεσταγμένο απιονισμένο νερό ήταν ο διαλύτης.
Εάν χρησιμοποιείται καμπύλη γραφήματος ή τιτλοδότησης για την εύρεση του τελικού σημείου, το σημείο ισοδυναμίας είναι καμπύλη και όχι αιχμηρό σημείο. Το τελικό σημείο είναι ένα είδος "καλύτερης εικασίας" που βασίζεται στα πειραματικά δεδομένα.