Ένα υδατικό διάλυμα είναι οποιοδήποτε λύση στην οποία νερό (Η2O) είναι το διαλυτικό μέσο. Σε ένα χημική εξίσωση, το σύμβολο (aq) ακολουθεί το όνομα ενός είδους για να δείξει ότι βρίσκεται σε υδατικό διάλυμα. Για παράδειγμα, η διάλυση του άλατος στο νερό έχει τη χημική αντίδραση:
NaCl (s) → Na+(υδ) + Cl-(aq)
Αν και το νερό ονομάζεται συχνά καθολικό διαλύτη, διαλύει μόνο ουσίες που είναι υδρόφιλες. Παραδείγματα του υδρόφιλα μόρια περιλαμβάνουν οξέα, βάσεις και πολλά άλατα. Οι ουσίες που είναι υδρόφοβες δεν διαλύονται καλά στο νερό και τείνουν να μην σχηματίζουν υδατικά διαλύματα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν πολλά οργανικά μόρια, συμπεριλαμβανομένων των λιπών και των ελαίων.
Όταν οι ηλεκτρολύτες - όπως το NaCl και το KCl - διαλύονται στο νερό, τα ιόντα επιτρέπουν στο διάλυμα να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια. Οι μη ηλεκτρολύτες όπως η ζάχαρη διαλύονται επίσης στο νερό, αλλά το μόριο παραμένει άθικτο και το διάλυμα δεν είναι αγώγιμο.
Παραδείγματα υδατικών διαλυμάτων
Cola, αλμυρό νερό, βροχή, όξινα διαλύματα, διαλύματα βάσης και διαλύματα αλατιού είναι παραδείγματα υδατικών διαλυμάτων.
Παραδείγματα διαλυμάτων που δεν είναι υδατικά διαλύματα περιλαμβάνουν οποιοδήποτε υγρό που δεν περιέχει νερό. Το φυτικό έλαιο, το τολουόλιο, η ακετόνη, το τετραχλωράνθρακα και τα διαλύματα που παρασκευάζονται με τη χρήση αυτών των διαλυτών δεν είναι υδατικά διαλύματα. Ομοίως, αν ένα μείγμα περιέχει νερό αλλά δεν διαλύεται στο νερό ως διαλύτης, δεν σχηματίζεται ένα υδατικό διάλυμα. Για παράδειγμα, η ανάμιξη άμμου και νερού δεν παράγει ένα υδατικό διάλυμα.