Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι μια σημαντική έννοια στη χημεία. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την πρόβλεψη της συμπεριφοράς των πραγματικών αερίων σε καταστάσεις διαφορετικές από χαμηλές θερμοκρασίες ή υψηλές πιέσεις. Αυτή η συλλογή των δέκα ερωτήσεις τεστ χημείας ασχολείται με τις έννοιες που εισήχθησαν με το ιδανικό αέριο του νόμου.
ΧΡΗΣΙΜΕΣ ΠΛΗΡΟΦΟΡΙΕΣ:
Στο STP: πίεση = 1 atm = 700 mm Hg, θερμοκρασία = 0 ° C = 273 Κ
Στο STP: 1 γραμμάριο αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα
R = ιδανικό σταθερό αέριο = 0,0821 L · atm / mol · Κ = 8,3145 J / mol · Κ
Οι απαντήσεις εμφανίζονται στο τέλος της δοκιμής.
Αν προστεθούν επιπλέον 8 γραμμομόρια του αερίου σε σταθερή πίεση και θερμοκρασία, ποιος θα είναι ο τελικός όγκος του μπαλονιού;
Ένα μείγμα ηλίου και αερίων νέον διατηρείται σε ένα δοχείο στα 1.2 ατμόσφαιρα. Εάν το μείγμα περιέχει διπλάσιο αριθμό ατόμων ηλίου όπως τα άτομα νέον, ποια είναι η μερική πίεση του ηλίου;
4 γραμμομόρια αέριου αζώτου περιορίζονται σε δοχείο των 6,0 L στους 177 ° C και 12,0 atm. Εάν το σκάφος επιτρέπεται να επεκταθεί ισοθερμικά σε 36,0 λίτρα, ποια θα είναι η τελική πίεση;
Μια δεξαμενή 60,0 λίτρων αερίου χλωρίου στους 27 ° C και 125 ατμόσφαιρες δημιουργεί διαρροή. Όταν ανακαλύφθηκε η διαρροή, η πίεση μειώθηκε στα 50 atm. Πόσα άλατα αερίου χλωρίου διαφεύγουν;