Τιμές του παραδείγματος του παραδείγματος αντίδρασης

Παρατηρείται η ακόλουθη αντίδραση:
2Α + bB → cC + dD
Καθώς η αντίδραση προχώρησε, οι συγκεντρώσεις άλλαξαν με αυτούς τους ρυθμούς
τιμή_ΕΝΑ = 0,050 mol / L · s
τιμή_σι = 0.150 mol / L · s
τιμή_ντο = 0,075 mol / L · s
τιμή_ρε = 0,025 mol / L · s
Ποιες είναι οι τιμές των συντελεστών b, c και d;

Χημική αντίδραση Τα ποσοστά αυτά μετρούν τη μεταβολή της συγκέντρωσης της ουσίας ανά μονάδα χρόνου.
ο συντελεστής της χημικής εξίσωσης δείχνει τον αριθμό πλήρους αριθμού των αναγκαίων υλικών ή των προϊόντων που παράγονται από την αντίδραση. Αυτό σημαίνει ότι δείχνουν επίσης το σχετικούς ρυθμούς αντίδρασης.
Βήμα 1: Βρείτε b
τιμή_σι/rate_ΕΝΑ = b / συντελεστής A
b = συντελεστής A x ρυθμού_σι/rate_ΕΝΑ
b = 2 χ 0.150 / 0.050
b = 2 χ 3
b = 6
Για κάθε 2 γραμμομόρια Α, χρειάζονται 6 γραμμομόρια Β ​​για να ολοκληρωθεί η αντίδραση
Βήμα 2: Βρείτε c
τιμή_σι/rate_ΕΝΑ = γ / συντελεστής Α
c = συντελεστής A x ρυθμού_ντο/rate_ΕΝΑ
c = 2 χ 0,075 / 0,050
c = 2 χ 1.5
c = 3
Για κάθε 2 γραμμομόρια Α, παράγονται 3 γραμμομόρια C
Βήμα 3: Βρείτε d
τιμή_ρε/rate_ΕΝΑ = γ / συντελεστής Α