Γεγονότα μαγνησίου (Mg ή Ατομικός αριθμός 12)

Το μαγνήσιο είναι ένα στοιχείο που είναι απαραίτητο για την ανθρώπινη διατροφή. Αυτό το μέταλλο αλκαλικής γαίας έχει ατομικό αριθμό 12 και σύμβολο στοιχείου Mg. Το καθαρό στοιχείο είναι ένα ασημένιο μέταλλο, αλλά αμαυρώνεται στον αέρα για να του δώσει μια θαμπό εμφάνιση.

Ατομικός αριθμός: 12

Σύμβολο: Mg

Ατομικό βάρος: 24.305

Ανακάλυψη: Αναγνωρίστηκε ως στοιχείο από το Black 1775. Απομονώθηκε από τον Sir Humphrey Davy 1808 (Αγγλία). Το μαγνήσιο τέθηκε για πρώτη φορά σε χρήση ως θειικό μαγνήσιο ή άλας Epsom. Η ιστορία πηγαίνει ότι το 1618 ένας αγρότης στην Epsom, Αγγλία δεν μπορούσε να πάρει τα βοοειδή του για να πιει από ένα πηγάδι με πικρή γεύση νερό, αλλά το νερό φαινόταν να θεραπεύει τις δερματικές παθήσεις. Η ουσία στο νερό (θειικό μαγνήσιο) έγινε γνωστή ως άλατα Epsom.

Ηλεκτρονική διαμόρφωση: [Ne] 3s²

Προέλευση λέξης:Μαγνησία, μια περιφέρεια στη Θεσσαλία, Ελλάδα (ο Ντάβι πρότεινε αρχικά το όνομα magnium.)

Ιδιότητες: Το μαγνήσιο έχει σημείο τήξεως 648,8 ° C, σημείο βρασμού 1090 ° C, ειδικό βάρος 1,738 (20 ° C) και σθένος του 2. Το μαγνήσιο μέταλλο είναι ελαφρύ (το ένα τρίτο είναι ελαφρύτερο από το αλουμίνιο), ασημένιο λευκό και σχετικά σκληρό. Το μέταλλο αμαυρώνεται ελαφρώς στον αέρα. Το λεπτώς διαμερισμένο μαγνήσιο αναφλέγεται με θέρμανση στον αέρα, καίγοντας με μια φωτεινή λευκή φλόγα.

Χρήσεις: Το μαγνήσιο χρησιμοποιείται στο πυροτεχνικός και εμπρηστικές συσκευές. Είναι κράμα με άλλα μέταλλα για να τα κάνει πιο ελαφριά και ευκολότερα συγκολλημένα, με εφαρμογές στην αεροδιαστημική βιομηχανία. Το μαγνήσιο προστίθεται σε πολλά προωστικά. Χρησιμοποιείται ως αναγωγικό μέσο στην παρασκευή ουρανίου και άλλων μετάλλων που καθαρίζονται από τα άλατά τους. Ο μαγνησίτης χρησιμοποιείται σε εργοστάσια επισκευής. Το υδροξείδιο του μαγνησίου (γάλα μαγνησίας), το θειικό (άλατα Epsom), το χλωριούχο και το κιτρικό χρησιμοποιούνται στην ιατρική. Οι οργανικές ενώσεις μαγνησίου έχουν πολλές χρήσεις. Το μαγνήσιο είναι απαραίτητο για τη διατροφή των φυτών και των ζώων. Η χλωροφύλλη είναι πορφυρίνη με επίκεντρο το μαγνήσιο.

Βιολογικός ρόλος: Όλα τα γνωστά ζωντανά κύτταρα απαιτούν μαγνήσιο για χημεία νουκλεϊκών οξέων. Στους ανθρώπους, πάνω από 300 ένζυμα χρησιμοποιούν μαγνήσιο ως καταλύτη. Τα τρόφιμα πλούσια σε μαγνήσιο περιλαμβάνουν καρύδια, δημητριακά, κακάο, πράσινα φυλλώδη λαχανικά και μερικά μπαχαρικά. Ο μέσος ενήλικος ανθρώπινος οργανισμός περιέχει 22 έως 26 γραμμάρια μαγνησίου, κυρίως στον σκελετό και στους σκελετικούς μύες. Η ανεπάρκεια μαγνησίου (υπομαγνησιαιμία) είναι συνηθισμένη και εμφανίζεται στο 2,5 έως 15% του πληθυσμού. Αιτίες περιλαμβάνουν χαμηλή κατανάλωση ασβεστίου, αντιόξινη θεραπεία και απώλεια από τα νεφρά ή τη γαστρεντερική οδό. Η χρόνια έλλειψη μαγνησίου συνδέεται με την υπέρταση, τον διαβήτη τύπου 2 και το μεταβολικό σύνδρομο.

Πηγές: Το μαγνήσιο είναι το 8ο άφθονο στοιχείο στο φλοιό της γης. Αν και δεν είναι ελεύθερη η φύση, είναι διαθέσιμη σε ορυκτά όπως μαγνησίτης και δολομίτης. Το μέταλλο μπορεί να ληφθεί με ηλεκτρόλυση συντηγμένου χλωριούχου μαγνησίου που προέρχεται από άλμη και θαλασσινό νερό.

Ατομικό βάρος: 24.305

Ταξινόμηση στοιχείων:Μεταλλικό αλκαλικό μέταλλο

Ισότοπα: Το μαγνήσιο έχει 21 γνωστά ισότοπα που κυμαίνονται από Mg-20 έως Mg-40. Το μαγνήσιο έχει 3 σταθερά ισότοπα: Mg-24, Mg-25 και Mg-26.

Πυκνότητα (g / cc): 1.738

Εμφάνιση: ελαφρύ, εύπλαστο, ασημένιο λευκό μέταλλο

Ατομική ακτίνα (μετα μεσημβριας): 160

Ατομικός τόμος (cc / mol): 14.0

Ομοιογενές ακτίνα (μετα μεσημβριας): 136

Ιονικό ακτίνα: 66 (+ 2ε)

Ειδική θερμότητα (@ 20 ° C J / g mol): 1.025

Σύντηξη Θερμότητας (kJ / mol): 9.20

Εξάτμιση θερμότητας (kJ / mol): 131.8

Θερμοκρασία Debye (Κ): 318.00

Pauling Αρνητικότητα Αριθμός: 1.31

Πρώτη ενέργεια ιονισμού (kJ / mol): 737.3

Κράτη οξείδωσης: 2

Δομή δικτυώματος:Εξαγώνιος

Σταθερό πλέγμα (Å): 3.210

Λέιζερ C / A Αναλογία: 1.624

Αριθμός μητρώου CAS: 7439-95-4

Μαγνήσιο Trivia:

• Το μαγνήσιο ονομαζόταν αρχικά «magnium» από τον Humphrey Davy μετά την απομόνωση του στοιχείου από τη μαγνησία, γνωστή τώρα ως οξείδιο του μαγνησίου.
• Το 1915 Βραβείο Νόμπελ στη Χημεία απονεμήθηκε στον Richard Willstätter για τη δουλειά του με τη χλωροφύλλη και η ταυτοποίηση του μαγνησίου ήταν η κεντρικό άτομο στη δομή του.
• Το άλας Epsom είναι ένωση μαγνησίου, θειικό μαγνήσιο (MgS04)₄).
• Το μαγνήσιο είναι το 10^th πλέον άφθονο στοιχείο στο ανθρώπινο σώμα.
• Το μαγνήσιο θα καεί σε καθαρό αέριο άζωτο και καθαρό αέριο διοξείδιο του άνθρακα.
• Το μαγνήσιο είναι το πέμπτο πιο κοινό στοιχείο που βρίσκεται στο θαλασσινό νερό.

• Emsley, John (2011). Τα δομικά στοιχεία της φύσης: Ένας οδηγός A-Z για τα στοιχεία. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman Ν.; Earnshaw, Alan (1997). Χημεία των στοιχείων (2η έκδ.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Τα Στοιχεία, στο Εγχειρίδιο Χημείας και Φυσικής (81η έκδ.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rumble, John R., ed. (2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99η έκδ.). Μπόκα Ρατόν, Φλόριντα: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• Weast, Robert (1984). CRC, Εγχειρίδιο Χημείας και Φυσικής. Boca Raton, Φλόριντα: Εκδόσεις Χημικών Ελαστικών Εταιρειών. ISBN 0-8493-0464-4.

Επιστροφή στο Περιοδικός Πίνακας