Ορισμός και παραδείγματα ασθενούς οξέος σε χημεία

click fraud protection

Ένα ασθενές οξύ είναι ένα οξύ ότι εν μέρει διαχωρίζει στα ιόντα του σε ένα υδατικό διάλυμα ή νερό. Αντίθετα, α ισχυρό οξύ αποστασιοποιείται πλήρως στα ιόντα του στο νερό. Η συζευγμένη βάση ενός ασθενούς οξέος είναι μια ασθενής βάση, ενώ το συζευγμένο οξύ μιας ασθενούς βάσης είναι ασθενές οξύ. Στην ίδια συγκέντρωση, τα ασθενή οξέα έχουν υψηλότερο Τιμή pH από ισχυρά οξέα.

Παραδείγματα αδύναμων οξέων

Τα αδύναμα οξέα είναι πολύ πιο κοινά από αυτά ισχυρά οξέα. Βρίσκονται στην καθημερινή ζωή σε ξύδι (οξικό οξύ) και χυμό λεμονιού (κιτρικό οξύ), για παράδειγμα.

Κοινά αδύναμα οξέα
Οξύ Τύπος
οξικό οξύ (αιθανοϊκό οξύ) CH3COOH
φορμικό οξύ HCOOH
υδροκυανικό οξύ HCN
υδροφθορικό οξύ HF
υδρόθειο H2μικρό
τριχλωροξικό οξύ CCl3COOH
νερό (αδύναμη και ασθενής βάση) H2Ο

Ιονισμός αδύναμων οξέων

Το σύμβολο αντίδρασης για ένα ιονιστικό ισχυρό οξύ στο νερό είναι ένα απλό βέλος που βλέπει από αριστερά προς τα δεξιά. Από την άλλη πλευρά, το βέλος αντίδρασης για ένα ασθενές οξύ που ιονίζει στο νερό είναι ένα διπλό βέλος, υποδεικνύοντας ότι τόσο η εμπρόσθια όσο και η αντίστροφη αντίδραση εμφανίζονται σε ισορροπία. Σε ισορροπία, το ασθενές οξύ, η σύζευξη βάσης του και το ιόν υδρογόνου είναι όλα παρόντα στο υδατικό διάλυμα. Η γενική μορφή της αντίδρασης ιονισμού είναι:

instagram viewer

HA ⇌ H++ Α

Για παράδειγμα, για το οξικό οξύ, η χημική αντίδραση λαμβάνει τη μορφή:

H3COOH ⇌ CH3ΕΡΩΤΟΛΟΓΩ + Η+

Το οξικό ιόν (δεξιά ή πλευρά προϊόντος) είναι η συζευγμένη βάση του οξικού οξέος.

Γιατί είναι αδύναμα τα αδύναμα οξέα;

Το αν ένα οξύ ιονίζει πλήρως το νερό εξαρτάται από την πολικότητα ή την κατανομή των ηλεκτρονίων σε έναν χημικό δεσμό. Όταν δύο άτομα σε έναν δεσμό έχουν σχεδόν το ίδιο ηλεκτροαρνητικότητα, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται ομοιόμορφα και ξοδεύουν ίσες ποσότητες χρόνου που συνδέονται με οποιοδήποτε άτομο (ένας μηπολικός δεσμός). Από την άλλη πλευρά, όταν υπάρχει μια σημαντική διαφορά ηλεκτρικής ενέργειας μεταξύ των ατόμων, υπάρχει ένας διαχωρισμός φορτίου. ως αποτέλεσμα, τα ηλεκτρόνια έλκονται περισσότερο από ένα άτομο από το άλλο (πολικός δεσμός ή ιονικός δεσμός).

Τα άτομα υδρογόνου έχουν ελαφρώς θετικό φορτίο όταν συνδέονται με ένα ηλεκτροαρνητικό στοιχείο. Εάν υπάρχει μικρότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων που σχετίζεται με το υδρογόνο, γίνεται ευκολότερο να ιονίζεται και το μόριο γίνεται πιο όξινο. Τα αδύναμα οξέα σχηματίζονται όταν δεν υπάρχει αρκετή πολικότητα μεταξύ του ατόμου υδρογόνου και του άλλου ατόμου στον δεσμό για να επιτρέπεται η εύκολη απομάκρυνση του ιόντος υδρογόνου.

Ένας άλλος παράγοντας που επηρεάζει την αντοχή ενός οξέος είναι το μέγεθος του ατόμου που συνδέεται με το υδρογόνο. Καθώς το μέγεθος του ατόμου αυξάνεται, η ισχύς του δεσμού μεταξύ των δύο ατόμων μειώνεται. Αυτό καθιστά ευκολότερο το σπάσιμο του δεσμού για την απελευθέρωση του υδρογόνου και την αύξηση της αντοχής του οξέος.

instagram story viewer