Τι είναι μια χημική αντίδραση;

Αντιμετωπίζετε χημικές αντιδράσεις όλη την ώρα. Η πυρκαγιά, η αναπνοή και το μαγείρεμα συνεπάγονται χημικές αντιδράσεις. Ωστόσο, ξέρετε τι είναι ακριβώς μια χημική αντίδραση; Ακολουθεί η απάντηση στην ερώτηση.

Με απλά λόγια, α χημική αντίδραση είναι οποιαδήποτε μετατροπή από μια σειρά χημικών ουσιών σε μια άλλη ομάδα.

Εάν οι αρχικές και οι τελικές ουσίες είναι οι ίδιες, μπορεί να έχει επέλθει μια αλλαγή, αλλά όχι μια χημική αντίδραση. Μια αντίδραση περιλαμβάνει μια αναδιάταξη μορίων ή ιόντων σε μια διαφορετική δομή. Αντίθετα με ένα φυσική αλλαγή, όπου η εμφάνιση μεταβάλλεται, αλλά η μοριακή δομή παραμένει αμετάβλητη, ή μια πυρηνική αντίδραση, στην οποία αλλάζει η σύνθεση του ατομικού πυρήνα. Σε μια χημική αντίδραση, ο ατομικός πυρήνας είναι ανέγγιχτος, αλλά τα ηλεκτρόνια μπορούν να μεταφερθούν ή να μοιραστούν για να σπάσουν και να σχηματίσουν χημικούς δεσμούς. Και στις δύο φυσικές αλλαγές και χημικές αλλαγές (αντιδράσεις), ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος τόσο πριν όσο και μετά από μια διαδικασία. Ωστόσο, σε μια φυσική αλλαγή, τα άτομα διατηρούν την ίδια τους διάταξη σε μόρια και ενώσεις. Σε μια χημική αντίδραση, τα άτομα σχηματίζουν νέα προϊόντα, μόρια και ενώσεις.

Εφόσον δεν μπορείτε να κοιτάξετε χημικά σε μοριακό επίπεδο με γυμνό μάτι, είναι χρήσιμο να γνωρίζετε σημεία που δείχνουν ότι έχει υπάρξει αντίδραση. Μια χημική αντίδραση συχνά συνοδεύεται από αλλαγή θερμοκρασίας, φυσαλίδες, αλλαγή χρώματος και / ή σχηματισμό ιζήματος.

Τα άτομα και τα μόρια που αλληλεπιδρούν ονομάζονται αντιδραστήρια. Τα άτομα και τα μόρια που παράγονται από την αντίδραση καλούνται προϊόντα. Οι χημικοί χρησιμοποιούν μια σύντομη συμβολική ονομασία ένα χημική εξίσωση για την ένδειξη των αντιδραστηρίων και των προϊόντων. Σε αυτή τη σημείωση, τα αντιδραστήρια παρατίθενται στην αριστερή πλευρά, τα προϊόντα παρατίθενται στη δεξιά πλευρά και τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα είναι χωρίζονται με βέλος δείχνοντας σε ποια κατεύθυνση προχωρά η αντίδραση. Ενώ πολλές χημικές εξισώσεις δείχνουν ότι τα αντιδραστήρια σχηματίζουν προϊόντα, στην πραγματικότητα, η χημική αντίδραση συχνά προχωρά και προς την άλλη κατεύθυνση. Σε μια χημική αντίδραση και σε μια χημική εξίσωση, δεν δημιουργούνται ή χάνονται νέα άτομα (συντήρηση της μάζας), αλλά οι χημικοί δεσμοί μπορεί να σπάσουν και να σχηματιστούν μεταξύ διαφορετικών ατόμων.

Οι χημικές εξισώσεις μπορεί να είναι είτε μη ισορροπημένες είτε ισορροπημένες. Μια μη ισορροπημένη χημική εξίσωση δεν συνυπολογίζει τη διατήρηση της μάζας, αλλά είναι συχνά ένα καλό σημείο εκκίνησης, επειδή παραθέτει τα προϊόντα και τα αντιδραστήρια και την κατεύθυνση της χημικής αντίδρασης.

Για παράδειγμα, εξετάστε το σχηματισμό σκουριάς. Όταν σχηματίζεται σκουριά, ο μεταλλικός σίδηρος αντιδρά με οξυγόνο στον αέρα για να σχηματίσει μια νέα ένωση, οξείδιο σιδήρου (σκουριά). Αυτή η χημική αντίδραση μπορεί να εκφραστεί από την ακόλουθη μη ισορροπημένη χημική εξίσωση, η οποία μπορεί να γραφεί είτε με λέξεις είτε χρησιμοποιώντας τα χημικά σύμβολα για τα στοιχεία:

ο σίδηρος και το οξυγόνο παράγουν οξείδιο σιδήρου

Fe + O → FeO

Μια πιο ακριβής περιγραφή μιας χημικής αντίδρασης δίνεται από γράφοντας μια ισορροπημένη χημική εξίσωση. Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση γράφεται έτσι ώστε ο αριθμός των ατόμων κάθε τύπου στοιχείου να είναι ο ίδιος τόσο για τα προϊόντα όσο και για τα αντιδραστήρια. Οι συντελεστές μπροστά από χημικά είδη υποδεικνύουν ποσότητες αντιδραστηρίων, ενώ οι δείκτες εντός μιας ένωσης υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου. Οι ισορροπημένες χημικές εξισώσεις τυπικά απαριθμούν την κατάσταση της ύλης κάθε αντιδραστηρίου (s για στερεό, l για υγρό, g για αέριο). Έτσι, η ισορροπημένη εξίσωση για τη χημική αντίδραση σχηματισμού σκουριάς γίνεται:

2 Fe (s) + Ο₂(g) → 2 FeO (s)

Υπάρχουν εκατομμύρια χημικές αντιδράσεις! Ορίστε μερικά παραδείγματα:

• Πυρκαγιά (καύση)
• Ψήνω ένα κέικ
• Μαγειρεύοντας ένα αυγό
• Ανάμιξη μαγειρικής σόδα και ξύδι για την παραγωγή αλατιού και αερίου διοξειδίου του άνθρακα

Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν επίσης να κατηγοριοποιηθούν σύμφωνα με το γενικούς τύπους αντιδράσεων. Υπάρχουν περισσότερα από ένα ονόματα για κάθε τύπο αντίδρασης, έτσι ώστε να μπορεί να προκαλέσει σύγχυση, αλλά η μορφή της εξίσωσης θα πρέπει να αναγνωρίζεται εύκολα:

• Σύνθεση αντίδρασης ή άμεσος συνδυασμός: Α + Β → ΑΒ
• Αντίδραση ή αποσύνθεση ανάλυσης: ΑΒ → Α + Β
• Μονή μετατόπιση ή υποκατάσταση: A + BC → AC + B
• Μεταθεσία ή διπλή μετατόπιση: AB + CD → AD + CB

Άλλοι τύποι αντιδράσεων είναι οι οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, οι αντιδράσεις οξέος-βάσης, η καύση, ο ισομερισμός και η υδρόλυση. Οι χημικές αντιδράσεις είναι παντού.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μιας χημικής αντίδρασης και μιας χημικής εξίσωσης;
Εξώθερμες και Ενδοθερμικές Αντιδράσεις