Λάβετε στοιχεία για το φθόριο

Το φθόριο είναι ένα αλογόνο που υπάρχει υπό συνήθεις συνθήκες ως ανοικτό κίτρινο διατομικό αέριο. Το στοιχείο βρίσκεται σε φθοριωμένο νερό, οδοντόκρεμα και ψυκτικά μέσα. Εδώ είναι γεγονότα σχετικά με αυτό το ενδιαφέρον στοιχείο.

Ατομικός αριθμός: 9

Σύμβολο: φά

Ατομικό βάρος: 18.998403

Ανακάλυψη: Henri Moissan 1886 (Γαλλία)

Ηλεκτρονική διαμόρφωση: [2]²2ρ⁵

Προέλευση λέξης: Το όνομα φθόριο προέρχεται από τα λατινικά και τα γαλλικά fluere: ροή ή ροή. Ο Sir Humphry Davy πρότεινε το όνομα του στοιχείου, με βάση την παρουσία του σε φθοριούχο οξύ. Το επίθημα -in είναι σύμφωνο με την ονομασία άλλων αλογόνων. Ωστόσο, το στοιχείο ονομάζεται φθόριο στα ελληνικά και στα ρωσικά. Στις πρώτες εργασίες, αναφέρεται ως φθόριο.

Ιδιότητες: Το φθόριο έχει σημείο τήξης -219,62 ° C (1 atm), σημείο βρασμού -188,14 ° C (1 ατμόσφαιρα), πυκνότητα 1,696 g / 1 (0 ° C, 1 atm) ειδικού βάρους υγρού του 1,108 στην σημείο βρασμού, και το σθένος του 1. Το φθόριο είναι ένα διαβρωτικό ανοιχτό κίτρινο αέριο. Είναι ιδιαίτερα αντιδραστική, συμμετέχοντας σε αντιδράσεις με όλες σχεδόν τις οργανικές και ανόργανες ουσίες. Το φθόριο είναι το μεγαλύτερο

Τοξικότητα: Και τα δυο στοιχειακό φθόριο και το ιόν φθορίου είναι πολύ τοξικά. Η συνιστώμενη μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση για μια ημερήσια σταθμισμένη έκθεση με διάρκεια 8 ωρών είναι 0,1 ppm. κανενα απο τα δυο φθόριο ούτε το ιόν του, φθοριούχο, θεωρούνται ιχνοστοιχεία για ανθρώπινη διατροφή. Ωστόσο, το φθόριο επηρεάζει την αντοχή των οστών.

Χρήσεις: Το φθόριο και οι ενώσεις του χρησιμοποιούνται στην παραγωγή ουρανίου. Φθόριο, με τη μορφή φθορίτη, προστίθεται κατά τη διάρκεια της τήξης για να βοηθήσει στη μείωση των σημείων τήξης των μετάλλων. Οι φθοροχλωροϋδρογονάνθρακες χρησιμοποιούνται σε εφαρμογές ψύξης. Το φθόριο χρησιμοποιείται για την παραγωγή πολλές χημικές ουσίες, συμπεριλαμβανομένων πολλών πλαστικών υψηλής θερμοκρασίας. Η παρουσία φθοριούχου νατρίου στο πόσιμο νερό σε επίπεδο 2 ppm μπορεί να προκαλέσει σμάλτο στα δόντια, σκελετική φθορίωση και μπορεί να σχετίζεται με καρκίνο και άλλες ασθένειες. Ωστόσο, το τοπικά εφαρμοζόμενο φθόριο (οδοντόκρεμα, οδοντικά ξεβγάλματα) μπορεί να βοηθήσει στη μείωση της συχνότητας της τερηδόνας.

Πηγές: Το φθόριο εμφανίζεται σε φθοριούχο (CaF) και κρυόλιθο (Na₂AF₆) και διανέμεται ευρέως σε άλλα ορυκτά. Λαμβάνεται με ηλεκτρόλυση ενός διαλύματος υδροφθοριούχου καλίου σε άνυδρο υδροφθόριο σε δοχείο διαφανούς αργύρου ή μετάλλου.

Ταξινόμηση στοιχείων: Αλαγόνο

Ισότοπα: Το φθόριο έχει 17 γνωστά ισότοπα που κυμαίνονται από F-15 έως F-31. Το F-19 είναι το μόνο σταθερό και συνηθέστερο ισότοπο του φθορίου.
Πυκνότητα (g / cc): 1.108 (-189 ° C)

Εμφάνιση: Σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση, το καθαρό φθόριο είναι ένα πολύ απαλό, πράσινο-κίτρινο, πικάντικο, διαβρωτικό αέριο. Το υγρό φθόριο, όπως το χλώριο, είναι λαμπερό κίτρινο. Το στερεό φθόριο απαντάται σε άλφα και βήτα αλλοτρόπια. Η φόρμα άλφα είναι αδιαφανής, ενώ η μορφή beta είναι διαφανής.

Ατομικός τόμος (cc / mol): 17.1

Ομοιογενές ακτίνα (μετα μεσημβριας): 72

Ιονικό ακτίνα: 133 (-1ε)

Ειδική θερμότητα (@ 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Σύντηξη Θερμότητας (kJ / mol): 0,51 (F-F)

Εξάτμιση θερμότητας (kJ / mol): 6.54 (F-F)

Pauling Αρνητικότητα Αριθμός: 3.98

Πρώτη ενέργεια ιονισμού (kJ / mol): 1680.0

Κράτη οξείδωσης: -1

Δομή δικτυώματος: Μονοκλινικό

Αριθμός μητρώου CAS: 7782-41-4

• Το φθόριο με τη μορφή του ορυκτού φθορίτη χρησιμοποιήθηκε στη δεκαετία του 1500 για να βοηθήσει στην τήξη του μεταλλεύματος.
• Το φθόριο υποψιάστηκε ότι ήταν στοιχείο ήδη από το 1810, αλλά δεν απομονώθηκε επιτυχώς μέχρι το 1886. Πολλοί χημικοί η προσπάθεια απομόνωσης του στοιχείου θα τυφλώνεται ή θα σκοτωθεί ακόμη και από τις βίαιες αντιδράσεις που γενικά συνοδεύουν το αέριο φθορίου.
• Ο Henri Moissan κέρδισε το βραβείο Νόμπελ Χημείας του 1906 επειδή ήταν ο χημικός που τελικά απομονώθηκε με επιτυχία το φθόριο (και εφευρέθηκε επίσης ο φούρνος ηλεκτρικού τόξου).
• Το φθόριο είναι το 13ο πιο κοινό στοιχείο του φλοιού της Γης.
• Το φθόριο είναι το 24 ο πιο άφθονο στο σύμπαν.

• Όνομα στοιχείου: Φθόριο
• Σύμβολο στοιχείου: F
• Ατομικός αριθμός: 9
• Εμφάνιση: Απαλό κίτρινο αέριο.
• Ομάδα: Ομάδα 17 (Αλογόνο)
• Περίοδος: Περίοδος 2
• Ανακάλυψη: Henri Moissan (26 Ιουνίου 1886)

• Emsley, John (2011). Τα οικοδομικά τετράγωνα της φύσης: Ένας οδηγός A-Z για τα στοιχεία (2η έκδ.). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. Ν.; Earnshaw, Α. (1998). Χημεία των στοιχείων (2η έκδ.). Οξφόρδη: Μπουτγουόρθ Χάινμαν. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Δράση για την ηλεκτρική ακτινοβολία του ανυδρίτη". Υπολογίζει τις απαντήσεις των επιστημόνων της Ακαδημίας των Επιστημών (στα γαλλικά). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest Η. (2009). "Μικροθρεπτικά συστατικά στην παρεντερική διατροφή: Βόριο, πυρίτιο και φθόριο". Γαστρεντερολογία. 137 (5): S55-60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Ένας πλήρης οδηγός για τις επικίνδυνες ιδιότητες των χημικών ουσιών (3η έκδοση). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3.