Η εμπειρική φόρμουλα του χημική ένωση ορίζεται ως ο τύπος που δείχνει τον λόγο του στοιχεία που υπάρχουν στην ένωση, αλλά όχι τον πραγματικό αριθμό ατόμων που βρίσκονται στο μόριο. Οι αναλογίες υποδηλώνονται με δείκτες δίπλα στα σύμβολα στοιχείων.
Γνωστός και ως: Ο εμπειρικός τύπος είναι επίσης γνωστός ως πιο απλή φόρμουλα επειδή οι δείκτες είναι οι μικρότεροι ολόκληροι αριθμοί που υποδηλώνουν την αναλογία των στοιχείων.
Empirical Formula Examples
Η γλυκόζη έχει α μοριακός τύπος του C6H12Ο6. Περιέχει 2 γραμμομόρια υδρογόνου για κάθε γραμμομόριο άνθρακα και οξυγόνου. ο συνοπτικός τύπος για γλυκόζη είναι CH2Ο.
Ο μοριακός τύπος της ριβόζης είναι C5H10Ο5, η οποία μπορεί να περιοριστεί στον εμπειρικό τύπο CH2Ο.
Πώς να προσδιορίσετε την εμπειρική φόρμουλα
- Ξεκινήστε με τον αριθμό των γραμμαρίων κάθε στοιχείου, τον οποίο συνήθως βρίσκετε σε ένα πείραμα ή έχετε δώσει κάποιο πρόβλημα.
- Για να γίνει ευκολότερος ο υπολογισμός, υποθέστε ότι η συνολική μάζα ενός δείγματος είναι 100 γραμμάρια, έτσι μπορείτε να εργαστείτε με απλά ποσοστά. Με άλλα λόγια, ορίστε τη μάζα κάθε στοιχείου ίση με το ποσοστό. Το σύνολο θα πρέπει να είναι 100 τοις εκατό.
- Χρήση τη μοριακή μάζα παίρνετε προσθέτοντας το ατομικό βάρος των στοιχείων από τον περιοδικό πίνακα για να μετατρέψουμε τη μάζα κάθε στοιχείου σε κιλά.
- Διαχωρίστε κάθε μοριακή τιμή από τον μικρό αριθμό μορίων που λάβατε από τον υπολογισμό σας.
- Στρογγυλοποιήστε κάθε αριθμό στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό. Ολόκληροι οι αριθμοί είναι η γραμμομοριακή αναλογία των στοιχείων στην ένωση, οι οποίοι είναι οι αριθμοί των υποδεικτών που ακολουθούν το σύμβολο του στοιχείου στον χημικό τύπο.
Μερικές φορές ο καθορισμός του λόγου ολόκληρου του αριθμού είναι δύσκολος και θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε τη δοκιμή και το σφάλμα για να λάβετε τη σωστή τιμή. Για τιμές κοντά στο x.5, θα πολλαπλασιάσετε κάθε τιμή με τον ίδιο παράγοντα για να αποκτήσετε το μικρότερο ολόκληρο πολλαπλό αριθμό. Για παράδειγμα, εάν λάβετε 1,5 για μια λύση, πολλαπλασιάστε κάθε αριθμό στο πρόβλημα κατά 2 για να κάνετε το 1,5 σε 3. Εάν λάβετε μια τιμή 1,25, πολλαπλασιάστε κάθε τιμή με 4 για να μετατρέψετε το 1,25 σε 5.
Χρησιμοποιώντας την εμπειρική φόρμουλα για να βρείτε μοριακό τύπο
Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον εμπειρικό τύπο για να βρείτε τον μοριακό τύπο εάν γνωρίζετε τη μοριακή μάζα της ένωσης. Για να γίνει αυτό, υπολογίστε τη μάζα της εμπειρικής φόρμουλας και στη συνέχεια διαιρέστε τη σύνθετη μοριακή μάζα με την εμπειρική μάζα του τύπου. Αυτό σας δίνει την αναλογία μεταξύ των μοριακών και εμπειρικών τύπων. Πολλαπλασιάστε όλους τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με αυτή την αναλογία για να πάρετε τους δείκτες για τον μοριακό τύπο.
Υπολογισμός υποδείγματος εμπειρικού τύπου
Μία ένωση αναλύεται και υπολογίζεται ότι αποτελείται από 13,5 g Ca, 10,8 g Ο και 0,675 g Η. Βρείτε την εμπειρική φόρμουλα της ένωσης.
Ξεκινήστε μετατρέποντας τη μάζα κάθε στοιχείου σε κιονόκρανα ανατρέχοντας τους ατομικούς αριθμούς από τον περιοδικό πίνακα. Οι ατομικές μάζες των στοιχείων είναι 40,1 g / mol για Ca, 16,0 g / mol για Ο και 1,01 g / mol για Η.
13,5 g Cax (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca
10,8 g Οχ (1 mol O / 16,0 g Ο) = 0,675 mol Ο
0,675 g Ηχ (1 mol Η / 1,01 g Η) = 0,668 mol Η
Στη συνέχεια, διαιρέστε κάθε ποσότητα mole από τον μικρότερο αριθμό ή γραμμομορίων (το οποίο είναι 0,337 για το ασβέστιο) και στρογγυλοποιήστε στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό:
0.337 mol Ca / 0.337 = 1.00 mol Ca
0.675 mol 0 / 0.337 = 2.00 mol Ο
0.668 mol Η / 0.337 = 1.98 mol Η που στρογγυλοποιεί μέχρι 2.00
Τώρα έχετε τους δείκτες για τα άτομα στον εμπειρικό τύπο:
CaO2H2
Τέλος, εφαρμόστε τους κανόνες των τύπων γραφής να παρουσιάσει σωστά τον τύπο. Το κατιόν της ένωσης είναι γραμμένο πρώτα, ακολουθούμενο από το ανιόν. ο συνοπτικός τύπος είναι σωστά γραμμένο ως Ca (OH)2