Ο αριθμός του Avogadro είναι μια από τις πιο σημαντικές σταθερές που χρησιμοποιούνται στη χημεία. Είναι ο αριθμός των σωματιδίων σε ένα μόριο ενός υλικού, με βάση τον αριθμό των ατόμων σε ακριβώς 12 γραμμάρια του ισότοπο άνθρακα-12. Παρόλο που ο αριθμός αυτός είναι σταθερός, είναι πειραματικά προσδιορισμένος, επομένως χρησιμοποιούμε μια τιμή κατά προσέγγιση 6.022 x 1023.Γνωρίζετε, λοιπόν, πόσα άτομα είναι σε ένα mole. Δείτε πώς μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τις πληροφορίες για να προσδιορίσετε τη μάζα ενός ατόμου.
Το παράδειγμα του αριθμού του Avogadro: Μάζα ενός ενιαίου ατόμου
Ερώτηση: Υπολογίζεται η μάζα σε γραμμάρια ενός μεμονωμένου άνθρακας (C) άτομο.
Λύση
Για να υπολογίσετε τη μάζα ενός ατόμου, πρώτα κοιτάξτε το ατομική μάζα άνθρακα από το Περιοδικός Πίνακας.
Ο αριθμός αυτός, 12.01, είναι η μάζα σε γραμμάρια ενός ΕΛΙΑ δερματος άνθρακα. Ένα γραμμομόριο άνθρακα είναι 6,022 χ 1023 άτομα άνθρακα (Ο αριθμός του Avogadro). Αυτή η σχέση στη συνέχεια χρησιμοποιείται για να μετατρέψει ένα άτομο άνθρακα σε γραμμάρια με την αναλογία:
μάζα 1 ατόμου / 1 ατόμου = μάζα ενός γραμμομορίου ατόμων / 6,022 χ 1023 άτομα
Συνδέστε την ατομική μάζα του άνθρακα για να λύσετε τη μάζα του 1 ατόμου:
μάζα 1 ατόμου = μάζα ενός γραμμομορίου ατόμων / 6,022 χ 1023
μάζα ατόμου 1 C = 12,01 g / 6,022 χ 1023 Άτομα C
μάζα ατόμου 1 C = 1.994 χ 10-23 σολ
Απάντηση
Η μάζα ενός μόνο ατόμου άνθρακα είναι 1.994 χ 10-23 σολ.
Εφαρμογή της φόρμουλας για επίλυση για άλλα άτομα και μόρια
Παρόλο που το πρόβλημα χρησιμοποιήθηκε με άνθρακα (το στοιχείο στο οποίο βασίζεται ο αριθμός του Avogadro), μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την ίδια μέθοδο για να λύσετε τη μάζα ενός ατόμου ή μόριο. Εάν βρίσκετε τη μάζα ενός ατόμου διαφορετικού στοιχείου, χρησιμοποιήστε μόνο την ατομική μάζα αυτού του στοιχείου.
Αν θέλετε να χρησιμοποιήσετε τη σχέση για την επίλυση της μάζας ενός μορίου, υπάρχει ένα επιπλέον βήμα. Πρέπει να προσθέσετε τις μάζες όλων των ατόμων σε ένα μόριο και να τις χρησιμοποιήσετε αντ 'αυτού.
Ας πούμε, για παράδειγμα, θέλετε να μάθετε τη μάζα ενός μόνο ατόμου νερού. Από τον τύπο (Η2O), ξέρετε ότι υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Χρησιμοποιείτε τον περιοδικό πίνακα για να αναζητήσετε τη μάζα κάθε ατόμου (Η είναι 1,01 και Ο είναι 16,00). Η δημιουργία ενός μορίου νερού σας δίνει μια μάζα:
1,01 + 1,01 + 16,00 = 18,02 γραμμάρια ανά γραμμομόριο νερού
και μπορείτε να λύσετε με:
μάζα 1 μορίου = μάζα ενός mole μορίων / 6,022 χ 1023
μάζα 1 μορίου νερού = 18,02 γραμμάρια ανά mole / 6,022 χ 1023 μόρια ανά γραμμομόριο
μάζα 1 μορίου νερού = 2.992 χ 10-23 γραμμάρια