Μπορεί να έχετε παρατηρήσει ότι η ατομική μάζα ενός στοιχείου δεν είναι η ίδια με το άθροισμα του πρωτόνια και νετρόνια ενός μόνο ατόμου. Αυτό συμβαίνει επειδή τα στοιχεία υπάρχουν ως πολλαπλά ισότοπα. Ενώ κάθε άτομο ενός στοιχείου έχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, μπορεί να έχει μεταβλητό αριθμό νετρονίων. Η ατομική μάζα στον περιοδικό πίνακα είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των ατομικών μαζών ατόμων που παρατηρούνται σε όλα τα δείγματα αυτού του στοιχείου. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την ατομική αφθονία για να υπολογίσετε την ατομική μάζα οποιουδήποτε δείγματος στοιχείου αν γνωρίζετε το ποσοστό κάθε ισοτόπου.
Το στοιχείο βόριο αποτελείται από δύο ισότοπα, 105B και 115ΣΙ. Οι μάζες τους, με βάση την κλίμακα άνθρακα, είναι 10,01 και 11,01 αντίστοιχα. Η αφθονία του 105Το Β είναι 20,0% και η αφθονία του 115Το Β είναι 80,0%.
ατομική μάζα Β = (ατομική μάζα της 105B ·% του 105B / 100) + (ατομική μάζα του 115B ·% του 115Β / 100)
ατομική μάζα Β = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
ατομική μάζα Β = 2.00 + 8.81
ατομική μάζα Β = 10,81
Σημειώστε ότι αυτή είναι η τιμή που αναφέρεται στο Περιοδικός Πίνακας για την ατομική μάζα του βορίου. Αν και ο ατομικός αριθμός του βορίου είναι 10, η ατομική του μάζα είναι πλησιέστερη στο 11 από 10 έως το 10, αντανακλώντας το γεγονός ότι το βαρύτερο ισότοπο είναι πιο άφθονο από το ελαφρύτερο ισότοπο.
Ο αριθμός και η μάζα των ηλεκτρονίων δεν περιλαμβάνεται σε έναν υπολογισμό ατομικής μάζας επειδή η μάζα του ηλεκτρονίου είναι απειροελάχιστη σε σύγκριση με εκείνη ενός πρωτονίου ή νετρονίων. Βασικά, τα ηλεκτρόνια δεν επηρεάζουν σημαντικά τη μάζα ενός ατόμου.