Υπολογισμοί αραίωσης από λύσεις αποθέματος στη χημεία

Εάν εργάζεστε σε εργαστήριο χημείας, είναι σημαντικό να γνωρίζετε πώς να υπολογίσετε μια αραίωση.

Μια αραίωση είναι μια λύση που γίνεται με την προσθήκη περισσότερων διαλυτικό μέσο σε μια πιο συγκεντρωμένη λύση (stock solution), η οποία μειώνει τη συγκέντρωση του διαλυτό. Ένα παράδειγμα αραιού διαλύματος είναι το νερό της βρύσης, το οποίο είναι ως επί το πλείστον νερό (διαλύτης), με μικρή ποσότητα διαλυμένων ορυκτών και αέριων ουσιών (διαλυμένες ουσίες).

Ένα παράδειγμα συμπυκνωμένου διαλύματος είναι 98% θειικό οξύ (~ 18Μ). Ο πρωταρχικός λόγος που ξεκινάτε με ένα συμπυκνωμένο διάλυμα και στη συνέχεια το αραιώνετε για να κάνετε αραίωση είναι ότι είναι πολύ δύσκολο - και μερικές φορές αδύνατο να μετρηθεί με ακρίβεια η διαλυμένη ουσία για να παρασκευαστεί μια αραιωμένη λύση, οπότε θα υπήρχε ένας μεγάλος βαθμός σφάλματος στη συγκέντρωση αξία.

Χρησιμοποιήστε το νόμου της διατήρησης της μάζας για τον υπολογισμό της αραίωσης:

Μ_{διάλυση}V_{διάλυση} = Μ_στοκV_στοκ

Για παράδειγμα, λέτε ότι πρέπει να ετοιμάσετε 50 χιλιοστόλιτρα ενός διαλύματος 1,0 Μ από ένα 2,0 M αποθεματικό διάλυμα. Το πρώτο σας βήμα είναι να υπολογίσετε τον όγκο του αποθέματος που απαιτείται.

Μ_{διάλυση}V_{διάλυση} = Μ_στοκV_στοκ
(1,0 Μ) (50 ml) = (2,0 Μ) (χ ml)
χ = [(1,0 Μ) (50 ml)] / 2,0 Μ
x = 25 ml απόθεμα διαλύματος

Για να κάνετε το διάλυμα σας, ρίχνετε 25 ml απόθεμα διάλυμα σε 50 ml ογκομετρική φιάλη. Αραιώνεται με διαλύτη στη γραμμή των 50 ml.

Είναι ένα συνηθισμένο λάθος να προσθέτετε πολύ διαλύτη όταν κάνετε την αραίωση. Βεβαιωθείτε ότι έχετε χύσει το συμπυκνωμένο διάλυμα στη φιάλη και στη συνέχεια αραιωμένος στο σημάδι έντασης. Μην, για παράδειγμα, αναμείξτε 250 ml συμπυκνωμένου διαλύματος με 1 λίτρο διαλύτη για να δημιουργήσετε διάλυμα 1 λίτρου.