Πώς να γράψετε το Πυρηνικό Σύμβολο ενός Στοιχείου

Αυτό το κατεστραμμένο πρόβλημα δείχνει πώς να γράφετε πυρηνικά σύμβολα για ισότοπα ενός δεδομένου στοιχείου. Το πυρηνικό σύμβολο ενός ισοτόπου δείχνει τον αριθμό των πρωτονίων και νετρονίων σε ένα άτομο του στοιχείου. Δεν δείχνει τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Ο αριθμός των νετρονίων δεν αναφέρεται. Αντ 'αυτού, πρέπει να το υπολογίσετε βάσει του αριθμού των πρωτονίων ή του ατομικού αριθμού.

Γράψτε τα πυρηνικά σύμβολα για τρία ισότοπα οξυγόνου στα οποία υπάρχουν 8, 9 και 10 νετρόνια, αντίστοιχα.

Χρησιμοποίησε ένα Περιοδικός Πίνακας να αναζητήσουμε τον ατομικό αριθμό οξυγόνου. Ο ατομικός αριθμός δείχνει πόσα πρωτόνια είναι σε ένα στοιχείο. ο πυρηνικό σύμβολο υποδεικνύει τη σύνθεση του πυρήνα. Ο ατομικός αριθμός (ο αριθμός των πρωτονίων) είναι ένας δείκτης στην κάτω αριστερή πλευρά του συμβόλου του στοιχείου. Ο αριθμός μάζας (το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων) είναι ένας δείκτης στην επάνω αριστερή πλευρά του συμβόλου στοιχείου. Για παράδειγμα, τα πυρηνικά σύμβολα του στοιχείου υδρογόνου είναι:

¹₁Η, ²₁Η, ³₁H

Προσποιείτε ότι οι δείκτες και οι δείκτες ευθυγραμμίζονται επάνω ο ένας στον άλλο: Θα πρέπει να το κάνουν με αυτόν τον τρόπο στα προβλήματα που σχετίζονται με την εργασία σας, παρόλο που δεν εκτυπώνονται με αυτόν τον τρόπο σε αυτό το παράδειγμα. Δεδομένου ότι είναι περιττό να καθορίσετε τον αριθμό των πρωτονίων σε ένα στοιχείο αν γνωρίζετε την ταυτότητά του, είναι επίσης σωστό να γράψετε:

¹Η, ²Η, ³H

Το σύμβολο στοιχείου για το οξυγόνο είναι Ο και ο ατομικός του αριθμός είναι 8. Οι αριθμοί μάζας για το οξυγόνο πρέπει να είναι 8 + 8 = 16. 8 + 9 = 17; 8 + 10 = 18. Τα πυρηνικά σύμβολα γράφονται με αυτό τον τρόπο (και πάλι, προσποιούμαστε ότι ο δείκτης και ο δείκτης βρίσκονται ακριβώς επάνω ο ένας δίπλα στον άλλο δίπλα στο σύμβολο του στοιχείου):
¹⁶₈Ο, ¹⁷₈Ο, ¹⁸₈Ο

Ή, θα μπορούσατε να γράψετε:

¹⁶Ο, ¹⁷Ο, ¹⁸Ο

Αν και είναι συνηθισμένο να γράφουμε πυρηνικά σύμβολα με την ατομική μάζα - το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και των νετρονίων - ως α τον υπερκείμενο και τον ατομικό αριθμό (τον αριθμό των πρωτονίων) ως δείκτη, υπάρχει ένας ευκολότερος τρόπος να υποδειχθεί η πυρηνική ενέργεια σύμβολα. Αντ 'αυτού, γράψτε το όνομα ή το σύμβολο του στοιχείου, ακολουθούμενο από τον αριθμό των πρωτονίων συν νετρόνια. Για παράδειγμα, το ήλιο-3 ή He-3 είναι το ίδιο με το γράψιμο ³Αυτός ή ³₁Αυτός, το πιο συνηθισμένο ισότοπο ηλίου, το οποίο έχει δύο πρωτόνια και ένα νετρόνιο.

Παράδειγμα πυρηνικών συμβόλων για το οξυγόνο θα ήταν οξυγόνο-16, οξυγόνο-17 και οξυγόνο-18, τα οποία έχουν 8, 9 και 10 νετρόνια, αντίστοιχα.

Το ουράνιο είναι ένα στοιχείο που περιγράφεται συχνά χρησιμοποιώντας αυτή τη συντομογραφία. Το ουράνιο-235 και το ουράνιο-238 είναι ισότοπα ουρανίου. Κάθε άτομο ουρανίου έχει 92 άτομα (τα οποία μπορείτε να επαληθεύσετε χρησιμοποιώντας έναν περιοδικό πίνακα), έτσι ώστε αυτά τα ισότοπα να περιέχουν 143 και 146 νετρόνια, αντίστοιχα. Πάνω από το 99 τοις εκατό του φυσικού ουρανίου είναι το ισότοπο ουράνιο-238, έτσι μπορείτε να δείτε ότι το πιο συνηθισμένο ισότοπο δεν είναι πάντα ένα με ίσο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων.