Μια αντίδραση αποσύνδεσης είναι μια χημική ουσία αντίδραση στην οποία α χημική ένωση χωρίζει σε δύο ή περισσότερα στοιχεία.
Ο γενικός τύπος για μια αντίδραση διάστασης ακολουθεί τη μορφή:
- AB → A + B
Οι αντιδράσεις διάστασης είναι συνήθως αναστρέψιμες χημικές αντιδράσεις. Ένας τρόπος για να αναγνωριστεί μια αντίδραση διάστασης είναι όταν υπάρχει μόνο ένα αντιδρόν, αλλά πολλά προϊόντα.
Βασικές τακτικές
- Όταν γράφετε μια εξίσωση, βεβαιωθείτε ότι έχετε συμπεριλάβει τη ιοντική φόρτιση εάν υπάρχει. Αυτό είναι σημαντικό. Για παράδειγμα, το Κ (μεταλλικό κάλιο) είναι πολύ διαφορετικό από το Κ + (ιόν καλίου).
- Μη συμπεριλαμβάνετε το νερό ως αντιδραστήριο όταν οι ενώσεις διαχωρίζονται στα ιόντα τους ενώ διαλύονται στο νερό. Ενώ υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα, για τις περισσότερες περιπτώσεις θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε υδ για ένδειξη ενός υδατικού διαλύματος.
Παραδείγματα αντίδρασης διάστασης
Όταν γράφετε μια αντίδραση διάστασης στην οποία μια ένωση διασπάται στα ιόντα συστατικών της, τοποθετείτε τα φορτία πάνω από τα σύμβολα ιόντων και ισορροπείτε την εξίσωση τόσο για τη μάζα όσο και για τη φόρτιση. Η αντίδραση στην οποία το νερό διασπάται σε ιόντα υδρογόνου και υδροξειδίου είναι μια αντίδραση διάστασης. Όταν μια μοριακή ένωση υφίσταται διαχωρισμό σε ιόντα, η αντίδραση μπορεί επίσης να καλείται
ιονισμός.- H2O → H+ + ΟΗ-
Όταν τα οξέα υφίστανται διάσπαση, παράγουν ιόντα υδρογόνου. Για παράδειγμα, εξετάστε το ιονισμό του υδροχλωρικού οξέος:
- HCl → Η+(υδ) + Cl-(aq)
Ενώ μερικές μοριακές ενώσεις όπως το νερό και τα οξέα σχηματίζουν ηλεκτρολυτικά διαλύματα, οι περισσότερες αντιδράσεις αποσύνδεσης περιλαμβάνουν ιονικές ενώσεις σε νερό ή υδατικά διαλύματα. Όταν οι ιονικές ενώσεις διαχωρίζονται, τα μόρια του νερού σπάνε τον ιοντικό κρύσταλλο. Αυτό συμβαίνει λόγω της έλξης μεταξύ των θετικών και αρνητικών ιόντων στον κρύσταλλο και της αρνητικής και θετικής πολικότητας του νερού.
Σε μια γραπτή εξίσωση, θα δείτε συνήθως την κατάσταση της ύλης των ειδών που αναφέρονται σε παρενθέσεις ακολουθώντας τον χημικό τύπο: s για στερεό, l για υγρό, g για αέριο και aq για υδατικό διάλυμα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
- NaCl (s) → Na+(υδ) + Cl-(aq)
Fe2(ΕΤΣΙ4)3(ες) → 2Fe3+(υδατ.) + 3SO42-(aq)