Αυτό το παράδειγμα παραδείγματος δείχνει πώς να χρησιμοποιήσετε Νόμος του Raoult για τον υπολογισμό της μεταβολής της τάσης ατμών με την προσθήκη ενός ισχυρού ηλεκτρολύτη σε ένα διαλύτη. Ο νόμος του Raoult αναφέρεται στην τάση ατμών ενός διαλύματος επί του γραμμομοριακού κλάσματος της διαλελυμένης ουσίας που προστίθεται σε ένα χημικό διάλυμα.
Ο νόμος του Raoult μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να εκφράσει τις σχέσεις πίεσης ατμών των διαλυμάτων που περιέχουν τόσο πτητικούς όσο και μη πτητικούς διαλύτες. Ο νόμος του Raoult εκφράζεται από τον
Πλύση = Χδιαλυτικό μέσοΠ0διαλυτικό μέσο που
Πλύση είναι την τάση ατμών της λύσης
Χδιαλυτικό μέσο είναι γραμμομοριακό κλάσμα του διαλύτη
Π0διαλυτικό μέσο είναι η τάση ατμών του καθαρού διαλύτη
Προσδιορίστε το μοριακό κλάσμα του διαλύματος
CuCl2 είναι ένα ισχυρός ηλεκτρολύτης. Θα διαχωριστεί εντελώς σε ιόντα στο νερό από την αντίδραση:
CuCl2(ων) → Cu2+(υδατ.) + 2Cl-
Αυτό σημαίνει ότι θα έχουμε 3 mole προστιθέμενης διαλυμένης ουσίας για κάθε γραμμομόριο CuCl2 πρόσθεσε.
Από τον περιοδικό πίνακα:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
τραπεζίτης βάρος CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
γραμμομοριακό βάρος CuCl2 = 63,55 + 70,9 g / mol
γραμμομοριακό βάρος CuCl2 = 134,45 g / mol
γραμμομόρια CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
γραμμομόρια CuCl2 = 0,39 mol
Συνολικά γραμμομόρια διαλυτής ουσίας = 3 χ (0,39 mol)
Συνολικά γραμμομόρια διαλυτής ουσίας = 1,18 mol
μοριακό βάροςνερό = 2 (1) + 16 g / mol
μοριακό βάροςνερό = 18 g / mol
πυκνότητανερό = μάζανερό/volumeνερό
μάζανερό = πυκνότητανερό x έντασηνερό
μάζανερό = 0,987 g / mL χ 800 mL
μάζανερό = 789,6 g
moleνερό = 789,6 g χ 1 mol / 18 g
moleνερό = 43,87 mol
Χλύση = nνερό/(nνερό + nδιαλυτό)
Χλύση = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χλύση = 43.87/45.08
Χλύση = 0.97