Μαθήματα χημείας AP και μαθήματα εξετάσεων

Πρόκειται για μια σύνοψη των θεμάτων χημείας που καλύπτονται από το ΑΠ (Προηγμένη τοποθέτηση) Μαθήματα και εξετάσεις χημείας, όπως περιγράφονται από το Διοικητικό Συμβούλιο. Το ποσοστό που δίνεται μετά το θέμα είναι το κατά προσέγγιση ποσοστό ερωτήσεων πολλαπλής επιλογής για το AP Chemistry Exam σχετικά με αυτό το θέμα.

• Δομή της ύλης (20%)
• Τα κράτη της ύλης (20%)
• Αντιδράσεις (35-40%)
• Περιγραφική Χημεία (10-15%)
• Εργαστήριο (5-10%)

1. Αποδεικτικά στοιχεία για την ατομική θεωρία
2. Ατομικές μάζες. προσδιορισμό με χημικά και φυσικά μέσα
3. Ατομικός αριθμός και αριθμός μάζας. ισότοπα
4. Τα επίπεδα ενέργειας ηλεκτρονίων: ατομικά φάσματα, κβαντικούς αριθμούς, ατομικά τροχιακά
5. Περιοδικές σχέσεις που περιλαμβάνουν ατομικές ακτίνες, ενέργειες ιονισμού, συγγένειες ηλεκτρονίων, καταστάσεις οξείδωσης

1. Δεσμευτικές δυνάμεις
   ένα. Τύποι: ιοντική, ομοιοπολική, μεταλλική, δεσμός υδρογόνου, van der Waals (συμπεριλαμβανομένων των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου)
   instagram viewer
   
   σι. Σχέσεις με τα κράτη, τη δομή και τις ιδιότητες της ύλης
   ντο. Η πολικότητα των δεσμών, ηλεκτροναποθέσεις
2. Μοριακά μοντέλα
   ένα. Κατασκευές Lewis
   σι. Δεσμός Valence: υβριδισμός των τροχιακών, του συντονισμού, των δεσμών sigma και pi
   ντο. VSEPR
3. Γεωμετρία μορίων και ιόντων, δομικό ισομερισμό απλών οργανικών μορίων και συμπλέγματα συντονισμού. διπολικές στιγμές μορίων. σχέση ιδιοτήτων με τη δομή

Πυρηνικές εξισώσεις, χρόνοι ημιζωής και ραδιενέργεια. χημικές εφαρμογές.

1. Νόμοι ιδανικών αερίων
   ένα. Εξίσωση κράτους για ένα ιδανικό αέριο
   σι. Μερικές πιέσεις
2. Κινητική-μοριακή θεωρία
   ένα. Ερμηνεία των ιδεωδών νόμων αερίου με βάση αυτή τη θεωρία
   σι. Η υπόθεση του Avogadro και η έννοια του mole
   ντο. Εξάρτηση του κινητική ενέργεια των μορίων στη θερμοκρασία
   ρε. Αποκλίσεις από τους νόμους περί ιδανικών αερίων

1. Υγρά και στερεά από την κινητική μοριακή άποψη
2. Διαγράμματα φάσης συστημάτων ενός συστατικού
3. Μεταβολές της κατάστασης, συμπεριλαμβανομένων κρίσιμων σημείων και τριπλών σημείων
4. Δομή στερεών. ενεργειών πλέγματος

1. Τύποι λύσεων και παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα
2. Μέθοδοι έκφρασης συγκέντρωσης (Η χρήση κανονικοτήτων δεν ελέγχεται.)
3. Ο νόμος του Raoult και συγκριτικές ιδιότητες (μη πτητικές διαλυμένες ουσίες). ώσμωση
4. Μη ιδανική συμπεριφορά (ποιοτικές πτυχές)

1. Αντιδράσεις βάσης οξέος · έννοιες του Arrhenius, Brönsted-Lowry και Lewis. συγκροτήματα συντονισμού · αμφοτερία
2. Αντιδράσεις καθίζησης
3. Αντιδράσεις μείωσης οξείδωσης
   ένα. Αριθμός οξείδωσης
   σι. Ο ρόλος του ηλεκτρονίου στην οξείδωση-μείωση
   ντο. Ηλεκτροχημεία: ηλεκτρολυτικά και γαλβανικά κύτταρα. Οι νόμοι του Faraday. τυπικά δυναμικά ημι-κυψέλης. Εξίσωση Nernst; πρόβλεψη της κατεύθυνσης των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής

1. Ιονικά και μοριακά είδη που υπάρχουν στα χημικά συστήματα: καθαρές ιονικές εξισώσεις
2. Εξισορρόπηση εξισώσεων, συμπεριλαμβανομένων εκείνων για τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής
3. Σχέσεις μάζας και όγκου με έμφαση στην έννοια του mole, συμπεριλαμβανομένων των εμπειρικών τύπων και των περιοριστικών αντιδραστηρίων

1. Έννοια της δυναμικής ισορροπίας, φυσική και χημική. Η αρχή του Le Chatelier. σταθερές ισορροπίας
2. Ποσοτική επεξεργασία
   ένα. Σταθερές ισορροπίας για αεριώδεις αντιδράσεις: Kp, Kc
   σι. Σταθερές ισορροπίας για αντιδράσεις σε διάλυμα
   (1) Σταθερές για οξέα και βάσεις. pK; ρΗ
   (2) σταθερές προϊόντων διαλυτότητας και η εφαρμογή τους στην κατακρήμνιση και τη διάλυση ελαφρώς διαλυτών ενώσεων
   (3) Κοινή δράση ιόντων. buffers; υδρόλυση

1. Έννοια του ρυθμού αντίδρασης
2. Χρήση πειραματικών δεδομένων και γραφική ανάλυση για τον καθορισμό της σειράς των αντιδραστηρίων, των σταθερών ταχύτητας και των νόμων για την ταχύτητα αντίδρασης
3. Επίδραση της αλλαγής θερμοκρασίας στις τιμές
4. Ενέργεια ενεργοποίησης. ο ρόλος του καταλύτες
5. Η σχέση μεταξύ του βαθμού προσδιορισμού του ρυθμού και ενός μηχανισμού

1. Κρατικές λειτουργίες
2. Πρώτος νόμος: αλλαγή στην ενθαλπία. θερμότητα σχηματισμού. θερμότητα αντίδρασης. Ο νόμος του Hess; θερμότητες εξάτμισης και σύντηξης. θερμιδομετρία
3. Δεύτερος νόμος: η εντροπία; ελεύθερη ενέργεια του σχηματισμού. ελεύθερη ενέργεια αντίδρασης. εξάρτηση της αλλαγής της ελεύθερης ενέργειας από τις αλλαγές της ενθαλπίας και της εντροπίας
4. Σχέση μεταβολής της ελεύθερης ενέργειας σε σταθερές ισορροπίας και δυναμικά ηλεκτροδίων

ΕΝΑ. Χημική αντιδραστικότητα και προϊόντα χημικών αντιδράσεων.

ΣΙ. Σχέσεις στον περιοδικό πίνακα: οριζόντια, κάθετη και διαγώνια με παραδείγματα από αλκαλικά μέταλλα, μέταλλα αλκαλικών γαιών, αλογόνα και την πρώτη σειρά στοιχείων μετάβασης.

ΝΤΟ. Εισαγωγή στην οργανική χημεία: υδρογονάνθρακες και υδρογονάνθρακες λειτουργικές ομάδες (δομή, ονοματολογία, χημικές ιδιότητες). Οι φυσικές και χημικές ιδιότητες των απλών οργανικών ενώσεων θα πρέπει επίσης να συμπεριληφθούν ως υποδειγματικό υλικό για τη μελέτη άλλων περιοχών, όπως π.χ. συγκόλληση, ισορροπία που περιλαμβάνει ασθενή οξέα, κινητική, κολλητικές ιδιότητες και στοιχειομετρικούς προσδιορισμούς εμπειρικών και μοριακών ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΟΙ τυποι.

Η ΑΠ Chemistry Exam περιλαμβάνει μερικές ερωτήσεις που βασίζονται σε εμπειρίες και δεξιότητες που οι σπουδαστές αποκτούν στο εργαστήριο: κάνοντας παρατηρήσεις των χημικών αντιδράσεων και των ουσιών. καταγραφή δεδομένων · τον υπολογισμό και την ερμηνεία των αποτελεσμάτων με βάση τα ποσοτικά δεδομένα που λαμβάνονται και την αποτελεσματική επικοινωνία των αποτελεσμάτων της πειραματικής εργασίας.

Τα μαθήματα χημείας AP και η εξέταση χημείας AP περιλαμβάνουν επίσης την εργασία ορισμένων συγκεκριμένων τύπων προβλημάτων χημείας.

Κατά τη διενέργεια υπολογισμών χημείας, οι μαθητές αναμένεται να δώσουν προσοχή σε σημαντικούς αριθμούς, την ακρίβεια των μετρούμενων τιμών και τη χρήση λογαριθμικών και εκθετικών σχέσεων. Οι σπουδαστές θα πρέπει να είναι σε θέση να καθορίσουν εάν ένας υπολογισμός είναι λογικός ή όχι. Σύμφωνα με το Διοικητικό Συμβούλιο της Ακαδημίας, οι παρακάτω τύποι χημικών υπολογισμών μπορεί να εμφανιστούν στην εξέταση AP Chemistry:

1. Ποσοστό σύνθεσης
2. Εμπειρικός και μοριακών τύπων από πειραματικά δεδομένα
3. Μοριακές μάζες από πυκνότητα αερίου, σημείο ψύξης και μετρήσεις σημείου βρασμού
4. Νόμους για το φυσικό αέριο, συμπεριλαμβανομένου του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο, του νόμου του Dalton και του νόμου του Graham
5. Στοιχειομετρικές σχέσεις χρησιμοποιώντας την έννοια του mole. υπολογισμούς τιτλοδότησης
6. Μοριακά κλάσματα. μοριακά και μοριακά διαλύματα
7. Ο νόμος ηλεκτρολύσεως του Faraday
8. Σταθερές ισορροπίας και εφαρμογές τους, συμπεριλαμβανομένης της χρήσης τους για ταυτόχρονη ισορροπία
9. Τυπικά δυναμικά ηλεκτροδίων και η χρήση τους. Εξίσωση Nernst
10. Θερμοδυναμικοί και θερμοχημικοί υπολογισμοί
11. Κινητικοί υπολογισμοί