Η διαδικασία Haber ή η διαδικασία Haber-Bosch είναι η κύρια βιομηχανική μέθοδος που χρησιμοποιείται για την παραγωγή αμμωνίας ή σταθεροποιεί το άζωτο. Η διαδικασία Haber αντιδρά άζωτο και υδρογόνο αέριο για σχηματισμό αμμωνίας:
Ν2 + 3 Η2 → 2 NH3 (ΔΗ = -92.4 kJ · mol−1)
Ιστορία της διαδικασίας Haber
Ο Fritz Haber, γερμανικός χημικός, και ο Robert Le Rossignol, βρετανός χημικός, παρουσίασαν την πρώτη διαδικασία σύνθεσης αμμωνίας το 1909. Δημιούργησαν σταγόνες αμμωνίας σταγόνες από τον πεπιεσμένο αέρα. Ωστόσο, η τεχνολογία δεν υπήρχε για να επεκτείνει την πίεση που απαιτείται σε αυτή την επιτραπέζια συσκευή στην εμπορική παραγωγή. Ο Carl Bosch, μηχανικός της BASF, επιλύει τα τεχνικά προβλήματα που σχετίζονται με την βιομηχανική παραγωγή αμμωνίας. Το γερμανικό εργοστάσιο Oppau της BASF ξεκίνησε την παραγωγή αμμωνίας το 1913.
Πώς λειτουργεί η διαδικασία Haber-Bosch
Η αρχική διαδικασία του Haber έκανε την αμμωνία από τον αέρα. Η βιομηχανική διαδικασία Haber-Bosch αναμιγνύει αέριο άζωτο και αέριο υδρογόνο σε δοχείο πίεσης που περιέχει ειδικό καταλύτη για την επιτάχυνση της αντίδρασης. Από θερμοδυναμική άποψη, η αντίδραση μεταξύ αζώτου και υδρογόνου ευνοεί το προϊόν σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση, αλλά η αντίδραση δεν παράγει πολύ αμμωνία. Η αντίδραση είναι
εξώθερμο; σε αυξημένη θερμοκρασία και ατμοσφαιρική πίεση, η ισορροπία μεταβαίνει γρήγορα στην άλλη κατεύθυνση.Ο καταλύτης και η αυξημένη πίεση είναι η επιστημονική μαγεία πίσω από τη διαδικασία. Ο αρχικός καταλύτης της Bosch ήταν οσμίου, αλλά η BASF εγκαταστάθηκε γρήγορα σε έναν λιγότερο δαπανηρό καταλύτη με βάση το σίδηρο, ο οποίος εξακολουθεί να χρησιμοποιείται σήμερα. Ορισμένες σύγχρονες διαδικασίες χρησιμοποιούν έναν καταλύτη ρουθηνίου, ο οποίος είναι περισσότερο δραστικός από τον καταλύτη σιδήρου.
Παρόλο που η Bosch αρχικά ηλεκτρόλυσε το νερό για να πάρει υδρογόνο, η σύγχρονη εκδοχή της διαδικασίας χρησιμοποιεί φυσικό αέριο για να αποκτήσει μεθάνιο, το οποίο επεξεργάζεται για να πάρει αέριο υδρογόνο. Εκτιμάται ότι το 3-5% της παγκόσμιας παραγωγής φυσικού αερίου πηγαίνει προς τη διαδικασία Haber.
Τα αέρια διέρχονται από την κλίνη καταλύτη πολλές φορές, αφού η μετατροπή σε αμμωνία είναι μόνο περίπου το 15% κάθε φορά. Μέχρι το τέλος της διαδικασίας, επιτυγχάνεται περίπου 97% μετατροπή αζώτου και υδρογόνου σε αμμωνία.
Σημασία της διαδικασίας Haber
Μερικοί άνθρωποι θεωρούν τη διαδικασία Haber ως την πιο σημαντική εφεύρεση των τελευταίων 200 ετών! Ο βασικός λόγος για τον οποίο η διαδικασία Haber είναι σημαντική είναι επειδή η αμμωνία χρησιμοποιείται ως φυτικό λίπασμα, επιτρέποντας στους αγρότες να καλλιεργούν αρκετές καλλιέργειες για να υποστηρίξουν έναν συνεχώς αυξανόμενο πληθυσμό στον κόσμο. Η διαδικασία Haber προμηθεύει 500 εκατομμύρια τόνους (453 δισεκατομμύρια χιλιόγραμμα) λιπάσματος με βάση το άζωτο ετησίως, το οποίο εκτιμάται ότι υποστηρίζει τρόφιμα για το ένα τρίτο του πληθυσμού της Γης.
Υπάρχουν επίσης αρνητικές συσχετίσεις με τη διαδικασία Haber. Κατά τον πρώτο παγκόσμιο πόλεμο, η αμμωνία χρησιμοποιήθηκε για την παραγωγή νιτρικού οξέος για την παραγωγή πυρομαχικών. Κάποιοι υποστηρίζουν ότι η έκρηξη του πληθυσμού, για καλύτερα ή χειρότερα, δεν θα συνέβαινε χωρίς την αύξηση της διαθέσιμης τροφής λόγω του λιπάσματος. Επίσης, η απελευθέρωση αζωτούχων ενώσεων είχε αρνητικές περιβαλλοντικές επιπτώσεις.
βιβλιογραφικές αναφορές
Εμπλουτισμός της Γης: Fritz Haber, Carl Bosch, και η μεταμόρφωση της παγκόσμιας παραγωγής τροφίμων, Vaclav Smil (2001) ISBN 0-262-19449-Χ.
Αμερικανική Υπηρεσία Προστασίας του Περιβάλλοντος: Ανθρώπινη μεταβολή του παγκόσμιου κύκλου αζώτου: Αιτίες και συνέπειες του Peter M. Vitousek, πρόεδρος, John Aber, Robert W. Howarth, Gene E. Likens, Pamela A. Matson, David W. Schindler, William Η. Schlesinger και G. Ντέιβιντ Τίλμαν
Fritz Haber Βιογραφία, Nobel e-Museum, ανακτήθηκε στις 4 Οκτωβρίου 2013.