όπου μ είναι η στιγμή του διπόλου, q είναι το μέγεθος του διαχωρισμένου φορτίου και r είναι η απόσταση μεταξύ των φορτίων.
Οι στιγμές διπόλου μετρώνται στο ΣΙ μονάδες Coulomb · μέτρα (C m), αλλά επειδή τα φορτία τείνουν να είναι πολύ μικρά σε μέγεθος, η ιστορική μονάδα για μια στιγμή διπόλου είναι η Debye. Ένα Debye είναι περίπου 3,33 x 10-30 Εκ. Μια τυπική στιγμή διπόλου για ένα μόριο είναι περίπου 1 D.
Στη χημεία, εφαρμόζονται στιγμές διπόλου για τη διανομή του ηλεκτρόνια μεταξύ δύο συνδεδεμένοάτομα. Η ύπαρξη μιας διπολικής στιγμής είναι η διαφορά μεταξύ πολικός και μηπολικούς δεσμούς. Μόρια με καθαρή διπολική ροπή είναι πολικά μόρια. Εάν η καθαρή διπολική ροπή είναι μηδέν ή πολύ, πολύ μικρή, ο δεσμός και το μόριο θεωρούνται μηπολικοί. Τα άτομα που έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροναυτικότητας τείνουν να σχηματίζουν χημικούς δεσμούς με μια πολύ μικρή διπολική στιγμή.
Η ροπή του διπόλου εξαρτάται από τη θερμοκρασία, έτσι ώστε οι πίνακες που απαριθμούν τις τιμές να δηλώνουν τη θερμοκρασία. Στους 25 ° C, η διπολική ροή του κυκλοεξανίου είναι 0. Είναι 1,5 για χλωροφόρμιο και 4,1 για διμεθυλοσουλφοξείδιο.
Χρησιμοποιώντας ένα μόριο νερού (H2O), είναι δυνατός ο υπολογισμός του μεγέθους και της κατεύθυνσης της διπολικής ροπής. Με τη σύγκριση των τιμών ηλεκτροαρνησίας του υδρογόνου και του οξυγόνου, υπάρχει διαφορά 1.2e για κάθε χημικό δεσμό υδρογόνου-οξυγόνου. Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαδραστικότητα από το υδρογόνο, επομένως ασκεί ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια που μοιράζονται τα άτομα. Επίσης, το οξυγόνο έχει δύο ζεύγη ηλεκτρονίων. Γνωρίζετε λοιπόν ότι η διπολική στιγμή πρέπει να δείχνει προς τα άτομα οξυγόνου. Η ροπή του διπόλου υπολογίζεται πολλαπλασιάζοντας την απόσταση μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου από τη διαφορά στο φορτίο τους. Στη συνέχεια, η γωνία μεταξύ των ατόμων χρησιμοποιείται για να βρεθεί η καθαρή διπολική στιγμή. Η γωνία που σχηματίζεται από ένα μόριο νερού είναι γνωστό ότι είναι 104,5 ° και η ροπή σύνδεσης του Ο-Η δεσμού είναι -1,5D.