Τα μη μεταλλικά έχουν τυπικά υψηλότερες τιμές συγγένειας ηλεκτρονίων από τα μέταλλα. Το χλώριο προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια. Ο υδράργυρος είναι το στοιχείο με άτομα που προσελκύουν ασθενώς ένα ηλεκτρόνιο. Η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι πιο δύσκολο να προβλεφθεί σε μόρια επειδή η ηλεκτρονική δομή τους είναι πιο περίπλοκη.
Λάβετε υπόψη ότι οι τιμές συγγένειας ηλεκτρονίων ισχύουν μόνο για αέρια άτομα και μόρια επειδή τα επίπεδα ενέργειας των ηλεκτρονίων των υγρών και των στερεών μεταβάλλονται με αλληλεπίδραση με άλλα άτομα και μόρια. Ακόμα κι έτσι, η συγγένεια ηλεκτρονίων έχει πρακτικές εφαρμογές. Χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της χημικής σκληρότητας, ένα μέτρο για το πόσο φορτισμένο και εύκολα πολωμένο Οξέα και βάσεις Lewis είναι. Χρησιμοποιείται επίσης για την πρόβλεψη του ηλεκτρονικού δυναμικού. Η κύρια χρήση των τιμών συγγένειας ηλεκτρονίων είναι να καθοριστεί εάν ένα άτομο ή ένα μόριο θα λειτουργήσει ως ένα δέκτη ηλεκτρονίων ή δότη ηλεκτρονίων και εάν ένα ζεύγος αντιδραστηρίων θα συμμετάσχει στη μεταφορά φορτίου αντιδράσεις.
Αν η τιμή της συγγένειας ηλεκτρονίων ή μιεα είναι αρνητική, σημαίνει ότι απαιτείται ενέργεια για να συνδέσετε ένα ηλεκτρόνιο. Αρνητικές τιμές παρατηρούνται για το άτομο αζώτου και επίσης για τις περισσότερες συλλήψεις των δεύτερων ηλεκτρονίων. Μπορεί επίσης να παρατηρηθεί για επιφάνειες, όπως διαμάντι. Για μια αρνητική τιμή, η δέσμευση ηλεκτρονίων είναι μια ενδοθερμική διαδικασία:
Η ίδια εξίσωση ισχύει αν μιεα έχει θετική αξία. Σε αυτή την κατάσταση η αλλαγή Δμι έχει αρνητική τιμή και υποδεικνύει μια εξωθερμική διαδικασία. Η δέσμευση ηλεκτρονίων για τα περισσότερα άτομα αερίων (εκτός από τα ευγενή αέρια) απελευθερώνει ενέργεια και είναι εξωθερμική. Ένας τρόπος να θυμηθούμε τη σύλληψη ενός ηλεκτρονίου έχει αρνητικό Δμι είναι να θυμόμαστε ότι η ενέργεια αφήνεται ή απελευθερώνεται.
H (g) + e- → H-(σολ); ΔΗ = -73 kJ / mol, οπότε η συγγένεια ηλεκτρονίων του υδρογόνου είναι +73 kJ / mol. Το σύμβολο "συν" δεν αναφέρεται, όμως, έτσι μιΤο γράμμα απλά γράφεται ως 73 kJ / mol.