Αποκτήστε τα στοιχεία για το στοιχείο Μαγγάνιο

Ατομικός αριθμός: 25

Σύμβολο: Μη

Ατομικό βάρος: 54.93805

Ανακάλυψη: Johann Gahn, Scheele & Bergman 1774 (Σουηδία)

Ηλεκτρονική διαμόρφωση: [Ar] 4s² 3d⁵

Προέλευση λέξης: λατινικά magnes: μαγνήτης, αναφερόμενος στις μαγνητικές ιδιότητες του πυρολουσίτη. ιταλικός μαγγάνιο: διεφθαρμένη μορφή μαγνησίας

Ιδιότητες: Το μαγγάνιο έχει σημείο τήξης 1244 +/- 3 ° C, σημείο βρασμού 1962 ° C, ειδικό βάρος 7,21 έως 7,44 (ανάλογα με το αλλοτροπική μορφή), και σθένος του 1, 2, 3, 4, 6 ή 7. Το κανονικό μαγγάνιο είναι ένα σκληρό και εύθραυστο γκρι-λευκό μέταλλο. Είναι χημικώς αντιδραστική και αποσυντίθεται αργά σε κρύο νερό. Το μεταλλικό μαγγάνιο είναι σιδηρομαγνητικό (μόνο) μετά από ειδική επεξεργασία. Υπάρχουν τέσσερις αλλοτροπικές μορφές μαγγανίου. Η μορφή άλφα είναι σταθερή σε κανονικές θερμοκρασίες. Η φόρμα γάμα αλλάζει στη μορφή άλφα σε συνηθισμένη θερμοκρασία. Σε αντίθεση με τη μορφή άλφα, η μορφή γάμμα είναι μαλακή, εύκαμπτη και εύκολα κοπεί.

Χρήσεις: Το μαγγάνιο είναι ένας σημαντικός παράγοντας κράματος. Προστίθεται για να βελτιωθεί η αντοχή, η σκληρότητα, η ακαμψία, η σκληρότητα, η αντίσταση στη φθορά και η σκληρότητα των χαλύβων. Μαζί με το αλουμίνιο και το αντιμόνιο, ειδικά με την παρουσία χαλκού, σχηματίζει πολύ σιδηρομαγνητικά κράματα. Το διοξείδιο του μαγγανίου χρησιμοποιείται ως αποπολωτικό υλικό σε ξηρά κύτταρα και ως παράγοντας αποχρωματισμού για γυαλί που έχει χρώμα πράσινο λόγω προσμείξεων σιδήρου. Το διοξείδιο χρησιμοποιείται επίσης για την ξήρανση των μαύρων χρωμάτων και στο

Πηγές: Το 1774, ο Gahn απομόνωσε το μαγγάνιο μειώνοντας το διοξειδίου του άνθρακα. Το μέταλλο μπορεί επίσης να ληφθεί με ηλεκτρόλυση ή με μειώνοντας το οξείδιο με νάτριο, μαγνήσιο ή αλουμίνιο. Τα ορυκτά που περιέχουν μαγγάνιο είναι ευρέως διαδεδομένα. Pyrolusite (MnO₂) και ροδοχρόζη (MnCO₃) είναι από τα πιο κοινά από αυτά τα ορυκτά.

Ταξινόμηση στοιχείων:Μεταβατικό μέταλλο

Ισότοπα: Υπάρχουν 25 ισότοπα μαγγανίου που κυμαίνονται από Μη-44 έως Μη-67 και Μη-69. Το μόνο σταθερό ισότοπο είναι Mn-55. Το επόμενο πιο σταθερό ισότοπο είναι το Mn-53 με χρόνο ημιζωής 3.74 χ 10⁶ χρόνια. Πυκνότητα (g / cc): 7.21

Σημείο τήξης (Κ): 1517

Σημείο ζέσης (K): 2235

Εμφάνιση: Σκληρό, εύθραυστο, γκριζωπό λευκό μέταλλο

Ατομική ακτίνα (μετα μεσημβριας): 135

Ατομικός τόμος (cc / mol): 7.39

Ομοιογενές ακτίνα (μετα μεσημβριας): 117

Ιονικό ακτίνα: 46 (+ 7ε) 80 (+ 2ε)

Ειδική θερμότητα (@ 20 ° C J / g mol): 0.477

Σύντηξη Θερμότητας (kJ / mol): (13.4)

Εξάτμιση θερμότητας (kJ / mol): 221

Θερμοκρασία Debye (Κ): 400.00

Pauling Αρνητικότητα Αριθμός: 1.55

Πρώτη ενέργεια ιονισμού (kJ / mol): 716.8

Κράτη οξείδωσης: 7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 Το πολύ κοινές καταστάσεις οξείδωσης είναι 0, +2, +6 και +7

Δομή δικτυώματος: Κυβικός

Σταθερό πλέγμα (Å): 8.890

Μητρώο CAS αριθμός: 7439-96-5

Μαγγάνιο Trivia:

• Το διοξείδιο του μαγγανίου χρησιμοποιείται για να παράγει διαφανές γυαλί. Το κανονικό γυαλί πυριτίου είναι χρωματισμένο πράσινο και τα οξείδια μαγγανίου προσθέτουν μοβ απόχρωση στο γυαλί που ακυρώνει το πράσινο χρώμα. Λόγω αυτής της ιδιότητας, οι γυαλί αποκαλούσαν «σαπούνι γυαλιού».
• Το μαγγάνιο βρίσκεται στα ένζυμα που είναι απαραίτητα για το μεταβολισμό των λιπών και των υδατανθράκων.
• Το μαγγάνιο βρίσκεται στα οστά, το συκώτι, τα νεφρά και το πάγκρεας.
• Το μαγγάνιο είναι σημαντικό στις διαδικασίες που σχηματίζουν τα οστά, σχηματίζουν θρόμβους αίματος και ρυθμίζουν το σάκχαρο του αίματος.
• Εξίσου σημαντική με το μαγγάνιο για την υγεία μας, ο οργανισμός δεν αποθηκεύει μαγγάνιο.
• Το μαγγάνιο είναι το 12^th πιο άφθονο στοιχείο στο φλοιό της Γης.
• Το μαγγάνιο έχει ένα αφθονία 2 x 10^-4 mg / L σε θαλασσινό νερό (μέρη ανά εκατομμύριο).
• Το υπερμαγγανικό ιόν (ΜηΟ₄^-) περιέχει την κατάσταση οξειδώσεως +7 του μαγγανίου.
• Το μαγγάνιο βρέθηκε σε ένα μαύρο ορυκτό που ονομάζεται «μαγνήσιο» από το αρχαίο ελληνικό βασίλειο της Μαγνησίας. Οι Magnes ήταν στην πραγματικότητα δύο διαφορετικά ορυκτά, μαγνητίτης και πυρολυσίτης. Το ορυκτό πυρολυσίτη (διοξείδιο του μαγγανίου) ονομαζόταν «μαγνησία».
• Το μαγγάνιο χρησιμοποιείται στην παραγωγή χάλυβα για να σταθεροποιήσει το θείο που βρίσκεται στα μεταλλεύματα σιδήρου. Ενισχύει επίσης τον χάλυβα και αποτρέπει την οξείδωση.

Βιβλιογραφικές αναφορές: Το Εθνικό Εργαστήριο του Los Alamos (2001), η Crescent Chemical Company (2001), το Εγχειρίδιο Χημείας του Lange (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18η έκδοση) Διεθνής βάση δεδομένων ENSDF του Οργανισμού Ατομικής Ενέργειας (Oct 2010)