Ένα αέριο είναι μια μορφή ύλης που στερείται καθορισμένου σχήματος ή όγκου. Τα αέρια έχουν σημαντικές ιδιότητες και υπάρχουν εξισώσεις που μπορείτε να χρησιμοποιήσετε για να υπολογίσετε τι θα συμβεί με την πίεση, τη θερμοκρασία ή τον όγκο ενός αερίου εάν αλλάξουν οι συνθήκες.
Όλες οι καθαρές ουσίες εμφανίζουν παρόμοια συμπεριφορά στην αέρια φάση. Σε 0 ° C και 1 ατμόσφαιρα πίεσης, ένα γραμμομόριο κάθε αερίου καταλαμβάνει περίπου 22,4 λίτρα όγκου. Μοριακοί όγκοι των στερεών και υγρών, από την άλλη πλευρά, ποικίλλει σε μεγάλο βαθμό από τη μια ουσία στην άλλη. Σε αέριο στο 1 ατμόσφαιρα, τα μόρια είναι περίπου 10 διαμέτρους. Σε αντίθεση με τα υγρά ή τα στερεά, τα αέρια καταλαμβάνουν τους περιέκτες τους ομοιόμορφα και πλήρως. Επειδή τα μόρια σε ένα αέριο είναι πολύ απομακρυσμένα, είναι ευκολότερο να συμπιεστεί ένα αέριο από ό, τι είναι η συμπίεση ενός υγρού. Γενικά, ο διπλασιασμός της πίεσης ενός αερίου μειώνει τον όγκο του σε περίπου το μισό της προηγούμενης τιμής του. Ο διπλασιασμός της μάζας αερίου σε ένα κλειστό δοχείο διπλασιάζει την πίεση του. Η αύξηση της θερμοκρασίας ενός αερίου που περικλείεται σε ένα δοχείο αυξάνει την πίεση του.
Επειδή διαφορετικά αέρια δρουν ομοίως, είναι δυνατόν να γράψουμε μία μόνο εξίσωση που σχετίζεται με τον όγκο, την πίεση, τη θερμοκρασία και ποσότητα αερίου. Αυτός ο νόμος για το ιδανικό αέριο και ο νόμος σχετικό νόμο του Boyle, Ο νόμος του Charles και του Gay-Lussac και ο νόμος του Dalton είναι κεντρικοί στην κατανόηση της πιο σύνθετης συμπεριφοράς των πραγματικών αερίων.