Πόση γλυκόζη (C6H12Ο6) ανά λίτρο θα πρέπει να χρησιμοποιείται για ένα ενδοφλέβιο διάλυμα που να ταιριάζει με την οσμωτική πίεση 7,65 atm σε 37 βαθμούς Κελσίου του αίματος;
Λύση:
Ωσμωση είναι η ροή διαλύτη σε διάλυμα μέσω ημιδιαπερατής μεμβράνης. Η οσμωτική πίεση είναι η πίεση που σταματά τη διαδικασία της όσμωσης. Η οσμωτική πίεση είναι a συγγραφική ιδιοκτησία μιας ουσίας, δεδομένου ότι εξαρτάται από τη συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας και όχι από τη χημική της φύση.
Η οσμωτική πίεση εκφράζεται με τον τύπο:
όπου Π είναι η ωσμωτική πίεση σε atm, i = van 't παράγοντας Hoff της διαλελυμένης ουσίας, Μ = μοριακή συγκέντρωση σε mol / L, R = γενική σταθερά αερίου = 0,08206 L · atm / mol · Κ και Τ = απόλυτη θερμοκρασία σε Kelvin.
Βήμα 1: Προσδιορίστε τον παράγοντα van 't Hoff.
Δεδομένου ότι η γλυκόζη δεν διαχωρίζεται σε ιόντα σε διάλυμα, ο παράγοντας van 't Hoff = 1.
Βήμα 2: Βρείτε την απόλυτη θερμοκρασία.
T = βαθμοί Κελσίου + 273
Τ = 37 + 273
Τ = 310 Kelvin
Βήμα 3: Βρείτε τη συγκέντρωση της γλυκόζης.
Π = iMRT
Μ = Π / ίΚΤ
Μ = 7,65 atm / (1) (0,08206 L · atm / mol · Κ) (310)
Μ = 0,301 mol / L
Βήμα 4: Βρείτε την ποσότητα σακχαρόζης ανά λίτρο.
Μ = mol / όγκος
Mol = M · Όγκος
ΜοΙ = 0,301 mol / L χ 1 L
ΜοΙ = 0,301 mol
Από το Περιοδικός Πίνακας:
C = 12 g / mol
Η = 1 g / mol
Ο = 16 g / mol
Μοριακή μάζα της γλυκόζης = 6 (12) + 12 (1) + 6 (16)
Μοριακή μάζα γλυκόζης = 72 + 12 + 96
Μοριακή μάζα γλυκόζης = 180 g / mol
Μάζα γλυκόζης = 0,301 mol x 180 g / 1 mol
Μάζα γλυκόζης = 54,1 γραμμάρια
Απάντηση:
Για ενδοφλέβια λύση θα πρέπει να χρησιμοποιούνται 54,1 γραμμάρια ανά λίτρο γλυκόζης για να ταιριάζει με την οσμωτική πίεση 7,55 atm σε 37 βαθμούς Κελσίου.
Η οσμωτική πίεση είναι κρίσιμη όταν ασχολείται με τα κύτταρα του αίματος. Εάν η λύση είναι υπερτονικό στο κυτταρόπλασμα των ερυθρών αιμοσφαιρίων, τα κύτταρα θα συρρικνωθούν μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται διατροφή. Εάν το διάλυμα είναι υποτονικό σε σχέση με την ωσμωτική πίεση του κυτταροπλάσματος, το νερό θα βυθιστεί στα κύτταρα για να προσπαθήσει να φτάσει στην ισορροπία. Αυτό μπορεί να προκαλέσει την έκρηξη των ερυθρών αιμοσφαιρίων. Σε ισοτονικό διάλυμα, τα ερυθρά και λευκά αιμοσφαίρια διατηρούν την κανονική τους δομή και λειτουργία.
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι ενδέχεται να υπάρχουν άλλες διαλυμένες ουσίες στη λύση που επηρεάζουν την οσμωτική πίεση. Εάν ένα διάλυμα είναι ισοτονικό σε σχέση με τη γλυκόζη αλλά περιέχει περισσότερο ή λιγότερο ιονικό είδος (νάτριο ιόντα καλίου, κλπ.), αυτά τα είδη μπορεί να μεταναστεύσουν μέσα ή έξω από ένα κύτταρο για να προσπαθήσουν να φτάσουν ισορροπία.