Lightsticks ή glowsticks χρησιμοποιούνται από τεχνάσματα, δύτες, κατασκηνωτές και για διακόσμηση και διασκέδαση! Ένα φως είναι ένας πλαστικός σωλήνας με ένα γυάλινο φιαλίδιο μέσα του. Για να ενεργοποιήσετε ένα φως, λυγίζετε το πλαστικό ραβδί, το οποίο σπάει το γυάλινο φιαλίδιο. Αυτό επιτρέπει στις χημικές ουσίες που ήταν μέσα στο γυαλί να αναμιχθούν με τις χημικές ουσίες στον πλαστικό σωλήνα. Όταν αυτές οι ουσίες έρχονται σε επαφή μεταξύ τους, α αντίδραση αρχίζει να λαμβάνει χώρα. Η αντίδραση απελευθερώνει φως, αναγκάζοντας το ραβδί να λάμψει.
Αν και η αντίδραση παραγωγής φωτός δεν προκαλείται από θερμότητα και μπορεί να μην παράγει θερμότητα, ο ρυθμός με τον οποίο επηρεάζεται επηρεάζεται από τη θερμοκρασία. Εάν τοποθετήσετε ένα φως σε ψυχρό περιβάλλον (όπως καταψύκτης), τότε η χημική αντίδραση θα επιβραδυνθεί. Λιγότερο φως θα απελευθερωθεί ενώ το φως θα είναι κρύο, αλλά το ραβδί θα διαρκέσει πολύ περισσότερο. Από την άλλη πλευρά, εάν βυθίσετε ένα ελαφρύ ραβδί σε ζεστό νερό, η χημική αντίδραση θα επιταχυνθεί. Το ραβδί θα λάμπει πολύ πιο έντονα, αλλά θα φθαρεί και πιο γρήγορα.
Υπάρχουν τρία συστατικά ενός lightstick. Πρέπει να υπάρχουν δύο χημικές ουσίες που αλληλεπιδρούν για την απελευθέρωση ενέργειας και επίσης μια βαφή φθορισμού για την αποδοχή αυτής της ενέργειας και τη μετατροπή της σε φως. Αν και υπάρχουν περισσότερες από μία συνταγές για ένα lightstick, ένα κοινό εμπορικό lightstick χρησιμοποιεί μια λύση υπεροξείδιο του υδρογόνου που διατηρείται χωριστά από ένα διάλυμα οξαλικού εστέρα φαινυλίου μαζί με μια χρωστική φθορισμού. Το χρώμα της χρωστικής φθορισμού είναι αυτό που καθορίζει το αποτέλεσμα το χρώμα του lightstick όταν ο χημικά διαλύματα αναμιγνύονται. Η βασική προϋπόθεση της αντίδρασης είναι ότι η αντίδραση μεταξύ των δύο χημικών απελευθερώνει αρκετή ενέργεια για να διεγείρουν τα ηλεκτρόνια στη βαφή φθορισμού. Αυτό αναγκάζει τα ηλεκτρόνια να πηδήξουν σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας και στη συνέχεια να πέσουν πίσω και να απελευθερώσουν φως.
Συγκεκριμένα, η χημική αντίδραση λειτουργεί ως εξής: Το υπεροξείδιο του υδρογόνου οξειδώνει τον φαινυλο οξαλικό εστέρα, για να σχηματίσει φαινόλη και έναν ασταθές υπεροξυοξύ εστέρα. Ο ασταθής εστέρας υπεροξυοξέος αποσυντίθεται, με αποτέλεσμα φαινόλη και κυκλική υπεροξυ ένωση. Η κυκλική υπεροξυ ένωση αποσυντίθεται σε διοξείδιο του άνθρακα. Αυτό αντίδραση αποσύνθεσης απελευθερώνει την ενέργεια που διεγείρει τη βαφή.