Ενα ενθαλπία Η αλλαγή είναι περίπου ίση με τη διαφορά μεταξύ της ενέργειας που χρησιμοποιείται για τη διάσπαση των δεσμών σε μια χημική αντίδραση και της ενέργειας που αποκτάται από το σχηματισμό νέων χημικών δεσμών στην αντίδραση. Περιγράφει την ενεργειακή αλλαγή ενός συστήματος σε σταθερή πίεση. Αλλαγή ενθαλπίου συμβολίζεται με ΔΗ. Σε σταθερή πίεση, το ΔΗ ισούται με την εσωτερική ενέργεια του συστήματος που προστίθεται στην εργασία όγκου πίεσης που γίνεται από το σύστημα στο περιβάλλον του.
Για ενδοθερμική αντίδραση, το ΔΗ είναι θετική τιμή. Για μια εξώθερμη αντίδραση, το ΔΗ έχει αρνητική τιμή. Αυτό συμβαίνει επειδή η θερμότητα (θερμική ενέργεια) απορροφάται από την ενδοθερμική αντίδραση, ενώ απελευθερώνεται από την εξώθερμη αντίδραση.
Αλλαγή ενθαλπίου και εντροπία είναι σχετικές έννοιες. Η εντροπία είναι ένα μέτρο της διαταραχής ή της τυχαιότητας ενός συστήματος. Σε μια εξώθερμη αντίδραση, η εντροπία του περιβάλλοντος αυξάνεται. Καθώς η θερμότητα εξελίσσεται, η ενέργεια που μεταδίδεται στο σύστημα αυξάνει τη διαταραχή. Σε μια ενδοθερμική αντίδραση, η εξωτερική εντροπία μειώνεται. Καθώς η θερμότητα απορροφάται από μια διαδικασία ή αντίδραση, η κινητική ενέργεια των μορίων στο περιβάλλον μειώνεται, γεγονός που τείνει να μειώσει τη μείωση της διαταραχής.