Πληροφορίες δοκιμής θεμάτων χημείας SAT

Δεν χρειάζεται να πας στον τομέα της χημείας στο κολέγιο για να λάβεις το SAT Chemistry Subject Test. Εάν σκέφτεστε να κατευθυνθείτε στη φαρμακολογία, την ιατρική, τη μηχανική ή τη βιολογία, τότε αυτό το τεστ θέσης SAT θα μπορούσε να δείξει τις ικανότητές σας όταν άλλοι δεν μπορούν. Ας δούμε τι είναι αυτή η εξέταση, έτσι;

Σημείωση: Αυτή η δοκιμή είναι δεν μέρος του Δοκιμή λογικής SAT, τις δημοφιλείς εξετάσεις εισαγωγής κολλεγίων. Αυτό είναι ένα από τα πολλά Δοκιμές θέματος SAT, εξετάσεις που έχουν σχεδιαστεί για να αναδείξουν τα ιδιαίτερα ταλέντα σας σε όλα τα είδη τομέων.

Πριν απο σενα κανω ΕΓΓΡΑΦΗ για αυτό το τεστ, εδώ είναι τα βασικά:

• 60 λεπτά
• 85 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής
• 200-800 πόντοι δυνατοί
• Θα σας δοθεί πίνακας περιόδου.
• Οι αριθμομηχανές δεν επιτρέπονται στη δοκιμή, αλλά είναι περιττές ούτως ή άλλως.

Λοιπόν, τι θα πρέπει να γνωρίζετε; Ακολουθεί ο αριθμός των ερωτήσεων και οι τύποι περιεχομένου που θα εξετάζετε κατά τη συμμετοχή σας στις εξετάσεις:

Δομή του υλικού: Περίπου 21-22 ερωτήσεις

• Ατομική δομή: (πειραματική απόδειξη ατομικής δομής, κβαντικοί αριθμοί και επίπεδα ενέργειας, διαμορφώσεις ηλεκτρονίων, περιοδικές τάσεις)
• Μοριακή δομή: (Δομές Lewis, τρισδιάστατα μοριακά σχήματα, πολικότητα)
• Σύνδεση: (ιοντικοί, ομοιοπολικοί και μεταλλικοί δεσμοί, σχέσεις σύνδεσης με ιδιότητες και δομές. διαμοριακές δυνάμεις όπως δέσμευση υδρογόνου, διπολικές διπολικές δυνάμεις, δυνάμεις διασποράς (Λονδίνο)

Κράτη ύλης: Περίπου 13-14 ερωτήσεις

• Αέρια: (κινητική μοριακή θεωρία, σχέσεις νόμου αερίου, μοριακοί όγκοι, πυκνότητα και στοιχειομετρία)
• Υγρά και Στερεά: (διαμοριακές δυνάμεις σε υγρά και στερεά, τύποι στερεών, αλλαγές φάσης και διαγράμματα φάσεων)
• Λύσεις: (μοριακότητα και ποσοστό κατά συγκεντρώσεις μάζας, παρασκευή διαλύματος και στοιχειομετρία, παράγοντες επηρεάζοντας τη διαλυτότητα των στερεών, των υγρών και των αερίων, και τις ποιοτικές πτυχές της συμπαραγωγής ιδιότητες)

Τύποι αντίδρασης: Περίπου 11-12 ερωτήσεις

• Οξέα και βάσεις: (θεωρία Brønsted-Lowry, ισχυρά και ασθενή οξέα και βάσεις, pH, τιτλοδοτήσεις, δείκτες)
• Οξείδωση-Μείωση: (αναγνώριση αντιδράσεων μείωσης οξείδωσης, καύση, αριθμοί οξείδωσης, χρήση σειρών δραστηριότητας)
• Κατακρήμνιση: (βασικό κανόνες διαλυτότητας)

Στοιχειομετρία: Περίπου 11-12 ερωτήσεις

• Mole Concept: (μοριακή μάζα, αριθμός Avogadro, εμπειρικοί και μοριακοί τύποι)
• Χημικές εξισώσεις: (εξισορρόπηση εξισώσεων, στοιχειομετρικοί υπολογισμοί, ποσοστιαία απόδοση και περιοριστικά αντιδραστήρια)

Ποσοστά ισορροπίας και αντίδρασης: Περίπου 4-5 ερωτήσεις

• Συστήματα ισορροπίας: (Αρχή του LeChâtelier σε αέρια και υδατικά συστήματα, σταθερές ισορροπίας και εκφράσεις ισορροπίας)
• Ρυθμοί αντιδράσεων: (παράγοντες που επηρεάζουν τα ποσοστά αντίδρασης, πιθανά ενεργειακά διαγράμματα, ενέργειες ενεργοποίησης)

Θερμοχημεία: Περίπου 5-6 ερωτήσεις

• Εξοικονόμηση ενέργειας, θερμιδομετρίας και ειδικών θερμάνσεων, αλλαγές ενθαλπίας (θερμότητα) που σχετίζονται με αλλαγές φάσης και χημικές αντιδράσεις, καμπύλες θέρμανσης και ψύξης, εντροπία

Περιγραφική χημεία: Περίπου 10-11 ερωτήσεις

• Κοινά στοιχεία, ονοματολογία ιόντων και ενώσεων, περιοδικές τάσεις στις χημικές και φυσικές ιδιότητες των στοιχείων, αντιδραστικότητα στοιχείων και πρόβλεψη προϊόντων χημικών αντιδράσεων, παραδείγματα απλών οργανικών ενώσεων και ενώσεων του περιβαλλοντική ανησυχία

Εργαστηριακή γνώση: Περίπου 6-7 ερωτήσεις

• Γνώση εργαστηριακού εξοπλισμού, μετρήσεις, διαδικασίες, παρατηρήσεις, ασφάλεια, υπολογισμοί, ανάλυση δεδομένων, ερμηνεία γραφικών δεδομένων, εξαγωγή συμπερασμάτων από παρατηρήσεις και δεδομένα

• Ανάκληση γεγονότων: 17 ερωτήσεις. Εδώ, θα δοκιμάσετε αν θυμάστε ή όχι έναν ορισμό, μπορείτε να προσδιορίσετε έναν όρο ή διαφορετικά να ξεπεράσετε σημαντικές γνώσεις χημείας.
• Εφαρμογή υλικού: 39 ερωτήσεις. Αυτό είναι όπου τα πράγματα γίνονται πιο δύσκολα. Μπορείτε να εφαρμόσετε τις γνώσεις που έχετε μάθει για την επίλυση προβλημάτων χημείας; Μπορείτε να εφαρμόσετε τις έννοιες των αναλογιών και των αναλογιών για την επίλυση βασικών προβλημάτων λέξεων χωρίς τη χρήση της αριθμομηχανής σας;
• Σύνθεση Υλικού: 29 ερωτήσεις. Αυτή η ικανότητα είναι η πιο δύσκολη από τις τρεις. Εδώ, θα πρέπει να είστε σε θέση να κάνετε ισχυρισμούς και να δημιουργήσετε νέες ιδέες με βάση τις πληροφορίες που παρουσιάζονται.

Προφανώς, κανείς δεν πρόκειται να κάνει αυτό το τεστ αν δεν ταιριάζει με τον σπουδαστή του, εκτός αν το έχετε κάνει άσχημα στο κανονικό SAT Test και θέλετε να εξαργυρώσετε λίγο δείχνοντας ότι έχετε κάποιους εγκέφαλους στο παλιό » noggin. Αν εσύ είναι σπουδάζοντας σε ένα πεδίο που σχετίζεται με τη χημεία όπως η ιατρική, η φαρμακολογία, οποιαδήποτε από τις επιστήμες και, στη συνέχεια, πάρτε το για να δείξετε τι μπορείτε να κάνετε και να τονίσετε τη θετική επίδραση που μπορείτε να κάνετε στο πρόγραμμα. Ο ανταγωνισμός είναι έντονος για μερικές από αυτές τις μεγάλες εταιρείες, οπότε είναι υπέροχο να βάζετε το καλύτερο πόδι σας μπροστά. Εκτός αυτού, μπορεί να είναι απαίτηση για το πρόγραμμά σας, οπότε φροντίστε να συμβουλευτείτε τον σύμβουλο εισαγωγής σας προτού το ξεπεράσετε.

Το College Board προτείνει να παρακολουθήσετε τουλάχιστον 1 έτος μαθημάτων προετοιμασίας για τη Χημεία στο κολέγιο, καθώς και να έχετε ένα χρόνο στην Άλγεβρα (που όλοι κάνουν) και κάποια εργαστηριακή εργασία. Προσωπικά, σας προτείνω να πάρετε ένα δοκιμαστικό βιβλίο προετοιμασίας για αυτό το κακό αγόρι και να μάθετε οτιδήποτε δεν κάνατε όταν αποσπάστηκαν από όλα τα ποτήρια στην τάξη Χημείας γυμνασίου. Επιπλέον, υπάρχουν μερικά δωρεάν ερωτήσεις πρακτικής στον ιστότοπο του College Board, μαζί με το απαντήσεις για να σας δείξω πού ίσως έχετε πέσει.

Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ενός διαλύματος που παρασκευάζεται με αραίωση 50. mL 0,10 Μ HNO3 (υδατ.) με νερό έως 500. ml διαλύματος είναι;

(Α) 0,0010 Μ
(Β) 0,0050 Μ
(C) 0,010 Μ
(D) 0,050 Μ
(Ε) 1,0 Μ

Απάντηση: Η επιλογή (C) είναι σωστή. Αυτό είναι ένα ερώτημα που αφορά τη συγκέντρωση ενός αραιωμένου διαλύματος. Ένας τρόπος επίλυσης του προβλήματος είναι μέσω της χρήσης αναλογιών. Σε αυτήν την ερώτηση, ένα διάλυμα νιτρικού οξέος αραιώνεται 10 φορές. Επομένως, η συγκέντρωση του διαλύματος θα μειωθεί κατά ένα συντελεστή 10, δηλαδή, από 0,100 molar έως 0,010 molar. Εναλλακτικά, θα μπορούσατε να υπολογίσετε τον αριθμό γραμμομορίων των ιόντων Η + που υπάρχουν και να διαιρέσετε αυτήν την τιμή με 0,50 λίτρα: (0,100 × 0,050) / 0,5 = Μ του αραιωμένου διαλύματος.