Τα ευγενή αέρια έχουν πλήρη εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων, τα οποία τα καθιστούν πολύ σταθερά. Άλλα στοιχεία επιδιώκουν επίσης τη σταθερότητα, η οποία διέπει την αντιδραστικότητα και τη συμπεριφορά τους. Τα αλογόνα είναι ένα ηλεκτρόνιο μακριά από τα επίπεδα γεμάτης ενέργειας, οπότε είναι πολύ αντιδραστικά.
Το χλώριο, για παράδειγμα, έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος ηλεκτρονίων. Το χλώριο συνδέεται εύκολα με άλλα στοιχεία έτσι ώστε να μπορεί να έχει γεμάτο επίπεδο ενέργειας, όπως το αργό. +328,8 kJ ανά γραμμομόριο ατόμων χλωρίου απελευθερώνονται όταν το χλώριο αποκτά ένα μόνο ηλεκτρόνιο. Αντίθετα, απαιτείται ενέργεια για την προσθήκη ενός δεύτερου ηλεκτρονίου σε ένα άτομο χλωρίου.
Από θερμοδυναμική άποψη, το χλώριο είναι πιθανότερο να συμμετέχει σε αντιδράσεις όπου κάθε άτομο αποκτά ένα μόνο ηλεκτρόνιο. Οι άλλες αντιδράσεις είναι δυνατές αλλά λιγότερο ευνοϊκές. Ο κανόνας οκτάδας είναι ένα άτυπο μέτρο για το πόσο ευνοϊκός είναι ένας χημικός δεσμός μεταξύ των ατόμων.
Τα άτομα ακολουθούν τον κανόνα οκτάδας επειδή αναζητούν πάντα την πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Σε συνέχεια του
οκταφωνία Ο κανόνας οδηγεί σε πλήρως γεμισμένα s- και p- τροχιακά στο εξόχως ενεργειακό επίπεδο ενός ατόμου. Τα στοιχεία χαμηλού ατομικού βάρους (τα πρώτα 20 στοιχεία) είναι πιο πιθανό να συμμορφώνονται με τον κανόνα οκτάδας.Τα διαγράμματα κουκκίδων Lewis electron μπορούν να σχεδιαστούν για να βοηθήσουν στον υπολογισμό των ηλεκτρονίων που συμμετέχουν σε χημικό δεσμό μεταξύ των στοιχείων. Ένα διάγραμμα Lewis μετρά τα ηλεκτρόνια σθένους. Τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται σε έναν ομοιοπολικό δεσμό μετράται δύο φορές. Για τον κανόνα οκτάδας, θα πρέπει να υπάρχουν οκτώ ηλεκτρόνια για κάθε άτομο.